章末检测试卷 第一章 原子结构与性质 -（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、第一章 原子结构与性质 章末检测试卷(100分)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()AN：BF：CFe：Ar3d54s2DCu：Ar3d104s1答案D解析A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项中F的电子排布图应为；C选项中Fe是26号元素，而非25号元素，应为Ar3d64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能量最低状态。2A原子的结构示意图为，则X、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()A18、8、0 B20、8、0C25、13、5 D3

2、0、18、10考点核外电子排布的规则题点核外电子排布规则的综合应用答案A解析如X18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；如X20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,3d能级上的电子数为0，故B正确；如X25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn,3d能级上的电子数为5，故C正确；如X30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn,3d能级上的电子数为10，故D正确。3下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()A铍原子：B碳原子：C氯原子：D铝原子：考点核外电子排布的表示方法题点电子排布图的书写与判断答案C解析A项，铍原子的最外能层

3、的电子排布图为，错误；B项，2p能级上的电子排布违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为，正确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素属于过渡元素考点核外电子的排布题点核外电子运动状态的综合答案C解析主族元素的最外层电子数价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四

4、周期，其价电子排布式为3d34s2，为B族元素V。5某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A该原子的核外电子排布图为B该原子核外有3种能量不同的电子C该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子考点核外电子排布的表示方法题点核外电子排布方法的综合应用答案B解析该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为，A项错误；该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B项正确；该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原子轨道，C项错误；该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，

5、D项错误。6(2019西安高二期中)下列关于价电子构型为3s23p4的原子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为考点核外电子排布的表示方法题点核外电子排布表示方法的综合答案B解析价电子构型为3s23p4的原子是S，氧原子的价电子排布式为2s22p4，A错误；硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，题中排布违背洪特规则，D错误。7已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在

6、周期表中位置的是()A某元素原子的第二能层电子排布图为B某元素在某种化合物中的化合价为4C某元素原子的最外层电子数为6D某元素原子的外围电子排布式为5s25p1考点原子结构与元素周期表题点由核外电子排布推断元素位置答案D解析A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。8某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2CMO3 DM2O3考点元素的电离能

7、题点第一电离能的递变规律答案D解析因为I4I3，所以M在化合物中一般呈3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。9(2020河南林州一中高二月考)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540

8、、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3考点原子结构与元素性质的综合考查题点元素性质的递变规律答案D解析1s22s22p63s23p2是硅，1s22s22p3是氮，1s22s22p2是碳，1s22s22p63s23p4是硫，能层数越多半径越大，能层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，选项A正确；为Al元素，为Si元素，为P元素，为S元素，同周期第A和第A族元素的第一电离能大于同周期的相邻其他元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是，选项B正确；同周期元素自左而右电负性依次增大，同主族元素自上而下电负性减小，故Na、K、R

9、b电负性依次减小，N、P、As的电负性依次减小，Na、P、Cl的电负性依次增大，选项C正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2，选项D不正确。10下列说法错误的是()A焰色反应与电子跃迁有关B14C和14N的质量数相等，它们互为同位素C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D根据对角线规则，H3BO3是弱酸考点原子结构与元素性质的综合考查题点原子结构与元素性质的综合考查答案B解析金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；14

10、C和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子对键合电子吸引力的大小，元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3也是弱酸，D项正确。11(2020济南高二期末)新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是()AZn处于元素周期表中的d区BGe的价电子排布式为3d104s24p2C基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍D三种元素电负性由大到小的顺序是：OGeZn考点原子结构综合考查题点元素性质的递变规律答案D解析Zn价电子排布式：3d104s2，所以位于周期表ds区，

11、故A错误；Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为：Ar3d104s24p2，则价电子排布为4s24p2，故B错误；基态O原子电子排布图为，成对电子数为3对，未成对电子数为2个，故C错误；非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是OGeZn，故D正确。12(2019烟台高二期中)下列说法正确的是()A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元

12、素周期表中B族到B族的10个纵列的元素都是金属，所以统称过渡金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合考查答案D解析第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，A错误；H元素处于s区，B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，C错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即 B族到B族的10个纵列，都是金属元素，D正确。13下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量BFe原子的外围电子排布图为C氧的电负性比

13、氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D铜原子的外围电子排布式为3d94s2考点原子结构与元素性质的综合考查题点原子结构与元素性质的综合考查答案B解析A项，在基态多电子原子中，(n1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第A族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。14X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离

14、子半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能答案B解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个能层，故原子半径：YX，电负性：XY，A项错误，B项正确；能层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能：XY，D项错误。15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C

15、元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第AA族元素，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是A族元素，是Na元素。原子半径的大小顺序：r(S)r(Al)r(Na)，A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠，B错误；O的非金属性比S强，故H2O的热稳定性比H2S强，C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH反应，

16、又能与强酸H2SO4反应，D正确。16如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D元素Y、Z、M的第一电离能：ZYM答案C解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。A项，元素的电负性关系为FClS，故不正确；B项，离子半径关系为S2ClF，故不正确；C项，SCl2的电子式为，故正确；D项，元素第一电离能大小关系为FClS，故不正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(6分)A、B、C代表3种元素。请填空：(1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋

17、方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的电子排布图_，核外电子运动状态有_种。(2)B是原子序数为35的元素，其原子中电子占有的最高能层是_，B有_种能量不同的电子。(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C元素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：_。答案(1)16(2)N8(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析 (1) A原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态原子的电子排布式为1s22s2

18、2p63s23p4，为硫元素，硫原子的价电子的电子排布图：，硫原子核电荷数为16，核外电子运动状态有16种。(2)B是原子序数为35的元素，为溴元素，原子结构示意图为，其原子中有4个电子层，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级。(3)C元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，C为Cu，铜在一定条件下能与浓硫酸反应，该反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。18(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素

19、周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：_。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是_(填化学式)。(4)离子半径：D_B3(填“”或“”，下同)，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(5)A、C形成

20、的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_。答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)(5)解析根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子排布为。(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4。(4)D(Na)与B3(N3)具有相同的电子层结构，所以离子半径：NaO；C(O)与F(S)为同主族元素，所以电负性：SO。19(10分) (2020湖北省崇阳县第一

21、中学高二月考)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布图。C_。D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。考点原子结构与元素周期表的关系题点原子结构与元素周期表的综合答案(1)HNMgP(2) (3)N

22、23MgMg3N2(4) 解析(1)由上述分析可知，A为H、B为N、C为Mg、D为P。(2)C为Mg元素，基态原子的电子排布图为，D为P元素，基态原子的电子排布图为。(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为N23MgMg3N2。(4)B元素单质为N2、氢化物为NH3，氮气电子式为，NH3的电子式为。20(14分)(2019长春高二检测)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是_。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(3)C元素基态原子的电子排布

23、图是下图中的_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填字母)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，可推断出E氧_E氟(填“”“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁_E钙。考点关于“位构性”的综合考查题点以原子结构为起点的综合考查答案(1)(2)铬第四周期B族(3)C(4)增大解析(1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)136号元

24、素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的电子排布图为。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着能层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。21(14分)部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数CC的气态氢化物易液化，

25、常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第A族，也有人提出可以排在第A族(1)A元素在周期表中的位置为_，离子半径：B2_(填“”“”或“”，下同)C3。(2)简单气态氢化物的热稳定性：D_E。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为_，N为_。(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：_。考点元素推断题点以元素推断为载体的综合考查答案(1)第四周期族(2)(3)分别取少许X、

26、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2ONH3N2H4(4)4NH33O22N26H2O解析由题意知，A为Fe元素，B为Mg元素，C为N元素，D为Si元素，E为O元素，F为H元素。(1)A为Fe元素，在周期表中位于第四周期族；镁离子和氮离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，其离子半径越小，则离子半径：Mg2N3。(2)元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：SiH4H2O。(3)H2O2在二氧化锰作用下分解放出氧气，因此区别H2O与H2O2的实验方法是分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O。F和C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为NH3，N为N2H4。(4)氨能够在纯氧中燃烧生成氮气，说明氧元素的非金属性比氮元素强，反应的化学方程式为4NH33O22N26H2O。