微专题2 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论（讲义）-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、微专题2分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论知识梳理判断分子或离子的空间构型时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数；如下表：价层电子对数杂化类型配位原子数孤电子对数价电子对空间构型分子空间构型实例2sp20直线形直线形BeCl23sp230三角形三角形BF321V形SnBr24sp340四面体形四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O跟踪训练1NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4FKa(HF)=6.3104，Kb(NH3H2O)=1.8105。下列说法正确的是A中子数

2、为10的氟原子：FBHF的电子式：CNF3的空间构型为平面正三角形D第一电离能：I1(F)I1(N)I1(O)2下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是( )A杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键B杂化轨道形成键、未杂化的轨道形成键CC、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未能参加杂化的轨道形成的键DC、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未能参加杂化的轨道形成的键3下列各项叙述中，正确的是A配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6BGa原子的价电子排布为，其中未成对电子只有1个C冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为OHO，具有“分子密堆积”特征D过渡金属元素基态原子的电子

3、排布不一定符合构造原理4研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、均可以用于炸药。下列说法不正确的是APb的常见化合价为+2、+4B的空间构型为直线形C基态As原子的电子排布式为Ar4s24p3D基态F原子中，电子运动状态有9种5下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是选项微粒中心原子杂化方式空间结构ASO3sp3三角锥形BO3sp2平面三角形CPCl3sp2平面三角形DPOsp3正四面体形AABBCCDD6一定条件下，有反应：。下列说法正确的是A中 的空间构型为三角锥形B分子的电子式为C与分子间可形成氢键D的中心离子的核外价层电子排布式为7下列关于物质结构的说法错误的是A的

4、空间构型为四面体形B基态氮原子有三种能量不同的电子C熔点：MgONaClH2OCO2H2D甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角H-C-HNaCl，H2O、CO2、H2是分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，有氢键的比没氢键的沸点高，故H2OCO2H2，离子晶体熔沸点大于分子晶体，故MgONaCIH2OCO2H2，故C正确；DHCHO 和COCl2两种分子中的碳原子虽然采取的都是sp2杂化，但由于氯原子的电负性比氢原子强，则氯原子和碳原子之间的成键电子对更靠近氯原子，则两对氯原子和碳原子之间的成键电子对的斥力相对较小，键角也相对较小，故H-C-HCl-C-Cl，则D错误；本题答案D。8D

5、【详解】AB为，中心原子硫原子形成sp3杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成sp3-s 键，sp3-s 键有轴对称性，可以旋转，故A正确；BF为，H为均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子，故B正确；CG为，和氢离子通过配位键形成阳离子，通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；DC为，原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为，的结构为，可知键角为60，故D错误；综上答案为D。9 中的价层电子排布处于稳定的全充满状态 三角锥型 【详解】(1)在周期表中位于第四周期IB族，属于区；基态原子的电子排布式为，焰色反应时的4s电子会跃迁至4p轨道，则的

6、激发态电子排布式。(2)与氨水发生复分解反应生成白色沉淀为，溶液与氨水先发生复分解反应生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，发生反应，得到深蓝色溶液，形成深蓝色溶液的离子的化学式为。(3)若在溶液中通入足量气体，发生反应，使完全沉淀为，则根据方程式的比例关系知，此时溶液中浓度为。(4)高温下容易转化为，从原子结构角度解释，是因为中的价层电子排布处于稳定的全充满状态。(5)溶液中的水存在、等微粒形式，可看作是与通过氢键形成的离子，则的结构式为，的中心原子O的孤电子对数为，成键电子对数为1，则其空间构型为三角锥型。101s22s22p3 sp3 三角锥 平面三角形 非极性 水分子之间存在氢键

7、C E Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2 NH Cu(NH3)4SO4 【详解】(1)C为N元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3；CA3为NH3，有三条键一个孤电子对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形。(2)E的最高价氧化物为SO3无孤对电子，VSEPR模型名称为平面三角形，SO3是平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子。(3)A2D(H2O)的沸点比A2E(H2S)的沸点高，其主要原因是因为水分子之间存在氢键。(4)下列关于B2A2(C2H2)为乙炔含有三键，A.B2A2中的氢原子不满足8电子结构，故A错误；B.B2A2分子中键和键数目比为

8、3：2，故B错误；C.B2A2是由极性键(C-H)和非极性键(CC)形成的非极性分子，故C正确；D.B2A2分子发生加成反应键断裂，故D错误；故选C。(5)两个F原子间成键后为F2，两个F原子之间形成p-p键，成键后的电子云在两个F原子之间，答案选E。(6)向Cu2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，沉淀为氢氧化铜，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，生成Cu(NH3)42+，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为Cu(NH3)4SO4。11CNO ds sp3 33 NH3与H2O之间能够形成

9、分子间氢键 c(B2H)c(Cl-)c(OH-) c(H+) Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 【详解】(1)由分析可知，A、B、C三种元素分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故三种元素的电负性由小到大的顺序为CNO，E元素为Cu，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1,故其位于周期表的第B族，属于ds区，故答案为：CNO；ds；(2)Dn中每个P与周围的3个P原子形成P-P单键，故P原子周围还有1对孤电子对，故每个P原子周围的价层电子对数为1+3=4，故D的杂化方式为sp3杂化，若F是与D同族的D的下一周期元素即为As，则F的

10、原子序数为15+18=33，故答案为：sp3；33；(3)由分析可知，B元素为N元素，故有： BH3即为NH3极易溶于水的原因之一是BH3和水都为极性分子，相似相容；原因之二是NH3与H2O之间能够形成分子间氢键，故答案为：NH3与H2O之间能够形成分子间氢键；B为N的另一种氢化物B2H4即N2H4是一种高能燃料，根据N原子核外最外层上有5个电子，H原子最外层上只有1个电子，故它的电子式为：，它的性质与BH3即NH3相似，易溶于水，可发生如下电离过程：I、B2H4+H2OB2H+OH- II、B2H+H2OB2H+OH-，常温下，若0.2 mol/LB2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液

11、等体积混合则生成等浓度的N2H4，N2H5Cl，已知在相同条件下过程I的进行程度大于过程II进行的程度，故溶液呈碱性，则溶液中B2H、Cl-、OH-、H+粒子浓度由大到小的顺序为：c(B2H)c(Cl-)c(OH-) c(H+)故答案为：；c(B2H)c(Cl-)c(OH-) c(H+)；(4)由分析可知，E为Cu，C为O，故E2C为Cu2O为红色固体，取一定量的E2C的固体加入到足量的稀硫酸中，充分搅拌后溶液呈蓝色说明有Cu2+生成，溶液中仍然残留红色固体，根据氧化还原反应中电子守恒可知，该红色固体为Cu、，故该过程的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故答案为：Cu2O+

12、2H+=Cu2+Cu+H2O。12 大于 平面三角形 四面体形 【详解】(1)、分别为、，其中、为极性分子，其他均为非极性分子；中C原子上的价层电子对数为，则分子中C原子采取sp杂化，中Si原子上的价层电子对数为，则分子中Si原子采取杂化，分子中O原子上的孤电子对数为2，键电子对数为2，故中O原子采取杂化，中C原子上的价层电子对数为，则中C原子采取杂化；(2)该溶剂为苯()，为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂中，相同条件下，该物质在 CCl4中的溶解度大于其在 H2O 中的溶解度；(3)中Si原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形；中Si原子上无孤电子对，中Cl原子上有孤电子对，则的VSEPR模型与空间结构不一致；(4)、分别为、，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，故它们的沸点由高到低的顺序为。