期末练习卷总卷(C)期末练习卷-(2019新)人教版高中化学选择性必修二.docx
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1、高中化学人教版(2019)选择性必修二期末练习卷总卷(C)一、单选题1.下列叙述中正确的是( ) A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用2.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( ) A.NaB.SiC.AlD.Mg3.下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 化
2、合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )A.B.C.D.4.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ( ) Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl 白磷A.B.C.D.5.已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247kJmol1 CH 键的键能约为 413kJ/mol , OH 键的键能约为 463kJ/mol , HH 键的键能约为 436kJ/mol ,则 CO2 中
3、 C=O 键的键能约为( ) A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol6.下列分子的立体结构模型正确的是( ) A.CO2的立体结构模型 B.PH3的立体结构模型 C.H2S的立体结构模型 D.CH4的立体结构模型 7.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心
4、原子A均采用sp3杂化轨道成键8.在下列化学反应:H+OH-H2O;2H2+O22H2O;HCl+NH3NH4Cl; BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( ) A.B.C.D.9.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期A族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p4的元素D.原子最外电子层排布为3s23p3的元素10.类比是一种常见的学习方法,下列类比推断正确的是()A.铁遇浓硝酸发生钝化,铜遇浓硝酸也发生钝化;B.蓝
5、色石蕊试纸遇稀硫酸变红色,蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色;C.CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子;D.铁与稀硝酸作用产生NO,铁与浓硝酸作用也产生NO;11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B.B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.BF3和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构12.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以
6、下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似13.在一定温度下,乙烯与乙醇的混合物的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3 VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.任意比14.对于第三周期元素的有关叙述错误的是( )A.碱性:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B.电负性:Si P SC.第一电离能:Na Mg AlD.Cl核外电子排布式:1s22s
7、22p63s23p615.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是( )A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B.向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出C.在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对D.反应前后,Cu2+浓度不变16.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )A.87.5B.92.9C.96.3
8、D.10017.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A.第一电离能XYD.X和Y的核电荷数之差为mn18.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是( )SiCl4晶体是分子晶体常温、常压SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A.只有B.只有C.只有D.全部19.下列各组数据中比值不为1:2的是( )A.乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B.金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D.碳基态原子核外未成对电子数和成
9、对电子数之比20.石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )石墨中存在两种作用力;石墨是混合晶体;石墨中的C为sp2杂化;石墨熔点、沸点都比金刚石低;石墨中碳原子数和CC键之比为12 ;石墨和金刚石的硬度相同;石墨层内导电性和层间导电性不同;每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A.全对B.除外C.除外D.除外二、实验探究题21.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO) (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4 Mn
10、2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型是_(用文字描述)(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2 , HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理,CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu(OH)42 不考虑空间构型,Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_ (4)如图1为三种不同晶体的晶胞结构图: 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为_图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构,则该化合物的化学式为_图III是一种镍基合金储
11、氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为_(5)已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下: 1丙醇:CH3CH2CH2OH2丙醇: 图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱,并且峰面积比分别为1:1:6,请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_(写名称)22.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)_,其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等金刚石属于_晶体 (2)其中表示NaCl的是_,每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有_个,每个晶胞有_个Na+ (3)代表CsCl的是_,
12、它属于_晶体,每个Cs+与_个Cl紧邻 (4)代表干冰的是_,它属于_晶体,每个CO2分子与_个CO2分子紧邻,该晶胞中有_个CO2分子 (5)上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为(填物质名称)_ 23.CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 (1)Cu2+基态的电子排布式可表示为_; (2)SO42的空间构型为_(用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是_;写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式:_; (3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu (OH)42 不考虑空间构型,Cu(OH)
13、42的结构可用示意图表示为_; (4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是_ (5)CuS比CuO的熔点_(填高或低),原因是_ (6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为_(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5:有机化学基础子之间的距离为_pm(列式表示) 24.乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔 (1)CaC2中C22与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_; (2)乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏H,则C、Si、H的电负性由大到
14、小的顺序为_ (3)CaC2与水反应的化学方程式为_ 参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键,铵根离子与酸根离也能形成离子键,故A不符合题意; B具有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠是离子化合物,也含有共价键,故B不符合题意;C含有离子键的化合物是离子化合物,故C符合题意;D化学键是相邻原子间强烈的相互作用,故D不符合题意;答案为C。2.【答案】 B 【解析】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1 , 3p能级上有3个空轨道; B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2 , 3p能级上有1个空轨道;C. Al的电子
15、排布式为1s22s22p63s23p1 , 3p能级上有2个空轨道;D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2 , 3p能级上有3个空轨道。故答案为:B。3.【答案】 B 【解析】离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,共价键是原子之间通过共用电子对形成,所以共价键有方向性和饱和性,故符合题意;配位键在形成时,含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道,二者形成配位键,故不符合题意;金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故符合题意;在冰晶体中,既有极性键,又有氢键,但不存在非极性键,故不符合题
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