第一章基础过关卷-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前第一章基础过关卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)下列有关氢化物的叙述中正确的是A稳定性：H2SHFBHCl的电子式为C在卤化氢中HF最稳定D一个D2O分子所含的中子数为82(本题3分)下列各组元素按电离能增加顺序排列的是ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、N、P3(本题3分)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物WZZW，下列说法正确

2、的是A简单离子半径：WZYXB常见单质的氧化性：XWZCZ、W形成的含氧酸均是强酸DY与W可形成常见的共价化合物4(本题3分)“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A2B8C10D185(本题3分)下列说法正确的是A元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个VIII族，1个零族BIA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气C现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序对元素进行排列D零族元素中所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定6(本题3分)34号元

3、素R在周期表中的位置是A第四周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第三周期第A族7(本题3分)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是A简单离子半径：BX的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点CW的非金属性比Y的非金属性弱DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱8(本题3分)C的衰变反应为CX +e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年，下列说法正确的是AC与X互为同位素BC与X的中子数相同CC和C的价层电子数相差2D某考古样品中C的量应为其11460年前的9(本题3分)X、Y、Z三种元

4、素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ310(本题3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是A原子半径：YZWB最高价含氧酸的酸性：WXZC简单氢化物的还原性：XZDX、Y、Z均可与W形成共价化合物11(本题3分)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1，请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X5004

5、60069009500Y5801800270011600A元素Y是A族元素B元素X的常见化合价是1价C元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12(本题3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是AX单质的电子式为：B简单离子半径：CZ的氧化物对应水化物为强酸D化合物中含非极性键13(本题3分)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是A简单离子半径：Z

6、WXYB简单氢化物的沸点：WXZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD元素第一电离能：XW14(本题3分)短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者是 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素 A所形成的氧化物只有一种B元素 B的氧化物对应的水化物为强酸C元素 C，D，E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D简单氢化物的稳定性：ASNa，则常见单质的氧化性：ClSNa，B错误；

7、C、是弱酸，C错误；D是共价化合物，D正确； 故选D。4C【详解】总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层。故选C。5A【详解】A元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个族（新教材已经归为副族），1个零族，A正确；BIA、A族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，B错误；C现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序对元素进行排列，C错误；D零族元素中除He以外（He最外层是2个）所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定，D错误；答案选A。6C【详解】元素周期表前三周期共有18种元素，第四周期有18种元素，所以34号元素位于第四周期。第四周期最后一种元素的

8、原子序数为36，是0族元素，位于元素周期表的第18纵行，所以第34号元素位于元素周期表的第16纵行，为第A族元素，所以该元素在周期表中的位置为第四周期第A族，故C正确。故选C。7C【分析】已知短周期元素X与W的质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al，据此分析答题。【详解】A简单离子半径大小关系为则有简单离子半径，A错误；BY的氢化物为，X的氢化物为烃，所以X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物的沸点，B错误；C同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C

9、正确；DZ的最高价氧化物对应的水化物为，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误；答案为C。8D【分析】根据C的衰变反应为CX +e可知，z=7，所以核素X为，据此结合原子结构分析解答。【详解】AC与质量数相同，质子数不同，不能互为同位素，A错误；BC的中子数为14-6=8,的中子数为14-7=7，两者的中子数不同，B错误；CC和C的质子数相同，核外电子数相同，价层电子数相同，C错误；D根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5730年前的，为57302=11460年前的，D正确；故选D。9A【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子

10、排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。【详解】AXYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，符合物质组成的规律，故A可选；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B不选；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C不选；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D不选；故选A。10C【分析】基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于A族，且原子序数大于N，则Y

11、为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。【详解】A同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径AlPCl，即YZW，A正确；B非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：Cl(W)N(X)P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：WXZ，B正确；C非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)P(Z)，则简单氢化物的还原性：ZX，C错误；DN可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确；综上所述答案为C。11D【分析】X和Y都是主族元素，I是电离

12、能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。【详解】A由分析知，Y原子核外有最外层有3个电子，为A族元素，A正确；B由分析知，X原子核外最外层只有一个电子，则其化合价为+1价，B正确；CX的常见化合价是1价，与氯形成化合物时，化学式可以是XCl，C正确；D如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水反应不会观察到明显现象，D错误；综上所述答案为D。12D【分析】根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟

13、，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。【详解】A.单质为，电子式，A项错误；B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则，B项错误；C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误；D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确；故选D。【点睛】13C【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W的电子排布为2、6，从而得出W为8号元素氧；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl元素。【详解】AW、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl元素，O2-、F

14、-、Na+的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-的电子层数比O2-、F-、Na+多一层，电子层数多，通常离子半径大，所以简单离子半径：Cl- O2-F-Na+，A正确；BW、X、Z分别为O、F、Cl，H2O、HF分子间都能形成氢键，且H2O常温下呈液态，所以简单氢化物的沸点：H2OHFHCl，B正确；CX、Z分别为F、Cl，虽然F的非金属性比Cl强，但F不能形成最高价氧化物的水化物，而HClO4是最强的含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性关系FCl不成立，C不正确；D X、W分别为F和O，非金属性FO，它们原子的最外层既不是半满、全满，也不是全空，所以

15、元素第一电离能与非金属性关系相同，即FO，D正确；故选C。14D【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13625，则B为氮元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素；结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数2653，

16、则D为铝元素。【详解】A. A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B. B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，亚硝酸不属于强酸，B项错误；C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；D. 简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故简单氢化物的稳定性BA，D项正确；答案选D。15A【详解】A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，A项正确；B同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第二主族和第五主族的第

17、一电离能大于其相邻元素，则钠的第一电离能小于镁的第一电离能，但钠元素第二电离能大于镁元素，B项错误；C次氯酸中+1价Cl的稳定性比高氯酸中+7价Cl的稳定性差，更容易得电子，氧化性强弱高氯酸AlCN 第二周期第A族 H2CO3 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 【详解】Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是C或S，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z是N，G是地壳中含量最高的金属元素，G是Al, X、Y、Z、M、G、Q 原子序数依次增大, Y只能是C，是六种短周期主族元素，X与M同主族，X、Z、Q的单质在

18、常温下呈气态，X是H，M是Na,Q是Cl,所以X、Y、Z、M、G、Q依次是H、C、N、Na、Al、Cl。(1)Q的元素符号为Cl；Y、Z、M、G依次是N、Na、Al、Cl，四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCN；故答案为：Cl；NaAlCN；(2)Y是C,在元素周期表中的位置为第二周期第A族；Y与硫元素形成的二元化合物是CS2，其电子式为；故答案为：第二周期第A族；(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是只有H2CO3，故答案为：H2CO3(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；故答案为：C+4

19、HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；(5)工业上用G的氧化物Al2O3、Y单质C和Z 单质N2在高温下制备AlN，Al2O3和C的物质的量之比为13, 反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO；【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子半径大小比较，电子式，元素在周期表中的位置等元素化合物知识，难度较小。20第二周期VA族 【分析】X原子的最外层电子数比Y的次外层电子数多3，则Y的次外层只能是2个电子，X的最外层电子数为5，Y和R同主族，且原子序数R是Y的2倍，则Y为O、R为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，W

20、形成的合金是目前使用最广泛的金属合金，W其Fe，据此解答。【详解】根据以上分析：X为N、Y为O、Z为Al、R为S、W为Fe：(1)X的核外电子排布为2、5，位于第二周期VA族，Z为Al核外电子排布为2、8、3，核外电子排布图为：，故答案为：第二周期VA族；(2)R的简单氢化物为H2S，其电子式为：，O的非金属性强于N，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，即H2O比NH3稳定，故答案为：；(3)W的低价氧化物对应的水化物为氢氧化亚铁，易被氧化，制备时要防止与氧气接触，装置稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气可排尽装置内的空气，然后滴加NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，故可以制备；装置中硫酸与铁反应前先打开弹簧夹a，让生成氢气排尽装置中的空气后，关闭弹簧夹，继续生成的氢气能将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁，故可以制备；氢氧化钠溶液直接滴入敞口的试管中会有空气进入氧化氢氧化亚铁，最终得不到氢氧化亚铁，故不可以制备；苯密度小于水浮于水面上可以起到隔绝空气的作用，用长导管吸取氢氧化钠溶于伸入试管内挤压出来，可以防止氧气带入，可知制备，故答案为：。(4)W2(RY4)3为硫酸铁，H2R为H2S，R单质为S，WRY4为硫酸亚铁，由图示可知反应i发生的反应为，反应的离子方程式为：，故答案为：；答案第9页，总9页