第二章 分子结构与性质(B)期末练习卷-(2019新)人教版高中化学选择性必修二.docx
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1、高中化学人教版(2019)选择性必修二期末练习卷分子结构与性质(B)一、单选题1.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ( ) Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl 白磷A.B.C.D.2.下列说法中正确的是( ) A.乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 CC 的键能的2倍B.氮气分子中含有1个 键和2个键C.NO 键的极性比 CO 键的极性大D.NH4+ 中4个 NH 键的键能不相同3.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl28NH3。下列说法不正确的是( ) A.CaCl2不能用于干燥NH3B.CaCl28NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合
2、而成C.CaCl28NH3溶于水,通入少量CO2可产生白色沉淀D.CaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于化学变化4.在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是( ) A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A.B.C.CH3CH2COOH D.6.下列说法中正确的是( ) 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右,元素的第一电离能、电
3、负性都是越来越大 分子中键能越大,表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A.B.C.D.7.下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定A.B.C.D.8.下列分子中中心原子采取sp2杂化的是( ) A.PCl3B.CH4C.BF3D.H2O9.由C,H,O三种元素组成的化合物8.8g,完全燃烧后得到CO2 22.0g,H2O 10.8g,该化合物的实验式是(
4、) A.C5H6OB.C5H12OC.C5H12O2D.C5H10O10.已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl 下列说法正确的是( ) A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2 , 化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O11.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四
5、面体形分子L和双原子分子M(组成E分子的元素的原子序数都小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素)如图,则下列判断中正确的是() A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E中化学键是极性键C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应12.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)() A.15种B.14种C.13种D.12种13.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
6、“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2B.HClC.Cl2D.F214.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( ) A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子15.下列叙述正确的是( ) 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:Ar4s24p2 , 属于P区元素非极性分子往往是
7、高度对称的分子,比如BF3 , PCl5 , H2O,CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“ ”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头,成镜像对称;键重叠方式为肩并肩,成轴对称干冰汽化破坏了共价键,氯化钠溶于水破坏了离子键A.B.C.D.二、填空题16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式有机物A可由葡萄糖发酵得到,
8、也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水为研究A的组成与结构,进行了如下实验: 实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论(i)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空:(i)A的相对分子质量为_(ii)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g(ii)A的分子式为_(iii)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)(iii)用结构简式表示A中含有的官能团_(iv)A的核磁共振氢谱如图:(i
9、v)A中含有_种氢原子综上所述,A的结构简式为_17.配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为20.5,沸点为103,易溶溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x_CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比为_Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 18.利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS2_;AlBr3(共价分子)_。有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
10、请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:_;_。按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。 19.已知N2 , CO,H2O,NH3 , CO2均为高中化学常见的分子,根据要求回答有关问题: 根据N2与CO为等电子体,写出CO分子的电子式_试比较两分子中的键角大小:H2O_NH3 , (填“”、“=”或“”)CO2中含有的键和键的数目之比为_ 三、综合题20.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题: (1)基态铜原子的价电子排布式为_。 (2)NH3分子的立体构型为_,中心原子的杂化类型是_。 (3)N、S、P是
11、组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_,电负性最小的是_。(填元素符号) (4)已知:Cu2O熔点为1235,CuCl熔点为426,则可判定Cu2O为_ (填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_。 (5)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个,阿伏加德罗常数的数值为NA , 该晶体的密度为_ (列出计算式)gcm3。21.元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 (1)X基
12、态原子的电子排布式为_。 (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_。 (3)在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是_。 (4)Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_(用文字描述)。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z(NH3)4(H2O)2Cl2 , 该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是_(写化学式)。 (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm,密度为_gcm3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm(列式表示)。 22.Fe、C
13、o、Ni均为第族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态Co原子的价电子排布式为_,Co3+核外3d能级上有_对成对电子。 (2)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中,Co3+ 的配位数是_,1mol 配离子中所含键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为_。 (3)Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ,其原因是_。 (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN- , K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_,立方
14、体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 (5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A 为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_。 (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 23.(1)IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) 基态Cr原子的价电子轨道表达式为_。(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH,该
15、分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_,碳原子的轨道杂化类型为_。 (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:离子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。(4)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,如与FeO反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢键(5)某微粒的球棍模型如下图所示。 已知含有1个碳原子和3个氢原子,请写出该微粒的化学式:_。(6)铜与氧元
16、素形成的晶胞如下图所示: 晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为_,已知该晶体的密度为g/cm3 , NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。参考答案一、单选题1.【答案】 B 【解析】过氧化钠中含有离子键和非极性键;二氧化硅中只含有极性键;石墨中含有非极性键,同时还含有分子间作用力;金刚石中只存在非极性键;氯化钠只含有离子键;白磷含有非极性键,同时还含有分子间作用力。 故答案为:B。2.【答案】 B 【解析】A乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍,但大于碳碳单键的键能,故A不符合
17、题意; B氮气分子中存在氮氮三键,含有1个键和2个键,故B符合题意;C非金属性:NC,与氧元素相比碳元素差距大,共价键的极性是C-O键的极性大,故C不符合题意;D铵根离子中存在四个N-H共价键,其中一个是配位键,这四个共价键采用的是sp3杂化,键长和键能完全相同,故D不符合题意;故答案为:BC。3.【答案】 B 【解析】A因为CaCl2与NH3发生反应形成CaCl28NH3 , 所以不能使用CaCl2来干燥NH3 , A不符合题意; BCaCl2与NH3之间的作用力是化学键,不是分子间作用力,B符合题意; CCaCl28NH3溶于水发生解离,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3 , 产生白色
18、沉淀,C不符合题意; DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3 , CaCl28NH3是反应过程中产生新的化合物,则该反应属于化学反应,D不符合题意; 故答案为:B4.【答案】 D 【解析】解:A反应物中有非极性键、离子键的断裂,生成物也只有非极性键、离子键的生成,没有极性键的断裂和生成,故A错误; B没有非极性键的断裂和生成,故B错误;C没有非极性键的断裂,有极性键和非极性键的生成,故C错误;DNa2O2为含有非极性键的离子化合物,H2O中含有极性键,生成物中,NaOH含有离子键和极性键,O2中含有非极性键,故D正确故选D5.【答案】 B 【解析】解:A 只有如图标记“*”的碳原子连接四个
19、不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故A错误; B 如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有2个手性碳原子,故B正确;CCH3CH2COOH,左端的碳原子连接了3个H,不手性碳原子,中间碳原子连接1个COOH、2个H、1个CH3OH,不是手性碳原子,右端的碳原子连接了1个碳氧双键,不是饱和碳原子,不是手性碳原子,所以该分子中不存在手性碳原子,故C错误;D 只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故D错误故选B6.【答案】 C 【解析】解:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,但轨道充满或半充满时,能量较小
20、,如Cu:3d104s1 , Cr:3d54s1 , 不遵循构造原理,故错误; 同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,元素的第一电离能越来越大,虽电负性依次增强,但稀有气体除外,故错误;键能越大、能量越低的分子越稳定,所以分子中键能越大,分子越稳定,表示分子拥有的能量越低,故正确;含配位键的不一定是配合物,如铵根离子不是络离子,氯化铵不是配合物而是离子化合物,故错误;所有含极性键的分子不一定是极性分子,可能是非极性分子,如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子,故错误;熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子,含有离子键,所以一定是离子化合物,故正确;原子晶体中半导体导电,如Si等
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