期末练习卷总卷（A）期末练习卷-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（A）一、单选题1.下列说法正确的是（ ） A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.的核磁共振氢谱中有4种峰C.苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失D.苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高的熔点3.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3 CH3CH2 苯 CHCH NH3 CH4 HCHOA.B.C.D.4.下列物质发生变化时，

2、克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中5.有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A.C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B.键总数：C2H6C2H4C2H2C.键总数：C2H6C2H4C2H2D.碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H26.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为g/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ， 则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（ ） A.32MpNA cmB.3M2pNA cmC.32

3、NApM cmD.3M8pNA cm7.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ） A.B.C.D.8.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 _ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） A.氮氧化铝中氮的化合价是3 B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.AlON和CO的化学键类型不同9.某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（ ） A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物

4、都是H2RO3C.R是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应10.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子11.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A.六氟化硫易燃烧生成二氧化

5、硫B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C.六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D.六氟化硫分子是极性分子12.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A.X与Y只能形成一种化合物 B.原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸13.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（ ） A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性

6、分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ） A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.021022个原子15.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ） A.B.C.D.16.下列常见分子中键、

7、键判断正确的是( ) A.C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB.CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D.已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA17.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ()。A.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四

8、面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子18.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似下列说法错误的是（） A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子19.关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 点燃 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误

9、的是（ ） A.可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B.式中的m只可能是大于0的偶数C.式中的m不可能是小于n D.所表示的反应一定是放热反应20.某有机物1.8g在氧气中完全燃烧，只生成2.64gCO2和1.08H2O，下列说法正确的是（ ） A.该有机物仅含有碳、氢两种元素B.该有机物中碳、氢原子的个数比是1：1C.该有机物中一定含有氧元素D.可以确定出该有机物的分子式二、实验探究题21.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1

10、 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1）AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3）X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4）Z的基态原子核外电子排布式为_ 22.请回答下列问题： （1）31Ga基态原子的核外电子排布式是_，某种半导体

11、材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是_，其晶体结构类型可能为_ （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是_ a只含键和键b既有共价键又有离子键c该物质的熔点可能高于NaCld既含有极性键又含有非极性键 （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力23.“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生

12、成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B请回答下列问题： （1）写出生成A的化学方程式：_（不必写反应条件） （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用 实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体该三组实验中，水果成熟的先后顺序为_（3）A分子的空间构型为_，结构式为_；B分子中有_个原子共面，结构简式为_ 24.覆盆子酮( )是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成

13、路线如下： 信息提示:() () 根据上述信息回答：（1）E的化学名称是_。 （2）反应的条件为_。 （3）与反应反应类型相同的是_ (选填反应, 下同)，与反应反应条件相似的是_。 （4）写出反应的化学方程式_。 （5）E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为332的是_(写出结构简式)。 （6）参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_。 参考答案1.【答案】 C 【解析】A.石油、汽油都属于混合物，A不符合题意； B.环己醇中含有五种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱中含有五组峰，B不符合题意；C.水在加热过程中会蒸发，苯

14、甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，C符合题意；D.苯与浓溴水不反应，溴水层褪色，是由于苯与浓溴水发生萃取，D不符合题意；故答案为：C2.【答案】 B 【解析】A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A不符合题意。 B在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B符合题意；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C不符合题意；D具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D不符合题意；故答案为：B。3.【答案】 A 【解析】解：BF3分子中价层电子对个数=3+

15、 12 （331）=3，中心原子杂化类型分别为sp2 ， 故正确；CH2CH2 分子中碳原子价层电子对个数=3+ 12 （441）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；苯分子中碳原子价层电子对个数=3+ 12 （441）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子形成1个CH，1个CC三键，碳原子价层电子对个数=2+ 12 （441）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；NH3中N原子杂化轨道数为 12 （5+3）=4，采取sp3杂化方式，故错误；CH4中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为sp3杂化，故错误；HCHO分子

16、中碳原子价层电子对个数=3+ 12 （441）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；故选A4.【答案】 B 【解析】解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；故选B5.【答案】 C 【解析】解：AC2H6分子中，碳原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以碳原子的杂化sp3杂化，乙烯分子每个碳原子含有3个 键且

17、不含孤电子对，所以采取sp2杂化，乙炔分子中每个C原子含有2个 键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，故A错误；BC2H6、C2H4、C2H2键总数分别为：0、1、2，键总数：C2H6C2H4C2H2 ， 故B错误；CC2H6、C2H4、C2H2键总数分别为：7、5、3，键总数：C2H6C2H4C2H2 ， 故C正确；D碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，所以碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2 ， 故D错误；故选C6.【答案】 B 【解析】解：该晶胞中钠离子个数=8 18 +6 12 =4，氯离子

18、个数=12 14 +1=4，晶胞体积= MNA4 cm3 ， 晶胞棱长= 3MNA4 cm，食盐晶体里Na+和Cl的间距为棱长的一半= 12 3MNA4 cm= 3M2NA cm，故选B7.【答案】 C 【解析】解：2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；3d能级中有5个不同的轨道，有10个电

19、子，符合洪特规则、泡利不相容原理；3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；故选：C8.【答案】 B 【解析】解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误； BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DAlON属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B9.【答案】 C 【解析】解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、

20、3s23p2、3s23p4 ， 可能为C、O、Si、S等元素，则 A如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4 ， 故B错误；CR可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；D如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误故选C10.【答案】 B 【解析】解：A两种原子的电子层上全部都是s电子，可为1s或为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，可为不同周期元素，故A不选；B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；C

21、最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故选B11.【答案】 C 【解析】解：ASF6中F为1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误； B根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F

22、原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C六氟化硫分子中的SF键都是键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；D该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选C12.【答案】 B 【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为 14112 =6，故Y为O元素，W为S元素，

23、A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即r（Y）r（W）r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B13.【答案】 C 【解析】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确； B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，

24、故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C14.【答案】 C 【解析】解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C1

25、5.【答案】 C 【解析】解：A该物质为醚，不存在 ，故A不选； B该物质不属于烯烃，不含 ，故B不选；C该物质为醚，含 ，故C选；D该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C16.【答案】 A 【解析】A.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键，因此1molO22+中所含键数目为2NA ， A符合题意； B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为CO，因此CO分子中所含键数目为1，所含键数目为2，二者的比值为1:2，B不符合题意；C.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在CN，因此CH2=CHCN的结构式为CH2=CHCN，故分子中所含键

26、数目为6，所含键数目为3，二者的比值为2:1，C不符合题意；D.一个N2H4中含有四个N-H键，因此反应中有4molN-H键断裂，则说明有1molN2H4发生反应，则反应生成1.5molN2 ， 一个N2分子中含有两个键，因此形成键的数目为3NA ， D不符合题意；故答案为：A17.【答案】 C 【解析】【分析】SiO2为原子晶体，晶体中不存在分子，SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原子形成4个SiO键，一个O原子和两个Si原子形成2个SiO键所以SiO2晶体中Si、O原子个数比为2:1。在SiO2晶体中一个Si原子和4个O原子构成正四面体构型。所以正确的选项是C。18.【答案】 D 【解

27、析】A、S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故A不符合题意B、S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故B不符合题意C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2 ， 故C不符合题意D、S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为ClSSCl，其中的SS为非极性键，SCl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D符合题意故答案为：D19.【答案】 C 【解析】A该反应可用于计算烃完全燃烧时的

28、耗氧量，A符合题意； B.式中的m只可能是大于0的偶数，B符合题意；C.式中的m可能是小于n，例如C10H8等，C不符合题意；D.所表示的反应一定是放热反应，D符合题意，故答案为：C。20.【答案】C 【解析】1.8g该有机物在氧气中燃烧后生成水的质量是1.08g，所以氢原子的物质的量是 1.08g18g/mol2=0.12mol ，含有氧原子的物质的量是0.06mol，生成的二氧化碳的质量是2.64g，碳原子的物质的量是2.64g44g/mol0.06mol，含有氧原子的物质的量是0.12mol。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是2.64g+1.08g1.8g1.92g，物质的量是1.

29、92g32g/mol0.06mol，即0.12mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.06mol，即该有机物分子中C、H、O三种原子的个数之比是1：2：1，不能确定相对分子质量，则不能确定分子式，故答案为：C。二、实验探究题21.【答案】 （1）非极性分子；2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子（3）ONAl（4）1s22s2 3S23p63d104s2 【解析】解：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所

30、以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为5、中子数为35，则质子数=6535=30，故Z为Zn元素，（1）AY2化学式是CS2 ， 其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键，故答案为：非极性分子；2；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子；（3）非金属性越强，电负性越强，Al

31、、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl，故答案为：ONAl；（4）Z为30号Zn元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s22s2 3S23p63d104s2；故答案为：1s22s2 3S23p63d104s2 22.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体（2）bd（3）D 【解析】解：（1）Ga原子核外电子数为31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， Ga是第A族的金属元素、As是第A族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体，故答案

32、为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体；（2）a由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故a错误；bB1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，其它原子之间形成共价键，故b正确；cB1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，故c错误；d碳原子之间形成非金属性，N原子与H原子等之间形成极性键，故d正确，故选：cd；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，故选：D23.【答案】 （1）CO2+H2=CH4+2H2O（2）II、I、III（3）正四面体结构；6；CH2=CH2 【解析】解：“温室

33、效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B，A为甲烷，B为乙烯，（1）二氧化碳与氢气按1：4反应生成甲烷与水，方程式：CO2+H2=CH4+2H2O； 故答案为：CO2+H2=CH4+2H2O；（2）II中通入乙烯，对水果具有催熟作用，最先成熟，水果成熟过程中会产生乙烯，对水果具有催熟作用，乙烯易被酸性高锰酸钾氧化，故III中产生的乙烯被氧化，成熟最慢，故成熟先后顺序为：II、I、III，故答案为：II、I、III；（

34、3）甲烷为正四面体结构，1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，分子式为CH4 ， 碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为： ，其结构式为 ，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为： ，结构式为： ，结构简式为CH2=CH2 ， 故答案为：正四面体结构； ；6；CH2=CH2 24.【答案】 （1）2-丙醇或异丙醇（2）光照（3）；（4）（5）CH3OCH2CH3（6）【解析】根据以

35、上分析A为甲烷、B为一氯甲烷（CH3Cl）、C为甲醇（CH3OH），D为甲醛（HCHO），E为2-丙醇。 (1)E的化学名称是2-丙醇或异丙醇。 (2)反应甲烷与卤素发生的取代反应，条件为光照。 (3)反应是发生在醛的C=O上的加成反应，框图中的反应也是加成反应；反应与反应的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热，与反应反应条件相似的是。 (4)结合已知信息中的反应（）及框图中的反应的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应（）可以写出反应的化学方程式： 酸AlCl3 。 (5)E为2-丙醇，其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3 ， 其中后者含有三种不同化学环境的氢原子，E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为332的是CH3OCH2CH3 。 (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线