（2019新）人教版高中化学选择性必修二第一章第一节 第2课时　基态与激发态　原子光谱　构造原理与电子排布式练习.docx

1、第2课时基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式基础过关练题组一基态与激发态原子光谱1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()2.下列关于同一原子的基态和激发态的说法中,正确的是()A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列原子的核外电子排布式中,表示激发态原子的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s24.下列有关光谱的说法中不正确的是()A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量

2、的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素题组二构造原理5.(2020辽宁丹东凤城第一中学高二月考)构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量,下列能量高低顺序正确的是(深度解析)A.E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3s)E(2s)E(1s)C.E(3s)E(3p)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)6.下列各项中,前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.7.下列有关构造原理的说法错误的是()A.原子核

3、外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序8.下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列。(1)E(K)、E(N)、E(L)、E(M):;(2)E(3s)、E(2s)、E(4s)、E(1s):;(3)E(4s)、E(4d)、E(4p)、E(4f):。题组三电子排布式9.(2020黑龙江哈尔滨六中高二期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(深度解析)A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63

4、s23p63d104s24p5C.O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s210.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p211.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素原子核外共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层有2个电子D.该元素原子M能层共有8个电子12.按要求填空:(1)基态B原子的电子排布式为。(2)基态N原子的价电子排布式

5、为。(3)Se原子序数为,其核外M层电子排布式为。(4)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:。13.A、B、C均为主族元素,已知A原子L层上的电子数是K层的三倍;B元素原子的3s能级上只有1个电子;C原子核外有3个能层,p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5。(1)A、B、C三种元素原子的核外电子排布式分别为、。(2)写出A和B的单质在加热条件下发生反应的化学方程式:。(3)在B元素所处周期的下一周期,3d能级上有2个电子的原子的元素符号为。能力提升练题组一电子跃迁与原子光谱1.()核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,

6、还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(易错)A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两粒子最外层都达到了8电子稳定结构,化学性质相同题组二基态原子中未成对电子数的判断2.(2020河南林州第一中学高二月考,)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.(2020辽宁丹东高二

7、月考,)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A.3种B.4种C.5种D.6种4.()某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其()A.第三能层上一定有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二能层没有未成对电子题组三电子排布式的综合应用5.(2020河南开封期末联考,)基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表,则下列化合物中不存在的是()基态原子的核外电子排布式X1s22s22p4Y1s22s22p63s1Z1s22s22p63s23p4A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX36.()已知三种微粒的电子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:

8、1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是()A.B.C.D.7.(2020河南洛阳一中高二月考,)X、Y、Z三种主族元素的原子,其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.X2YZ3B.XYZ2C.X2YZ2D.XYZ38.(2020黑龙江哈尔滨六中高二期末,)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y

9、原子C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子9.(双选)(2020山东德州高二期末,)下列各项表述中,一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的13的原子和价电子排布为3s23p5的原子D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子10.()有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20

10、。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是,B是,C是,D是,E是。(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:。(3)写出C元素基态原子的电子排布式:。(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布:。答案全解全析基础过关练1.D2.C3.B4.B5.B6.B7.C9.D10.C11.D1.D平面镜成像是光反射的结果,与电子跃迁无关;霓虹灯、蜡烛燃烧、燃放烟花都与原子核外电子发生跃迁

11、有关,故选D。2.C原子处于激发态时能量较高,较不稳定,A、B不正确;电子从基态跃迁到较高能量的激发态时,也会产生原子光谱,D不正确。3.BA、C、D项,符合能量最低原理,表示的是基态原子;B项,电子从2p能级跃迁到3s能级,表示的是激发态原子。4.B电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,主要以光(辐射)的形式体现。电子从基态跃迁到激发态时,会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态跃迁到基态时,会放出能量,形成发射光谱,故B项错误。5.B根据构造原理可判断,E(4f)E(3d)E(4s),A不正确;E(3s)E(3p)E(5s)E(4s),D不正确。特别提醒书写电子排布式的关键是熟悉构造

12、原理,各能级能量由低到高可记为ns(n-2)f(n-1)dnp,最后把同一能层的不同能级移到一起,能层低的能级要写在左边。6.B根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子,选B。7.C根据构造原理可判断,A项和B项正确;绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu,C项错误;构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,D项正确。8.答案(1)E(K)E(L)E(M)E(N)(2)E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)(3)E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)解析不同能层的能量按K、L、

13、M、N、O、P、Q的顺序依次升高,同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。9.DMg2+电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故A正确;Br电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,符合能量最低原理,故B正确;O2-电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;Cr原子正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故D错误。规律方法电子排布式的书写顺序与电子填入能级的顺序有所不同,电子填入能级的顺序是构造原理中能级的能量递增的顺序,而电子排布式的书写则按能层序数、能级递增的顺序,同一能层中的能级按s、p、d、f递增的顺序

14、排布。10.C基态原子的核外电子排布大多遵循构造原理,基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1,故C符合题意。11.D从电子排布式看,该原子有4个能层,最外层有2个电子,B、C正确;各能级的电子数之和为25,A正确;M能层电子排布式为3s23p63d5,故该能层电子数为13,D错误。12.答案(1)1s22s22p1或He2s22p1(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1解析(1)B的核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1或He2s22p1。(2)N原子价电子排

15、布式为2s22p3。(3)Se与O同主族,原子序数为34,N能层有6个电子,故其M层排满电子,M层电子排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为1s22s22p3,N原子得到3个电子所得N3-的电子排布式为1s22s22p6。(5)Ga为第四周期第A族元素,故其原子最外层电子排布式为4s24p1,Ga原子电子排布式为Ar3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。13.答案(1)1s22s22p41s22s22p63s11s22s22p63s23p5(2)2Na+O2 Na2O2(3)Ti解析由题意可知,A原子的K层上有2个电子,L层有6个电子,A是O

16、元素;B元素原子的3s能级上只有1个电子,B是Na元素;C是第三周期元素,p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5,1s、2s、3s能级上共6个电子,p能级上的电子总数为11,2p能级上有6个电子,故3p能级上有5个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5,C是Cl元素。在B元素所处周期的下一周期即第四周期,3d能级上有2个电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,原子序数是22,是Ti元素。能力提升练1.C2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.C9.BC1.C虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6,但是氩原子与硫离子的

17、核电荷数不同,对核外电子的吸引力不同,两粒子的1s能级上电子的能量不相同;两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同;虽然两粒子最外层都达到了8电子稳定结构,但化学性质不相同,氩原子稳定,硫离子具有还原性。易错辨析电子跃迁与电子得失不同,电子跃迁是物理变化,未发生电子转移,而电子得失是化学变化,发生电子转移。2.BB项,由题图可知该元素的相对原子质量是209.0,故正确;A项,元素是一类原子的总称,不谈质量数,故错误;C项,6p能级有三个轨道,Bi元素6p能级上的三个电子分别占据三个轨道,因此6p能级上有三个未成对的电子,故错误;D项,由题图可知该元素最外层有5个电子,但能量不全相同,故错误。3

18、.C前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同,结合电子排布规律来解答。第一周期中,有一个未成对电子的原子的电子排布式是1s1;第二周期中,未成对电子数是两个的原子有两个:1s22s22p2和1s22s22p4;第三周期中,未成对电子数是三个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子数是四个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5种,故选C。4.D由于3p能级上有两个未成对电子,故该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,A、B、C项均错误,D项正确。5.C由X、Y、Z的基态原子

19、核外电子排布式可知X、Y、Z分别为O、Na、S,不存在NaS。6.C分析原子核内的质子数和核外电子数的关系可知,A、D为原子,C为Mg2+,B为S2-,11X、19Y、20Z均为金属阳离子,故选C。7.BX元素原子最外层电子排布式为ns1,处于第A族,常见化合价为+1价,Y元素原子最外层电子排布式为3s23p1,则Y为铝元素;Z元素原子最外层电子排布式为2s22p4,则Z为氧元素,常见化合价为-2价。X2YZ3中Y的化合价为+4价,不符合,A错误;XYZ2中Y的化合价为+3价,符合,如NaAlO2,B正确;X2YZ2中Y的化合价为+2价,不符合,C错误;XYZ3中Y的化合价为+5价,不符合,D

20、错误。8.CX是氦原子,Y是铍原子,它们的化学性质差别很大,A错误;X是镁原子,Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌,X、Y的化学性质不一定相似,B错误;X是碳原子,Y是硅原子,它们属于同主族元素,彼此化学性质一定相似,C正确;X、Y可以是A族元素原子,也可以是铬原子、铜原子等,彼此化学性质不一定相似,D错误。9.BC3p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子3p能级有1个电子或5个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,故A不符合题意。M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,与核外电子排布

21、为1s22s22p63s23p64s2的原子不是同一原子,故B符合题意。最外层电子数是核外电子总数的13的原子,若最外层电子数为1,则核外电子总数为3,电子排布为1s22s1,价电子排布为2s1,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为2,则核外电子总数为6,电子排布为1s22s22p2,价电子排布为2s22p2,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为3,则核外电子总数为9,电子排布为1s22s22p5,价电子排布为2s22p5,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为4,

22、则核外电子总数为12,电子排布为1s22s22p63s2,价电子排布为3s2,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意;若最外层电子数为5,则核外电子总数为15,电子排布为1s22s22p63s23p3,价电子排布为3s23p3,与价电子排布为3s23p5的原子不属于同种元素的原子,符合题意,故C正确。2p能级有一个空轨道的基态原子,该原子2p能级有2个电子,价电子排布为2s22p2,故D不符合题意。10.答案(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) 解析由B和D属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4,结合五种元素的核电荷数依次增大且都小于20,知B为氧元素、D为硫元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,且A为非金属元素,E的核电荷数大于D,所以A为氢元素,E为钾元素;C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上的电子数的一半,且C核电荷数大于B,所以C原子的最外层电子排布式为3s23p1,即C为铝元素。