章末检测试卷 第二章 分子结构与性质-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、第二章 分子结构与性质 章末检测试卷(100分)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列物质的中心原子，带有一对孤电子对的是()AH2O BBeCl2 CCH4 DPCl3答案D解析方法1：选项中四种物质的电子式依次为、。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有1对孤电子对。方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中中心原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。2下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，

2、一定有键，可能有键DN2分子中有1个键和2个键考点共价键的类型题点键与键的判断与比较答案C解析键是“头碰头”的重叠，键是“肩并肩”的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有1个键和1个键，两个原子之间形成三键时，含有1个键和2个键，故B正确；单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；两个原子之间形成三键时，含有1个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有1个键，2个键，故D正确。3下列说法正确的是()A任何分子内一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质一定不如含键的物质稳定答案

3、B解析稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；形成化学键时，首先形成键，然后形成键，化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在键，故B正确；p和p轨道能形成键，如PCl3等，故C错误； 氮气中存在键，但较稳定，故D错误。4(2019邢台高二月考)下列有关共价键的叙述正确的是()A共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释CHCl、Cl2与H2分子中均含有键，且键为轴对称D共价单键是键，共价双键是键考点共价键的类型题点键与键的比较答案C解析键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的，键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠

4、形成的，A项错误；氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的饱和性来解释，B项错误；所有分子中的键均为轴对称，C项正确；共价双键是由1个键和1个键构成的，D项错误。5N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同答案D解析从题图中可以看出，N2分子与CO分子中均有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A正确；N2分子中的两个键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个键是氧原子单方面提供电子对形成的，

5、B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C正确、D错误。6(2020江苏徐州一中高二)下列说法不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的C、P杂化相同D由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案C解析N2O与CO2的原子数相同，价电子总数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子总数相同，它们互为等电子体，故A不符合题意；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构

6、，则碳原子采用sp3方式杂化，故B不符合题意；H2CO3中C的价层电子对数为3，C采取sp2杂化，H3PO4中P的价层电子对数为4，P采取sp3杂化，C项符合题意；由第A族和第A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物为Na2O2，Na2O2为含有(非极性)共价键的离子化合物，故D不符合题意。7(2020山东高三专题练习)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A苹果酸B丙氨酸C葡萄糖D甘油醛答案A解析苹果酸中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于

7、手性碳原子，C不符合题意；甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意。8下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()粒子立体结构原因A甲醛(HCHO)平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键B一氯甲烷(CH3Cl)正四面体形C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键C铵根离子(NH)三角锥形N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样D水分子(H2O)直线形O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键答案A解析甲醛分子中含有碳氧双键，所以碳原子采用sp2杂化，且碳原子的价电子均参与成键，分子的立体构型为平面三角形，故A正确；一氯甲烷(CH3C

8、l)中心原子C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键，但其中有1个CCl键，所以分子的立体构型为四面体形不是正四面体形，故B错误；铵根离子的氮原子采用的是sp3杂化，所有的NH键均为键，尽管配位键形成过程与其他三对键不同，但形成后的NH配位键与其他三对键处于同等地位，离子立体构型为正四面体构型，故C错误；水分子中的氧原子采用sp3杂化，但在其中有2对未共用的电子对占据在两个sp3杂化轨道中，分子立体构型为V形而不是直线形，直线形分子的中心原子采用的是sp杂化方式，故D错误。9碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2

9、O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案A解析碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个CO键、2个CH键、1个CC键，共8个键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6.72 L CO2存在的状态未注明，D项错误。；由于NF3中有孤电子对，所以NF3能与具有空轨道的原子或离子形成配位键。10下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高BH2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3

10、HClO4答案B解析HF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔、沸点大于H2S，故B正确；乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误。11某些化学键的键能如表所示：键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能/kJmol1436243193151431356299下列有关说法中正确的是()A1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最

11、多BHF键的键能大于431 kJmol1CH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1D稳定性最强的化学键是HCl键答案B解析反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，通过计算易判断A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同一主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减小，故B对；键能越大，键越稳定，D错。12(2019四川简阳高二期末)用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是()AH2O与BeCl2为角形(V形)BCS2与SO2为直线形CSO3与CO为平面三角形DBF3与PCl3为三角锥形考点价层电子对互斥理论及应用题点价层

12、电子对互斥理论的应用答案C解析H2O中O原子的价层电子对数2(621)4；VSEPR模型为四面体结构，O原子上含有2对孤电子对，略去孤电子对后，实际上其立体构型是V形；BeCl2中Be原子的价层电子对数2(221)2，不含孤电子对，则其立体构型是直线形，故A错误；CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，C原子价层电子对数是2，且不含孤电子对，其立体构型为直线形结构，SO2分子中S原子价层电子对数2(622)3，含有1对孤电子对，其立体构型为V形，故B错误；SO3中S原子价层电子对数3(632)3，孤电子对数为0，其立体构型为平面三角形；CO中C原子价层电子对数33，不含孤电子对，立体

13、构型为平面三角形，故C正确；BF3分子中B原子的价层电子对数3(331)3，且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形，PCl3分子中P原子价层电子对数3(531)4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故D错误。13关于化合物，下列叙述错误的是()A分子间不能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2-丁烯答案C解析该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以分子间不能形成氢键，故A正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，故B正确；1个单键是1个键，1个双键是1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误；该分子

14、的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确。14如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW、R元素单质分子内都存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键长：WH键WH键D键长：XH键WH键，键能：XH键Y，故键长：WH键YH键，C错误；原子半径：WX，故键长：WH键XH键，键长越短，键能越大，故键能WH键XH键，D错误。15下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()选项粒子立体构型解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采

15、用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键考点杂化轨道理论的应用题点杂化轨道理论的综合应用答案D解析NH中N原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V形，A错误；SO2中S原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B错误；CO中C原子价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，C错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D正确。16硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含

16、B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是()AXm的化学式为B4O8HB硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C配位键存在于4、6原子之间D硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键答案B解析由原子半径可知，模型中1、3、5、6代表O原子，2、4代表B原子，可知Xm是H4B4O，H为1价，B为3价，O为2价，依据化合价原则可得m2，则Xm的化学式为H4B4O92，A错误；2号B原子形成3个键，价层电子对数键个数(axb)3(331)3，则2号B原子为sp2杂化，4号B原子形成4个键，其中1个键是配位键，价层电子对数为4，则4号B原子为sp3杂化，B正确；B原子含有空轨道，O原子含有孤电

17、子对，4、5原子之间形成配位键，C错误；硼砂晶体中有离子键、共价键、配位键三种化学键，D错误。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分) (2020江苏徐州一中高二检测)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为HNNN，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为N2H4HNO2=2H2OHN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H和N。试回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_(填字母)。AHN3中含有5个键BHN3中的三个氮原子均采用sp2杂化CHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子DN2H4沸点高

18、达113.5 ，说明肼分子间可形成氢键(2)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价；根据价层电子对互斥理论判断SO的立体构型为_。(3)与N互为等电子体的分子有_(写两种即可)。答案(1)CD(2)3正四面体形(3)CO2、CS2(合理即可)解析(1)根据HN3的分子结构可知，HN3分子中存在3个键，故A错误；HN3分子中连接三键的氮原子为sp杂化，故B错误；HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，故C正确；N2H4为分子化合物，N元素电负性较高，能够形成分子间氢键，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高

19、，故D正确。(2)Co(N3)(NH3)5SO4中N带1个单位负电荷，NH3不带电荷，SO带2个单位负电荷，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，Co(N3)(NH3)5SO4中钴显3价；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为4(6242)4，无孤电子对，故其立体构型为正四面体形。(3)互为等电子体的粒子必须满足两个条件：所含原子总数相等；所含价电子总数相等，N价电子总数为35116，因此与N互为等电子体的分子有CO2、CS2等。18(10分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使

20、水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为s-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为p-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_(填字母)。A金刚石 B干冰C食盐 D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，在OH、H2O、H3O、H2O2中均含有的化学键是_(填字母)。A极性键 B非极性键C配位键 D氢键(4)水的分解温度远高于其沸点的原

21、因是_。考点分子结构与性质的综合考查题点分子结构与性质的综合考查答案(1)s-p(2)D(3)三角锥形A(4)水分解必须破坏OH共价键，而水沸腾只需破坏氢键和分子间作用力19(10分).叶绿素a中含有碳、氢、氧、氮、镁五种元素，叶绿素a的化学式为C55H72O5N4Mg。(1)基态Mg原子中，能量最高的电子占据的能层的符号为_。(2)组成叶绿素a的五种元素中，有三种能形成原子个数比为234的离子化合物，则该化合物中阳离子的立体构型是_。.三硝酸六尿素合铁()是用硝酸铁和尿素在一定条件下合成的，反应如下：Fe(NO3)36H2NCONH2Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。(3)尿素分子中C

22、原子采取_杂化，N原子采取_杂化。(4)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与“Fe()”之间的作用力是_，写出与NO互为等电子体的两种分子：_。答案.(1)M(2)正四面体形.(3)sp2sp3(4)配位键SO3、BF3(其他合理答案也可)解析.(1)Mg是12号元素，根据构造原理可知，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，所以能量最高的电子占据的是M能层。(2)原子个数比为234的离子化合物是NH4NO3，NH的立体构型是正四面体形。.(3)碳氧双键上的碳原子采取sp2杂化，NH2中N原子的杂化方式与NH3中N原子相同，均为sp3杂化。(4)NO的原子数为

23、4，价电子总数为24，与SO3、BF3互为等电子体。20(10分) (2019泉州市泉港区第一中学高二月考)氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。(1)工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)普鲁士蓝的化学式是KFeFe(CN)6，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_。(3)KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1 mol该物质中含有的键数目为_。H2O2常温下是液体，沸点较高(150 )，其主要原因是_。(4)SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质

24、中S原子的轨道杂化方式是_，该分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)。答案(1)FOP(2)配位键(3)2NAH2O2分子之间存在氢键(4)sp3杂化极性分子解析(1)非金属性越强，电负性越强，非金属性FOP，所以电负性由大到小的顺序是F、O、P。(2)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2在基态时，核外电子排布式为Ar3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFeFe(CN)6含有离子键、共价键、配位键。(3)KOCN是由活泼金属和活泼非金属构成的，属于离子晶体，C能形成4个共价键，已知其杂化

25、方式为sp，说明含有2个键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为键，所以1 mol该物质中含有的键数目为2NA。H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高。(4)由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp3；由于分子的空间结构不对称，因此该分子是极性分子。21(12分)短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC2BA4A2C2BE

26、4其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。考点分子结构与性质的综合题点分子结构与性质的综合答案(1)(2)H2O分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4

27、HClO3HClO2HClO解析由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O，由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同一周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。