第二章 原子结构与性质(B)期末练习卷-(2019新)人教版高中化学选择性必修二.docx
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1、高中化学人教版(2019)选择性必修二期末练习卷原子结构与性质(B)一、单选题1.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取( ) A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱2.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有1个电子的X,Y原子3.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的( ) A.丙烯分子
2、有8个键,1 个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子都共平面4.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图 5.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( ) A.E(3s)E(3p)E(3d)B.E(1s)E(2s)E(3s)C.E(4f)E(3d)E(4s)D.E(5s)E(4s)E(4f)6.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( ) A.X原子
3、和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2 , Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子7.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述,下列说法中正确的是() A.元素C,D,E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素D,E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2DAEC.D,E
4、简单离子的还原性顺序为:DED.元素B,D,E的简单离子半径大小为:BDE8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+9.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( ) A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p610.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总
5、数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( ) A.B.C.D.12.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是( ) A.NH3、BF3两分子都是极性分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道13.有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是
6、( ) A.C原子的轨道杂化类型分别为sp,sp2、sp3 B.键总数:C2H6C2H4C2H2C.键总数:C2H6C2H4C2H2 D.碳碳键间的键能:C2H6C2H4C2H214.在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 , 与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是( ) A.元素C核外电子占据10个原子轨道 B.B元素在周期表中的d区C.E的气态氢化物沸点最高的原因是
7、HE分子间形成氢键 D.元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p515.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小,基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍,基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n , D、E位于同主族,且未成对电子数均为0,基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素,根据以上信息下列说法正确的是( ) A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B.T,A,B可组成一种直线型分子,其中键和键数目之比为1:2C.分解温度DAC3EAC3D.A,B,C的简单氢化物中,最稳定的是C的氢化物,沸点最高的也是C的氢化
8、物二、填空题16.A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: (1)A为_(写出元素符号,下同); (2)B为_,简化电子排布式是_; (3)C为_,核外电子排布式是_; (4)D为_,轨道表示式是_; (5)E原子结构示意图是_。 17.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是_,违反了洪特规则的是_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p6
9、3s13p33d2 , 则该元素基态原子的电子排布式为_,其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 (3)用符号“”“”、“IIIA、VAVIA,即Na的第一电离能小于Mg; 同周期从左向右电负性增大,即O的电负性小于F;离核越远,能量越高,即能层越大能量越高,ns的能量小于(n1)s。 18.【答案】 ;苯;2;Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O 【解析】(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素,元素是碳元素,依题意,形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知,n3,该元素位置为,为S元素,孤电子对数为2。(4)是Al,是Be,依据对角线规则,两元素性质相似,仿照Al(OH)3和
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