第三章 晶体结构与性质（B）期末练习卷-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷晶体结构与性质（B）一、单选题1.下列说法中，正确的是（ ） A.冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2.近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( ) A.O2的沸点比N2的低B.NH3分子呈三角锥形C.配离子Fe(H2O)63+中H与中心原子配位D.元素C、N、O、S的第

2、一电离能依次增大3.金属能导电的原因是( ) A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子4.下列配合物中，配位数错误的是( ) A.KAg(CN)2： 2B.Ni(NH3)4Cl2： 4C.Ag(NH3)2Cl： 3D.Ag(NH3)2Cl：25.有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.分子晶体中共价键越强，熔点越高B.原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂6.氮化硅是一种新

3、合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（ ） A.硝石(NaNO3)和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.冰和干冰7.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中错误（ ） A.正硼酸晶体属于分子晶体B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D.B原子杂化轨道的类型sp2 ， 层间的H3BO3分子通过共价键相连8.某晶体为体心立方(如图)，

4、实验测得其密度为(g/cm3)。已知它的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为( ) A.32aNAB.332aNAC.3432aNAD.1232aNA9.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.金刚石Si钠10.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到

5、8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏11.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A.B.C.D.12.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以

6、单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ） A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C.Cu（NH3）42+的空间构型为正四面体型D.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提

7、供空轨道14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( ) A.在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na最近且相等的Na共12个B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 ， Ca2+的配位数是8C.在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电15.下列常见分子中键、键判断正确的是( ) A.CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B.CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2N

8、A D.已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA16.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B.HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低17.Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A.m=1，n=5B.m=4，n=3C.m=3，n=4D.m=4

9、，n=518.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ） A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同19.在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以CC键相结合则石墨晶体中碳原子数与CC键之比为（ ） A.1：1B.2：1C.2：3D.3：220.关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（） A.配位体是Cl和H2

10、O，配位数是9B.中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C.配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D.向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol二、实验探究题21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 Abcef试回答下列问题：（1）写出元素e的基态原子电子排布式_，其未成对电子数为_。 （2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为_杂化。 （3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原

11、子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M ， 请回答：晶胞中b原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。22.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型

12、是_（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42 不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图： 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为_图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为_图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后，含1mol

13、La的合金可吸附H2的数目为_（5）已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下： 1丙醇：CH3CH2CH2OH2丙醇： 图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_（写名称）23.工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C 高温_ CaC2+CO；CaC2+N2 高温_ CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式_ （2）写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式_ （3）1mol 尿素

14、分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_ （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 其中氮原子的杂化方式有_ （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2距离最近的Ca2+的个数为_CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是_ 24.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2则： （1）写出基态E原子的电子排布式_ （2）1mol A的单质分子中键的个数为_ （3）A、B、C 三种元素的

15、氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4）A的简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA ， 求晶体的密度为=_g/cm3 （用含a、NA的计算式表示） 参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A不符合题意； B金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故B不符合题意；C影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的强弱，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故C符合题意；D分子晶体中，分子间作用力越大，熔

16、沸点越高，与稳定性无关，故D不符合题意；故答案为：C。2.【答案】 B 【解析】A.氧气和氮气均属于分子晶体，其沸点高低取决于分子间作用力的大小，氧气的相对分子质量大于氮气，其分子间作用力大，沸点高于氮气，故A不符合题意； B.NH3分子中心N原子的价层电子对数= 5+312=4 ，孤电子对数为4-3=1，分子构型为三角锥形，故B符合题意；C.配离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对，而H不存在孤电子对，O存在孤电子对，因此是O原子与中心原子配位，故C不符合题意；D.同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋势，但是VA族最外层半满较稳定，第一电离能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一电

17、离能的大小顺序：NOC，故D不符合题意；故答案为：B。3.【答案】 B 【解析】金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流， 故答案为：B。4.【答案】 C 【解析】A. KAg(CN)2中配合物的配位数为2，配体为CN- ， 故A不符合题意； B. Ni(NH3)4Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3 ， 故B不符合题意；C. Ag(NH3)2Cl中配合物的配位数为2，配体为NH3 ， 故C符合题意；D. Ag(NH3)2Cl中配合物的配位数为2，配体为NH3 ， 故D不符合题意。故答案为：

18、C。5.【答案】 C 【解析】A.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，故A不符合题意； B.原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B不符合题意；C.氯化钠晶体含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故C不符合题意；D.金属晶体熔化时金属键发生断裂，故D不符合题意。6.【答案】 B 【解析】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则该物质的晶体类型是原子晶体，原子之间通过共价键结合。A.硝石(NaNO3)是离子晶体，离子之间通过离子键结合；金刚石是原子晶体，原子之间通过共价键结合，二者熔化时克服的作用力与氮化硅不完全相同，不符合题意。 B.晶体硅和水晶都是原子晶体，原子间通过共价

19、键结合，熔化时克服的是共价键，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同，符合题意。C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) 都是离子晶体，离子之间通过离子键结合，熔化时断裂的是离子键，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用不同，不符合题意；D.冰和干冰都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化时克服的是分子间作用力，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用不同，不符合题意。7.【答案】 D 【解析】A.正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A不符合题意； B.分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B不符合题

20、意；C.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C不符合题意；D.B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，同层分子间的主要作用力是范德华力，故D符合题意8.【答案】 C 【解析】在晶胞中含有金属原子数为1+8 18 =2，设晶胞边长为x，根= mV 得，= 2aNAx3 ，解得x= 32aNA ，由于晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，假设原子半径为r，则4r= 3 x，所以r= 3x4 = 3432aNA ，故答案为：C。9.【答案】 D 【解析】A分子

21、结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4SiH4GeH4离子晶体分子晶体，综上所述，故符合题意；离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故不符合题意；根据化学式以及晶胞结构，Ti2位于顶点，O2位于面上，Ca2位于体心，因此每个Ti4周围最近的O2有12个，故符合题意；SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故不符合题意；只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故不符合题意；离子晶体溶于水破坏离子键，故符合题意；综上所述，选项D符合题意;故答案为：D。

22、12.【答案】 C 【解析】A分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A不符合题意； B原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径CN，所以C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要短，故B不符合题意；C该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键、每个N原子能形成3个共价键，故C符合题意；D离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价键结合，故D不符合题意；故答案为：C。13.【答案】 B 【解析】A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水

23、时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A不符合题意； B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B符合题意；CCu（NH3）42+的空间构型为平面正四边形，故C不符合题意；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D不符合题意；故答案为：B14.【答案】 D 【解析】解：A氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，距Na最近且相等的Na位于面心处，共有38/212个，A不符合题意； B.Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目

24、为81/8+61/2=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+ ， Ca2+的配位数是8，B不符合题意；C.在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接43=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图 ，共4个，C不符合题意；D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 ， D符合题意；故答案为：D。15.【答案】 C 【解析】A.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在CN，因此CH2=CHCN的结构式为CH2=CHCN，故分子中所含键数目为6，所含键数目为3，二者的比值为

25、2:1，A不符合题意； B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为CO，因此CO分子中所含键数目为1，所含键数目为2，二者的比值为1:2，B不符合题意；C.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键，因此1molO22+中所含键数目为2NA ， C符合题意；D.一个N2H4中含有四个N-H键，因此反应中有4molN-H键断裂，则说明有1molN2H4发生反应，则反应生成1.5molN2 ， 一个N2分子中含有两个键，因此形成键的数目为3NA ， D不符合题意；故答案为：C16.【答案】 C 【解析】A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高，是因为其分子间作

26、用力逐渐增大，A不符合题意；B. HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐开高，是因为其分子间作用力逐渐增大，B不符合题意；C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅是因为金刚石中共价键的键能高于晶体硅中的，C符合题意；D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为其晶格能依次减小，D不符合题意。故答案为：C。17.【答案】C 【解析】解：1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1mol AgCl沉淀，依据Ag+Cl=AgCl可知，1mol此配合物电离产生1mol氯离子，即化学式中外界有1个氯离子，CoClm1nNH3+ ， Co显+3价，化合物中元素的化合价代数和为零，则

27、内界有2个氯离子，即m=3，Co（）的八面体配合物具有6个配体，所以内界还有4个nNH3 ， 即n=4， 所以m=3，n=4；故选：C18.【答案】 C 【解析】解：A晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8 18 +6 12 =4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误； B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；故选C19.【答案】

28、C 【解析】解：每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个CC键，则每个C原子平均含有CC个数= 12 3=1.5，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比=1：1.5=2：3， 故选C20.【答案】C 【解析】解：A配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B配离子是TiCl（H2O）52+ ， 配体Cl、H2O，提供孤电子对，中心离子是Ti3+ ， 提供空轨道，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内界配体Cl为1，外界Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D内

29、界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；故选C二、实验探究题21.【答案】 （1）Ar3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1；6（2）V形；sp2；sp3（3）12；26；2M8d3NA；Cu 【解析】解：(1) 结合元素周期表分析，a为镁，b为铝，c为硫，e为铬，f为铜。元素e为铬，是24号元素，其基态电子排布式为 Ar3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1；其中3d和4s能级上的电子都未成对，所以未成对的电子有6个； (2)硫燃烧从二氧化硫，分子构型为V形

30、 ；中心原子硫键电子对数为2，价层电子对数=（6-22）/2+1=3，硫采用sp2 杂化；硫能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，每个硫原子形成2个硫硫键，且含有2对孤对电子对，则采用sp3杂化； (3). 由晶胞结构图可知，以顶点原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12面共用，所以晶胞中该原子的配位数为12；晶胞中铝原子数目为 818+612 ，晶胞质量为4M/NA ， 铝原子半径为d厘米，则晶胞棱长为 22d cm，每个晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为 443d3cm3 ，晶胞体积为 (22d)3cm3 ，故空间利用率为 443d3(22d)3=26 ，故晶胞的密度

31、为 =mv=4MNA(22d)3=2M8d3NA ；镁、锌、钛属于六方最密堆积型，而铝属于面心立方最密堆积型，所以与铝单质晶体中原子的堆积方式相同的是铜。 22.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；平面三角形（2）CO；sp3；26.021023个（或2mol）（3）（4）12；NiTe2；3mol或3NA（5）2丙醇 【解析】解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d

32、5（或Ar3d5）；NO3中N原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为NN，则CO的结构为CO，故答案为：CO；H2O 分子中O形成2个键，孤电子对数为 6212 =2，则为杂化sp3；CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个键，则1molCO2中含有的键数目为6.021023个（或2mol），故答案为：26.021023个（或2mol）；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，可表示为 ，故答案为： ；（4）根据晶胞结构图可知，以顶点上的铁原子为例，距离最近且相等的铁原子位于经过该顶点的1

33、2个面的面心上，所以每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12，故答案为：12；该晶胞中镍原子个数=8 18 ，Te原子个数=2，则该晶胞中镍和碲原子个数之比为1：2，则其化学式为：NiTe2 ， 故答案为：NiTe2；根据均摊法，可知每个晶胞中含有La原子为8 18 =1，而每个晶胞中含有氢分子的个数为：8 14 +2 12 =3，所以1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol， 故答案为：3 mol或3NA；（5）根据该有机物的核磁共振谱中的峰面积比分别为1：1：6可知：该有机物分子中含有的不同位置氢原子有3种，分别含有氢原子数之比为1：1：6，1丙醇（CH3CH2CH2OH中不同

34、位置的氢原子有三种，其数目之比为1：3：4；2丙醇 中不同位置的氢原子有三种，其氢原子数目之比为1：1：6，所以满足条件的物质为：2丙醇，故答案为：2丙醇23.【答案】 （1）Ar3d54s1（2）N2、CO、CN等任写一个（3）1：7（4）sp2、sp3（5）6；CaO晶体中Ca2+、O2的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl大，CaO晶体的晶格能大 【解析】解：（1）Cr原子核外电子数为24，核外电子排布式为Ar3d54s1 ， 故答案为：Ar3d54s1；（2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，与C22的一种等电子体的化学式为：N2、CO、CN等，故答案为：N2

35、、CO、CN等任写一个；（3）CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个CN单键，N原子与H原子之间共形成4个NH键，单键是键，双键中含有1个键和1个键，所以1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为1：7，故答案为：1：7；（4）环中N原子形成2个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，氨基中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；（5）以体心O2研究，与之最近的Ca2+位于面心，故与之最近的Ca2+共有6；CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是：CaO晶

36、体中Ca2+、O2的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl大，CaO晶体的晶格能大， 故答案为：6；CaO晶体中Ca2+、O2的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl大，CaO晶体的晶格能大24.【答案】 （1）Ar3d104s1（2）2NA（3）HFH2ONH3（4）三角锥形；sp3（5）312a3NA 【解析】解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3 ， 则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5 ， 所以C是F元素，结合原子序数

37、可推知B是O元素；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式Ar3d104s1 ， 则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，（1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式Ar3d104s1 ， 故答案为：Ar3d104s1；（2）氮气的结构式为：NN，所以氮气分子中含有一个键两个键，因此1mol氮气中含有2mol键，即为2NA个键，故答案为：2NA；（3）非金属性FON，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性HFH2ONH3 ， 故答案为：HFH2ONH3；（4）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+ 5132 =4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，N原子采取sp3杂化， g/cm3 ，