选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 章末检测-（2019新）人教版高中化学高二上学期选择性必修二期末复习.docx

1、第三章 章末检测（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)1、下列关于晶体的说法错误的是()A晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性B含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定2、下列有关晶体结构的叙述正确的是()ASiO2晶体中最小环上的原子个数为6B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C12 g 石墨烯中含有六元环的个数为0.56.021023D晶体熔点：金刚石食盐干冰冰3、通常情况下，

2、氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4个SiO共价单键4、盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是AN2H6Cl2属于共价化合物BN2H6Cl2中含有非极性共价键CN2H6Cl2中氮元素化合价为3D盐酸肼在水中电离方程式为N2H

3、6Cl2N2H2Cl5、氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料，下列叙述错误的是()AAlON和SiO2所含化学键的类型相同B电解熔融AlON可得到AlCAlON中N元素的化合价为1DAlON和SiO2的晶体类型相同6、下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()AH2SO4 BNH4ClCSiO2 DC7、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873 KA.HCN的结构式为HCN，分子中“CN”键含有1个键和2个键B固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化CSF6是由极性键构成的非极性

4、分子，分子构型为八面体型D单质硼属于共价晶体8、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A只有 B只有C和 D和9、下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219022.6沸点/1 4651 412182.776.8关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华；(2)CCl4属于分子晶体；(3)1 500时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的离子晶体。其中正确的是()A只有(1)和(2) B只有(3)C只有(1)(2)(3) D全部正确10、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四

5、面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()APCl5固体是分子晶体BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体由PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为1:1DPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为1:1二、不定项选择题(本题包括5小题，每题有一到两个正确选项，每小题4分，共20分)11、下列说法正确的是()A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500 左右,故足球烯为共价晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态时,所克服的作用力相同D.NH3的熔、沸点较PH3高,主要是因为氨分子间可以形成氢键12

6、、如图所示,铁有、三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()-Fe-Fe-FeA.-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3a313、下列关于晶体的叙述正确的是()A.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.石墨为混合型晶体,层内碳原子以共价键相连,熔点高C.共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是

7、离子晶体14、胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去15、在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定CC60晶体

8、结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)D金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应三、非选择题(本题包括4小题，共50分)16、配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3(黄色)_，CoCl34NH3(紫色)_；(2)后两种物质组成相

9、同而颜色不同的原因是_；(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是_，写出中心离子的电子排布式_。17、(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_。A第一电离能：ClSPSiB共价键的极性：HFHClHBrHIC熔点：NaFNaClNaBrNaID热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_，碳原子的杂化轨道类型为_，柠檬酸晶体中含有的作用力有_。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和Pb

10、X2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。18、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产

11、尿素的反应为 N23H22NH3，2NH3CO2H2NCONH2H2O。回答下列问题：(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2价层电子的轨道表示式为_，Zn位于元素周期表的_区。(2)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因： _。(3)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为，则E原子的坐标参数为_。X射线衍

12、射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为_pm。(1.732)已知六方氮化硼同层中B、N距离为a cm，密度为d gcm3，则层与层之间距离的计算表达式为_pm。19、请填写下列空白:(1)氯酸钾熔化时,微粒间克服了;二氧化硅熔化时,微粒间克服了;碘升华时,微粒间克服了。三种晶体熔点由高到低的顺序是。(2)下列六种晶体:干冰NaClNa晶体SiCS2金刚石,它们的熔点由低到高的顺序为(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,能形成分子晶体的物质是,晶体内含氢键的

13、物质的化学式是,属于离子晶体的是,属于共价晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是。答案解析1、答案：选B。解析：晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误；构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞，晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，C正确；晶体多采用紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，D正确。2、答案选C。【解析】SiO2晶体中最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A错误；金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以在晶体

14、中有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；石墨烯中每个碳原子被3个环共用，对一个环的贡献是，则平均每个六元环含碳原子为62个，12 g石墨烯的物质的量为1 mol，1 mol 碳原子含有六元环的物质的量为0.5 mol，即0.56.021023个，故C正确；熔沸点：共价晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的物质熔沸点较高，冰中含有氢键，所以晶体熔点：金刚石食盐冰干冰，故D错误。3、选B。【解析】SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B项错误；二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，

15、而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，C项正确；在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4个SiO共价单键，D项正确。4、选B。【解析】N2H6Cl2与NH4Cl结构类似，都属于离子化合物，A错误；在N2H6Cl2中含有NN键属于非极性键，B正确；在N2H6Cl2中，Cl是1价，H是1价，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知氮元素化合价为2，C错误；盐酸肼(N2H6Cl2)是强酸弱碱盐，在水中完全电离产生N2H、Cl，电离方程式为N2H6Cl2=N2H2Cl，D错误。5、答案：B解析：AlON和SiO2均属于共价晶体，均只含有共价键，A、D项正确；AlON属于共价晶体，熔融时不导电，B项错误；Al

16、ON中O为2价，Al为3价，所以N元素的化合价为1，C项正确。6、答案：A解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。7、答案：B解析：由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：CNH，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为HCN，分子中“CN”键含有1个键和2个键，故A项正确；固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B项错误；SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C项正确；根据B12 的熔

17、点1 873 K，该晶体熔点较高，属于共价晶体，故D项正确。8、答案：C解析：用均摊法计算：图中每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为3个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:1:2。图中，每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:1:3。与类似。图中，每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，其中的4个被2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:1:4。9、答案：C解析：(1)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，熔点比沸点略高，加热时能升华，故正确；(2)由表格中的数据

18、可知CCl4的熔沸点较低，则CCl4是分子晶体，故正确；(3)由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1 413，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，但1 500时NaCl蒸气中分子组成可用NaCl表示，故正确；(4)由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故错误。10、答案：D解析：由阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子晶体在固态时不能导电；类比NH为正四面体，推测PCl4为正四面体，而PCl32应类比BF3为正三角形结构。11、答案AD解析NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性,A项正确;足球烯为分子晶体,B项错误;干冰为固态二氧化碳,转

19、化为液态时需要克服范德华力,而NaCl晶体变为液态,需要克服离子键,C项错误;NH3和PH3均为分子晶体,NH3的熔、沸点较PH3高的原因是NH3分子间可以形成氢键,D项正确。12、答案B解析-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个,A错误;-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个,B正确;冷却到不同的温度,得到的晶体类型不同,C错误;一个-Fe晶胞中含有铁原子的个数为1,体积为a3cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,密度为gcm-3,一个-Fe晶胞中含有铁原子的个数为4,体积为b3cm3,密度为gcm-3,则二者的密度之比为b34a3,D错误。13、答案BC解析分

20、子晶体中,共价键的键能越大,该物质的稳定性越强,而分子间的作用力越大,熔、沸点越高,所以不能根据键能的大小判断分子晶体的熔、沸点高低,A项错误;石墨层内碳原子通过共价键连接,熔化时需破坏共价键,导致熔点高,B项正确;共价晶体中,共价键的键能越大,晶体熔、沸点越高,C项正确;某些共价化合物溶于水后也可电离出自由移动的离子,如HCl等,D项错误。14、答案选D。【解析】H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中氧不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在题述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由

21、水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；由于胆矾晶体中有两类水分子，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。15、答案：D解析：C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项正确；金刚石、C60、C70之间的转化反应，化合价未变，不属于氧化还原反应，D项错误。16、【解析】(1)1 m

22、ol CoCl36NH3只生成3 mol AgCl，则1 mol CoCl36NH3中有3 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3；1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，则1 mol CoCl35NH3中有2 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl；1 mol CoCl34NH3只生成1 mol AgCl，则 1 mol CoCl34NH3中有1 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，据此写出其化学式；(2)配合物的化学式相同，如果空间结构不同，则其颜色不同；(3)根据各物质配合物形式的化学式判断配体数目；Co3

23、核外有24个电子，结合构造原理写出其核外电子排布式。答案：(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4(Cl)2Cl(2)空间构型不同(3)61s22s22p63s23p63d617、解析：(1)当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构，因此第一电离能最大，故A项不符合题意；共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强，得电子能力，同主族元素从上到下依次减弱，故B项符合题意；离子键与离子半径有关，离子半径越大，离子键越强，同主族元素离子半径从上到下依次增大，因此离子键强度逐渐减小，故C项符合题意；热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定，因此D不符合题意 。(2)柠檬

24、酸的晶体属于分子晶体，羧基中C原子形成3个键，其它碳原子形成4个键，都没有孤电子对，碳原子杂化方式为：sp2、sp3；柠檬酸分子内存在共价键，分子之间存在范德华力、氢键 。(3)SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对质量的增大而增大，即熔、沸点增高；同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强；(4)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是g/cm3。(5)可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO、P2O、P3O：磷原子的变化规律为：1,2,

25、3,4，n；氧原子的变化规律为：4,7,10,3n1；酸根所带负电荷数的变化规律为：3,4,5，n2。因此这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n1)(n2)。答案：(1)BC(2)分子晶体sp2、sp3共价键、氢键、范德华力(3)均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大减弱增强 (4)(5)(PnO3n1)(n2)18、【解析】 (1)Cu2价层电子的轨道表示式为，Zn位于元素周期表的ds区。(2)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是H2ONH3CO2，原因为三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3。(3)尿素分子中

26、，碳原子杂化轨道类型是sp2，氮原子杂化轨道类型是sp3，键与键数目之比为71。(4)E原子的坐标参数为。设立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为x，晶胞体对角线为4x，4x361.5 pm，x156.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为156.5 pm。每个六棱柱平均含有一个氮原子和一个硼原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为a2h cm3，六棱柱质量为a2hd g，h1010pm，则层与层之间距离的计算表达式为1010 pm。答案：(1)ds(2)H2ONH3CO2三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3(3)sp2、sp371(4)156.5101019、解析(1)氯酸钾为离子晶体,熔化时应克服离子键;SiO2为共价晶体,熔化时应克服共价键;碘为分子晶体,升华时应克服范德华力。(2)一般说来,晶体的熔点为:共价晶体离子晶体分子晶体,金属晶体熔点变化较大,CO2和CS2与Na相比,Na常温下是固体,而CS2为液体,CO2为气体,可知熔点由低到高顺序为:CO2CS2NaNaClSi氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2