选择性必修2 第一章 原子结构与性质 章末检测-（2019新）人教版高中化学高二上学期选择性必修二期末复习.docx

1、第一章 章末检测（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)1、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B铋元素的相对原子质量是209.0C铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D铋原子最外层有5个能量相同的电子2、下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s2

2、3p10违反了泡利原理3、下列说法错误的是()A电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据4、X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn和Ym都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是()AX的原子序数比Y的小BX、Y处于同一周期CX的原子半径比Y的原子半径大DXn的离子半径比Ym的离子半径大5

3、、下列说法正确的是( )A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中，基态原子的4能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种C.核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子6、如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )A. B. C. D.7、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是( )A.原子半径：acdbB.电负性：abdcC.原子序数：dacbD.最高

4、价氧化物对应水化物的酸性：cda8、下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是( )选项表述甲表述乙A3p能级有1个空原子轨道的基态原子核外电子排布为的原子B2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子最外层电子排布为的原子CM层全充满而N层电子排布为的原子核外电子排布为的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子最外层电子排布为的原子A.AB.BC.CD.D9、H、C、N、O、V五种元素组成的物质VPA具有明显的降血糖效果，其分子结构如图所示。下列说法错误的是( )A.C原子核外存在2个单电子B.基态V原子的价层电子的轨道表示式为C.基态O原子中，电子占据的最高能

5、级的符号为2p D.基态C、N原子的核外存在相同对数的成对电子10、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是()AY元素原子的电子排布图为BX位于元素周期表中第三周期A族C电负性：ZYXD第一电离能：XYCB电负性：EDC原子序数：BED核外未成对电子数：CD13、有短周期元素的三种离子分别为Xn、Ym、Zn，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一

6、电离能和电负性依次增大D原子序数依次减小14、化合物中，稀土元素最常见的化合价是3，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是()几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)元素I1I2I3I4A.Se(钪)6331 2352 3897 019B.Y(铱)6161 1811 9805 963C.La(镧)5381 0671 8504 819D.Ce(铈)5271 0471 9493 54715、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周

7、期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC三、非选择题(本题包括4小题，共50分)16、按要求完成下列问题：(1)第三周期中半径最大的元素A，其基态原子的价层电子轨道表示式为_；(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，写出B离子的电子排布式_；(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个，写出元素的原子结构示意图：_；(4)元素D处于周期表第四周期第B族，其原子的价电子排布式为_；(5

8、)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子，则该原子电子排布式是：_；(7)G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。17、如图为元素周期表的一部分：.(1)元素的基态原子轨道表示式为_。(2)元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_(选填A、B、C、D，下同)。A和B和C和D和(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的单质及其化合物有

9、相似的性质。写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。.(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为_S_(填元素符号)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置_(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表()Aa为I1、b为I2、c为I3Ba为I3、b为I2、c为I1Ca为I2、b为I3、c为I1 Da为I1、b为I3、c为I2(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2Cu7461 958Zn9061 733铜的

10、第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。18、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。(1)A元素原子核外次外层电子数是最外层电子数的，则A元素原子核外最外层轨道表示式为_。(2)B元素是1 36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，则B元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(3)C元素基态原子的轨道表示式是图1中的_ (填“”或“”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式的原因是它不符合_ (填序号)。A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则(4)图2表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和

11、元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是_(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。19、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_(填字母)A吸收光谱 B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)a1s22s22p43s13p3p3pb1s22s22p33s23p3p3pc1s22s22p63s13pd1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子，最高能

12、层电子的电子云轮廓形状为_，其价电子排布图为_。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1X737.71 450.77 732.7Y1 313.93 388.35 300.5Z1 402.32 856.04 578.1X、Y、Z中为N元素的是_，判断理由是_。(5) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3，从结构角度来看，Fe2易被氧化成Fe3的原因是_。Fe3与Fe

13、2的离子半径大小关系为：Fe3_Fe2(填“大于”或“小于”)，原因为：_。答案解析1、答案：D解析：s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；根据图中信息确定原子序数为83，为第六周期第A族元素，相对原子质量为209.0，B正确；因为根据电子排布的规律在6p能级上先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；最外层电子能量不同(s和p)，D错误。2、答案：A解析：A不正确，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4pY，X位于Y的下一周期，A、B项均错误；根据粒子半径的比较方法，知X原子半径大于Y原子半径，XnAl、PS，D错。

14、7、答案：D解析：由a的原子结构示意图可知为2，a是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第A族元素，b为第A族元素，因a、b、d同周期，可推知b为钠元素，d为磷元素，c为氮元素。根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D项正确。8、答案：C解析：3p能级有1个空原子轨道，则由洪特规则可知该基态原子的3p原子轨道上只有2个电子，两个表述指向的是同种元素的原子，A项不符合题意；2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子，其2p能级有5个电子，两个表述指向的是同种元素的原子，B项不符合题意；表述甲中原子的M层全充满应为18个电子，而表述乙中原子的M层上只有8个电子，两个表述指向的不是同种元

15、素的原子，C项符合题意；最外层电子数是核外电子总数的原子，其核外电子数为5的整数倍，满足条件的原子是核外电子数为35的原子，最外层电子排布为的原子的核外电子排布为，两个表述指向的是同种元素的原子，D项不符合题意。9、答案：B解析：C原子核外有6个电子，轨道表示式为，所以C原子核外存在2个单电子，故A项正确；V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为，由此可知，其价层电子的轨道表示式为，故B项错误；O是8号元素，基态O原子的核外电子排布式为，所以基态O原子的核外电子占据的最高能级的符号为2p，故C项正确；基态C、N原子的轨道表示式分别为，由此可知，C、N原子的核外都存在2对成对电子，故D项正确。

16、10、答案选A。【解析】基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，所以为P元素；基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O元素，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32，若Y为C元素，则Z的原子序数为3215611，为Na元素，钠元素不能形成负价离子，故不符合题意，若Y为O元素，则Z的原子序数为321589，为F元素，可以形成F，满足题意，综上所述X为P元素，Y为O元素，Z为F元素。Y为O元素，原子核外有8个电子，电子排布图为，故A错误；X为P元素，位于第三周期A族，

17、故B正确；非金属性越强元素的电负性越强，所以电负性FOP，即ZYX，故C正确；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能POF，即XYC，A正确；据分析可知，E是Na为金属元素， D是N为非金属元素，故电负性ED，B正确；据分析可知，E是Na，B是F，故原子序数：Bn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素；NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A错误；同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误；Na、Al、Cl的第一电离能依次增大，

18、电负性依次增大，故C正确；Na、Al，Cl的原子序数依次增大，故D错误。14、答案：D解析：根据表中数据可知，Se、Y、La等3种元素的第三电离能与第四电离能的差值较大，故其可以显示3价，Ce元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以Ce元素最可能有4价。D项符合题意 。15、答案：C解析：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数2(28)20，则B是Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na，D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar，故A正确；元素O、Ca、Na

19、两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；O2、Na离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na，故C错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性CaNa，故D正确。16、【解析】(1)第三周期中半径最大的是钠元素，原子序数为11，钠元素基态原子的价层电子为3s能级上1个电子，所以基态原子的价层电子轨道表示式为；(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，说明B元素是氧元素，B离子为O2，核外有10个电子，离子的电子排布式为1s22s22p6；(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道多2个，所以C是16号硫元素，硫原子质子数为16，核外电子数质

20、子数16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为；(4)D处于第四周期第B族，是Mn元素，其原子核外电子数为25，原子的价电子排布式为3d54s2；(5)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子，则F为硅元素，所以该原子电子排布式是1s22s22p63s23p2；(7)G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则G为铜元素，原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)(2)1s22s22

21、p6(3)(4)3d54s2(5)1s22s22p63s23p4(6)1s22s22p63s23p2(7)Cu1s22s22p63s23p63d104s117、【解析】.(1)由图可知，为N元素，基态原子电子排布式为1s22s22p3，则基态原子轨道表示式为；(2)同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大，所以N，O，F三种元素的第一电离能从大到小次序为FNO；(3)由周期表中的位置可知，为H，为Be，为F，为Na，为Cl，五种元素中最活泼的金属钠和最活泼的非金属氟之间最容易形成离子键，C项正确；(4)由于Be与

22、Al的性质相似，所以参照Al2O3与NaOH溶液的反应，BeO与NaOH溶液反应的离子方程式为2OHBeO=BeOH2O；.(1)同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大；所以S的第一电离能大于Si，小于P；金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是Rb，在第五周期A族；(2)a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能小于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电

23、离能，并且从Na到Cl，电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1，C项正确；(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌失去一个电子后核外电子排布为Ar3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。答案：.(1)(2)FNO(3)C(4)2OHBeO=BeOH2O.(1)SiP第五周期A族(2)C(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌失去一个电子后核外电子排布为Ar3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大18、.答案：(1) (2)铬；第四周期第B族(3)；C(4)E、D；

24、解析： (1)原子核外次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，则氖原子核外最外层轨道表示式是。(2)1 36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素是铬，价层电子排布式为，共有6个未成对电子，位于周期表中第四周期第B 族。(3)由轨道表示式中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式的原因是它不符合洪特规则。(4)根据8种元素的原子序数和元素常见单质沸点的关系图可知，BE元素对应单质的沸点都低于0，即常温常压下均为气体单质，根据短周期元素形成的常见气体单质，可推知B

25、E元素分别是N、0、F、Ne，则另外四种元素分别是B、C、Na、Mg。8种元素中，电负性最大的元素是F，第一电离能最大的元素是Ne；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：。19、解析：(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。(2)基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道，能量最高的是b，能量最低的是d。(3)Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其

26、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d23s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布为3d23s2，价电子排布图为：。 与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1。(4)金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为Mg元素；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素，故答案为：Z。(5)Fe2价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3，导致Fe2 易被氧化成Fe3；因为Fe3与Fe2核电荷数相同，但是核外电子小，所以核对电子吸引能力大，半径小。答案：(1)B(2)bd(3)22 球形3d54s1或3d104s1(4)ZN原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 (5)Fe3的3d5半满状态更稳定小于核电荷数相同，但是Fe3核外电子数少。