选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测-（2019新）人教版高中化学高二上学期选择性必修二期末复习.docx

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是()ABHCHHCOOCFe3 D2、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO33、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4NH3H2O，其中最合理的组合方式是()A B C D4、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A

2、能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB.由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD1010molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者D.常温下,

3、某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸6、下列操作或仪器名称不正确的是()7、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8、T 下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A.溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点对应的SrSO

4、4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)等于11025DBaSO4不可能转化成PbSO49、下列实验操作的有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B淀粉在酸性条件下水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液D向盛有1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液中加入10滴0.1 molL1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 molL1的N

5、aI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)10、一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：。将1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列图示中，表示溶液中的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )A. B.C. D.二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11、常温下,向20 mL 0.1 molL-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是强电解质B.CH3COOH溶液的浓度约为0.1 molL-1C.水的离子积KW:b=c=aD.溶液的导电能力

6、与可自由移动离子的数目有关12、已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用B25 时，0.01 molL1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)1.01012 molL1CB曲线为95 时水的电离平衡曲线D95 时，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，则溶液的pH一定等于1113、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T 时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液加入硝酸银

7、固体，则a点可沿虚线移动到b点Ba点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D根据曲线数据计算可知，T 下，Ksp(Ag2SO4)2.2510414、常温下，将浓度均为溶液和HY溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，电离度：HXc(OH)，溶液显酸性，则Fe2与NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存；D项HCO既不能与H也不能与OH大量共存。5、答案C解析A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液呈

8、碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制了N的水解,c(N)前者小于后者,正确。D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5molL-1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离。6、【解析】选D。挤压碱式滴定管的胶头滴管，可排出气泡，图中操作合理，故A不选；读取滴定管读数，视线要与凹液面相平，图示操作合理，故B不选；滴定过程中，锥形瓶无须用待测液润洗，操作方法合理，故C不选；酸式滴定管下端为玻璃旋塞，该滴定管为碱式滴定管，故D选。7、【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2S

9、iO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中，HCO水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH7。故只有B项是pH由大到小排列的。8、【解析】选A。p(M)lgc(M)，pM越大，Pb2、Ba2、Sr2的浓度越小；p(SO)lgc(SO)，p(SO)越大，c(SO)越小；所以溶度积Kspc(M)c(SO)，所以溶度积BaSO4PbSO4SrSO4，故A正确；由图可知Y点对应的SrSO4溶液，c(Sr2)c(SO)Ksp(SrSO4)，所以为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B错误；由图可知Z点对应溶液中c(Ba2)

10、c(SO)，温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积相等，c(Ba2)c(SO)105.0105.01010.0，故C错误；由图可知，Ksp(BaSO4)Ksp(PbSO4)，但增大Pb2的浓度，即c(Pb2)c(SO)Ksp(PbSO4)，可使BaSO4转化为PbSO4，故D错误。9、【解析】选A。A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，H0，故A正确；B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入Cu(OH)2之前应先在水解后的溶液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红

11、色，故B错误；C、焰色为黄色，证明存在Na，但不一定是钠盐，比如可以是NaOH，故C错误；D、向1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液中加入10滴0.1 molL1的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。10、答案：C解析：根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中的浓度由0逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓度的减少量等于浓度的增加量，C项正确。11、答案BC解析常温下0.1molL-1MOH溶液的pH=8,即c(OH-)=10-6molL-1,则表明MOH在溶液中部分电离,即MOH是弱电

12、解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强,说明此时恰好完全中和,则2010-3Lx=2010-3L0.1molL-1,x=0.1molL-1,由此得出CH3COOH溶液的浓度约为0.1molL-1,B正确;温度不变时,水的离子积KW不变,C正确;溶液的导电能力与可自由移动离子数目不成比例关系,与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。12、【解析】选C。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故A错误；25 时，离子积常数Kw1014，0.01 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.01

13、 molL1，由水电离出的c(H)c(OH) molL11012 molL1，故B错误；水的电离过程为吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，B曲线为95 时水的电离平衡曲线，故C正确；D.95 时，水的离子积常数Kw1012，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，说明水的电离被抑制，可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，溶液pH1，若为碱性溶液，溶液的pH11，故D错误。13、【解析】选C。a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，故A错误；硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，a点时c(Ag

14、)c(SO)，降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c(Ag)和c(SO)不再相等，所以无法移动到c点，故B错误；Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，故C正确；根据图中a点，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(1.5102)21.51023.375106，故D错误。14.答案：D解析： A项，相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠溶液反应，反应产生二氧化碳的速率越大，溶液中氢离子浓度越大，该

15、酸的酸性越强，电离度越大，由题图可知，电离度HXHY，错误；B项，HX溶液与溶液等体积混合，根据电荷守恒有，错误；D项，反应前，根据元素质量守恒有。正确。15.答案：BD解析：图中a、b两点不相同，a点大于b点，A错误；曲线上的点都为溶度积相等的点，B正确；在a点向溶液中加入少量，银离子浓度增加，铬酸根离子浓度减小，因此溶解量也减小，C错误；25 时，根据b点得知溶度积的数量级为，D正确。16.答案：（1）黑色；越小（2）2.6 mol/L；含有（3）A；（4）在干燥的HCl气流中加热解析：（1）同类型沉淀，越小，溶解度越小，根据题表中数据知，在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，优先析出Cu

16、S黑色沉淀。（2）常温下，铁离子开始沉淀的pH为1.0，则溶液中，溶液中的物质的量浓度为，调节pH使沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，则，所以沉淀完全时，其中含有沉淀。（3）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶的金属硫化物沉淀，同时避免引入更多的杂质，除去时发生反应的离子方程式为。（4）在空气中直接加热晶体，其会发生水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑制其水解应该在干燥的HCl气流中加热脱水。17.答案：（1）（2）（3）、Sb（4）mol/L；产生等污染性气体或生成（5）解析：辉锑矿（主要成分为，还含有PbS、CuO、等），加入盐酸，浸出液中除含过量盐酸和之外，还、等

17、，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb，Sb将还原为，加入时使和均沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入除砷，生成亚磷酸和砷单质，电解溶液得到Sb、。（1）由上述分析可知滤渣1中除了S之外，含有二氧化硅。（2）“浸出”时，在溶液中和发生氧化还原反应，生成单质硫和。（3）根据流程图可知Sb与反应生成，最后电解溶液得到Sb单质及，可用于溶解辉锑矿粉，所以可以循环利用的物质有、Sb。（4）由溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于mol/L时，认为该离子沉淀完全，根据PbS的 溶度积计算溶液中的；所加不宜过多，否则会生成有毒气体硫化

18、氢等。18、【解析】(1)量筒、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.10 mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)0.104 4 molL1。答案：(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.104 4 molL1(5)CD19、答案(1)CD(2)通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等(3)ba=dc(4)A-、B2-、HB-(5)0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(6)1.810-72