2.3 分子结构与物质的性质 第二课时 分子间作用力 氢键 溶解性 基础练习-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.doc

1、第二课时 分子间作用力 氢键 溶解性基础练习题1.下列叙述正确的是（ ）A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关B.H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大D.干冰汽化时破坏了共价键2.下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3.下列说法中正确的是( )A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分子间作用力越大，物质

2、的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D.分子间只存在范德华力4.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.CH3-CH3、CH3-CH2-CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高5.下列关于范德华力的叙述正确的是( )A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的相互作用力C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力6.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是(

3、 )A.氯化钠熔化 B.晶体硅熔化 C.碘升华 D.氢氧化钠熔化7.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A.氧化钠熔化 B.KCl溶于水 C.将液溴加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 8.人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是（ ）A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板 B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体9.下列关于氢键的说法正确的是( )A.每个水分子

4、内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间形成了氢键10.若不断地升高温度，会实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是( )A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键11.下列说法错误的是( ) A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子

5、间形成氢键有关12.下列说法正确的是( )A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点：AsH3PH3NH3 D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是10513.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是（ ）14.下列比较错误的是( )A.物质的沸点：CBr4CCl4CF4 B.离子半径：Na+Al3+FC.分子内键角：CO2CH4H2O D.稳定性：HClHBrHI15.以下对冰的描述不正确的是（ ）A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.

6、在冰中含有的作用力只有共价键和氢键16.下列几种氢键：O-HO；N-HN；F-HF；O-HN。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.17.二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH,下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）A.分子式符合通式CnH2nO3 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.分子间不存在范德华力 D.分子间能形成氢键18.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来19.碘单质在水中的溶解度

7、很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20.下列曲线表示卤族部分元素的某种性质随核电荷数增大的变化趋势，正确的是（ ）21.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）A.由于氢键的存在，HF的化学稳定性强于H2S

8、 B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HFHIHBrHCl D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上22.关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一个水分子内含有两个氢键 B. 的熔、沸点明显高于，前者存在分子间氢键，而后者存在分子内氢键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是氢键所致D.SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2与H2O之间能形成氢键23.关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键，比熔、沸点高C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.NH3H2O分子中的“ ”表示一种特殊的化学键24.

9、下列说法中正确的是（ ）A.C60汽化和干冰升华克服的作用力相同 B. NaHSO4溶于水，只破坏离子键C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.HF比HCl稳定，是因为HF含氢键25.下列物质的沸点比较正确的共有（ ）H2OH2S; H2OHF; H2SH2Se; CON2; CH4C2H6; 正戊烷新戊烷A.3项B.4项 C.5项 D.6项26.A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期主族元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C

10、、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是 (填序号)。BC2 BA4 A2C2 BE4(2)C的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE4在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示)。27.回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母)。a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3在水中易形成氢键c.NH3溶于水建立了以下平衡：N

11、H3+H2ONH3H2ONH4+OH-d.NH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号),CS2分子的空间结构是 。CO2与CS2相比， 的熔点较高。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列 (填字母)。a.水 b. CCl c.C6H6(苯) d. NiSO4溶液(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸

12、均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因： 第二课时 分子间作用力 氢键 溶解性基础练习题解析版1.下列叙述正确的是（ ）A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关B.H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大D.干冰汽化时破坏了共价键解析：A项，从F2I2,相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O的沸点为100,其沸点高于H2S;C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个);D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破

13、坏共价键。答案：A2.下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。答案：B3.下列说法中正确的是( )A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分

14、子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D.分子间只存在范德华力解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确、A不正确；分子的组成和结构相似时，对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。答案：B4.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.CH3-CH3、CH3-CH2-CH3、(CH3)2

15、CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高解析：B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关；C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔沸点逐渐升高；D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。答案：B5.下列关于范德华力的叙述正确的是( )A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的相互作用力C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德

16、华力解析：范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，原子间存在范德华力。答案：D6.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( )A.氯化钠熔化 B.晶体硅熔化 C.碘升华 D.氢氧化钠熔化解析：氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；晶体硅熔化时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。答案：C7.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A.氧化钠熔化 B.KCl溶于水 C.将液溴加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 解析：Na2O熔化破坏的是离子键；

17、KCl溶于水，破坏的是离子键；溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键。答案：C8.人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是（ ）A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板 B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体解析：蜘蛛不会掉下的主要原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。答案：C9.下列关于氢键的说法正确的是( )A.每个水分子

18、内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间形成了氢键解析：单个水分子不能形成氢键，A项错误；水蒸气分子的间距离太大，不能形成氢键，B项错误；氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D项错误。答案：C10.若不断地升高温度，会实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是( )A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键解析：固态水中和液态水中都含有氢键，“雪花水水蒸气”主要

19、是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有被破坏， “水蒸气氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，B项正确。答案：B11.下列说法错误的是( ) A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关解析：HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；H2O分子中的O可与

20、周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。答案：C12.下列说法正确的是( )A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点：AsH3PH3NH3 D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105解析：氢键不是化学键，B项错误；NH3分子间存在氢键，其沸点比PH3的大，C项错误；由于氧原子中孤电子对的影响，水分子中氢氧键键角为105,D项错误。答案：A13.下列物质分子内和分子间均可形成

21、氢键的是（ ）解析：通常能形成氢键的分子中含有：N-H键、HO键或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中 的OH键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子内的OH键与邻位中的O可在分子内形成氢键。14.下列比较错误的是( )A.物质的沸点：CBr4CCl4CF4 B.离子半径：Na+Al3+FC.分子内键角：CO2CH4H2O D.稳定性：HClHBrHI解析：CBr4、CCl4、CF4的相对分子质量逐渐减小，则范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：FNa+A13+,B错误；CO2分子内键角为180

22、,CH4分子内键角为10928,H2O分子内键角为105C正确；元素的电负性：ClBrI，则氢化物的稳定性：HClHBrHI,D正确。答案：B15.以下对冰的描述不正确的是（ ）A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键解析：水在形成冰时，由于氢键的存在，每个水分子都能缔合另外4个水分子，形成4个氢键，使得冰的密度减小，硬度变大，可以浮在水面上，故A、B、C项正确。在水分子中含有OH共价键，水分子间存在氢键和范德华力，故D项错误。答案：D16.下列几种氢键：O-HO；N-HN

23、；F-HF；O-HN。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.解析：F、O、N的电负性依次降低，F-H、O-H、N-H键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次是O-HO，再次是OHN，最弱的是N-HN。答案：A17.二甘醇可用作溶剂、纺织品的软化剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH,下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）A.分子式符合通式CnH2nO3 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.分子间不存在范德华力 D.分子间能形成氢键解析：二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，A项错误；该物质属于分子，分

24、子间存在范德华力，C项错误；分子中存在OH，OH之间能形成氢键，可与乙醇混溶，B项错误，D项正确。答案：D18.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂C.氨气易溶于水 D.用苯将溴水中的溴萃取出来解析：乙醇与水分子均为极性分子，且二者还能形成分子间氢键，A项不符合题意；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，与“相似相溶”规律无关，B项符合题意；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C项不符合题意；苯与Br2均为非极性分子，H2O为极性分子，故可用苯将溴水中的溴萃取出来，D项不符合题意

25、。答案：B19.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大

26、。答案：D20.下列曲线表示卤族部分元素的某种性质随核电荷数增大的变化趋势，正确的是（ ）解析：同一主族中，元素的电负性随着原子序数(核电荷数)的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，A项正确。氟元素没有正化合价，B项错误。HF分子间能形成氢键，HF的沸点高于HCl和HBr的沸点，C项错误。卤素的单质随着相对分子质量增大，范德华力增大，因而沸点逐渐升高，D项错误。答案：A21.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）A.由于氢键的存在，HF的化学稳

27、定性强于H2S B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HFHIHBrHCl D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上解析：A错，化学稳定性HFH2S的原因是电负性(非金属性)FS，与HF中存在的分子间氢键无关。B对，乙醇能与水形成氢键，甲醚不能，故乙醇比甲醚更易溶于水。C对，HF能形成分子间氢键，故沸点：HFHI、HI、HBr、HCl 的相对分子质量依次减小，范德华力依次减小，沸点依次降低。故沸点：HFHIHBr HCl。D对，由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上。答案：A22.关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一个水分子内含

28、有两个氢键 B. 的熔、沸点明显高于，前者存在分子间氢键，而后者存在分子内氢键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是氢键所致D.SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2与H2O之间能形成氢键解析：水分子中的氢键在水分子间，而不是在水分子内，A项错误。的羟基与醛基相距较远，形成的氢键主要是分子间氢键；的羟基与醛基相距较近，形成的氢键主要是分子内氢键，分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，B项正确。H2O是一种非常稳定的化合物，是因为HO键非常稳定，C项错误。SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2能与H2O发生反应，D项错误。答案：B23.关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.分子中有N、O、F原子，

29、分子间就存在氢键B.因为氢键，比熔、沸点高C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.NH3H2O分子中的“ ”表示一种特殊的化学键解析：氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。分子中含有N、O、F原子，分子间不一定存在氢键，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者的熔、沸点高于后者，B正确；NH3的稳定性主要与N一H键有关，与分子间氢键关系不大，C错误；NH3H2O是NH3与H2O通过氢键相连而形成的分子，其中的“ ”不代表特殊的化学键，D错误。答案：B24.下列说法中正确的是（ ）A.

30、C60汽化和干冰升华克服的作用力相同 B. NaHSO4溶于水，只破坏离子键C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.HF比HCl稳定，是因为HF含氢键解析：A对，C60汽化和干冰升华均克服范德华力。B错，NaHSO4溶于水电离产生Na+、H+和SO42-,破坏离子键和共价键。C错，NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键。D错，HF比HCl更稳定的原因是F比Cl非金属性强。答案:A25.下列物质的沸点比较正确的共有（ ）H2OH2S; H2OHF; H2SH2Se; CON2; CH4C2H6; 正戊烷新戊烷A.3项B.4项 C.5项 D.6项解析：H2O存在分子间氢键，

31、H2S只存在范德华力，则沸点：H2OH2S,正确。H2O、HF都存在分子间氢键，但H2O形成氢键的数目比HF多，故沸点：H2OHF,正确。H2S的相对分子质量小于H2Se,则范德华力：H2SH2Se故沸点：H2SN2,沸点：CON2,正确。CH4的相对分子质量小于C2H6,则范德华力：CH4C2H6,沸点：CH4新戊烷，正确。答案：B26.A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期主族元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E中的任意两种元素可

32、组成多种分子，下列分子属于极性分子的是 (填序号)。BC2 BA4 A2C2 BE4(2)C的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE4在前者中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示)。解析：A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a=1,b=c=2,即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期主族元素中电负性最大的元素

33、可知E为Cl元素。答案：(1) (2)H2O分子间存在氢键 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH427.回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母)。a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3在水中易形成氢键c.NH3溶于水建立了以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-d.NH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取s

34、p2杂化的分子有 (填序号),CS2分子的空间结构是 。CO2与CS2相比， 的熔点较高。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列 (填字母)。a.水 b. CCl c.C6H6(苯) d. NiSO4溶液(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因： 解析：(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外还有其他原因，NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子

35、之间的作用。(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间结构都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，故CS2的熔点高于CO2。(4)由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子，由于Ni(CO)4为正四面体形，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(5)由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。答案：(1) d (2)非极性 (3) 直线形 CS2 (4)bc(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、 HCOOCH3与水分子间难形成氢键