(2019新)人教版高中化学高二上学期选择性必修二期末模拟试卷(2).docx
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1、高二化学期末模拟试卷一、选择题(本题共 10 个小题,每小题 3 分,共30分,每题只有一个选项是符合题目要求的)1、下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A.燃料电池B.电解熔融NaClC.火力发电D.风力发电A. AB. BC. CD. D2、下列各原子或离子的电子排布中,不正确的是()A. N1s22s22p3B. Ar1s22s22p63s23p6C. Na+1s22s22p6D. Cl-1s22s22p63s23p53、.锌铜原电池装置如图所示,下列说法正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应:Zn 2e-
2、 = Zn24、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为:HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) H0下列说法不正确的是A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物5、下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2+ S2- =HgSB. 中和法:加入生石灰处理酸性废水,H+ OH- =H2OC. 氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4+3HC1O =N2+3H
3、2O+5 H+ 3C1-D. 混凝法:加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂B. 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NAC. 100 mL 1 molL1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NAD. 密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA7、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2
4、、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变,用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正确的是( )A.中溶液变黄,中溶液橙色加深B.上述可逆反应的平衡常数:C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色9、下列选用的仪器和药
5、品不能达到实验目的的是()ABCD制备Fe(OH)2 并能较长时间看到白色沉淀在铁上镀铜制备无水 MgCl2除 Cl2 中的 HCl10、X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素,原子序数依次增大。M 是地壳中含量第二高的元素,Y 元素与 Z、M 元素相邻,且与 M 元素同主族;化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个;Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()AY、Z、M 形成简单氢化物稳定性:ZYMBX、Y、Z、M 的原子半径:MZYX CZ2X4 的水溶液呈碱性DZQ3 中原子最外层都满足 8 电子稳定结构二、不定项选择题:本题共 5 小题,每题 4 分,共 20 分
6、。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11、交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)()A、聚合物 P 中有酯基,能水解B、聚合物 P 的合成反应为加聚反应C、邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构D、聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解产生12、室温下,将两种浓度均为0.1m ol L-1 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是()33A、NaHCO3-Na2CO3 混合溶液: c (Na+ ) c (HCO- ) c (
7、CO2- ) c (OH- )B氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):c(NH3H2O)c(N )c(Cl)c(OH)c(H+) CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+) DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液: 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C )13、已知25 下列物质的溶度积常数:FeS:Ksp6.31018;CuS:Ksp1.31036;ZnS:Ksp1.61024。以下说法正确的是( )A25 时,饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1018molL1B同温度下,CuS的溶解度大于Z
8、nS的溶解度C因为H2SO4是强酸,故CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成14、利用电解技术,以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示,下列说法不正确的是A. H+由阳极区向阴极区迁移B. 阳极电极反应:2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+C. 阴极电极反应:Fe3+ + e- = Fe2+D. 阴极区发生的反应有:4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15、20.晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,棱长为0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心
9、位置,如图所示。下列叙述错误的是( ) A.基态K原子的核外电子排布式为: B.碘酸钾中含有离子键和共价键C.与O原子紧邻的I原子有2个D.晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm三、非选择题:包括第16 题第 20 题 5 个大题,共50 分。16、探究Fe3+具有较强的氧化性,用1 molL1 FeCl3溶液与SO2进行实验。(1)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。实验操作实验现象I将装置A加热A中铜片上有气泡;B中有气泡,溶液很快变为红色IIB中继续通入足量气体,溶液仍呈红色。停止通气,静置15 min后,溶液由红色变为黄色;60 min后,变为浅绿色装置A中反应的化学方
10、程式是_。(2)取B中红色溶液,加入铁氰化钾,观察到_生成,B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应,写出反应2的离子方程式:反应1:Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+(红色); 反应2:_。(3)B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。17、工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物,脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题:(1)利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为: MnO4 + SO2 + H2O=MnO42 + + ,_(在“”里填入系数,在“_”上填入微粒符号),加入CaCO3可以提高SO2去除率,原因是_。(2)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO
11、2,反应过程为:I CaSO3 (s) + SO42 (aq)=CaSO4(s) + SO32(aq) II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42(aq) + 2NO2(aq) + 2H+ (aq) 浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是_。(3)检测烟道气中NOx含量的步骤如下:I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中, 使NOx完全被氧化为NO3;II. 加水稀释至100.00 mL,量取20.00 mL该溶液,与V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合;
12、III. 用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应: 3 Fe2+ + NO3 + 4 H+ = NO + 3 Fe3+ + 2 H2OMnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。18、.A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷
13、数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (2)B的氢化物易液化的原因是; (3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有键的数目为; (4)基态D原子的外围电子排布式为 DO2Cl2熔点:96.5,沸点:117,则固态DO2Cl2属于晶体 (5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 19、某化工厂用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3、CaO、CuO 等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下:已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下。离子Fe3Fe2Ni2开
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