期末模拟测试卷三-(2019新)人教版高中化学高二选择性必修二(机构用).docx
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1、绝密启用前期末模拟测试卷三注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(共48分)1(本题3分)已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB12g石墨中,碳碳共价键数为3NAC标准状况下,2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NADlmolCaO2晶体所含离子总数为3NA2(本题3分)宇宙中最丰富的元素是AOBHCHeDAl3(本题3分)下列实验事实可以用共价键键能解释的是A氯化氢的沸点低于溴化氢B金刚石熔点高于晶体硅C氦气的化学性质稳定DNH3是
2、极性分子4(本题3分)是一种重要的核燃料,下列有关说法不正确的是A核电荷数为92B质量数为327C核外电子数为92D中子数1435(本题3分)下列化学式所表示的物质中,属于含共价键的离子化合物是ABCD6(本题3分)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是XYZAY元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在元素周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p47(本题3分)邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说
3、法错误的是化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式熔点()4596114A电负性大小顺序为:ONCHB邻硝基苯酚易形成分子内氢键,其熔点低于另两种硝基苯酚C对硝基苯酚易形成分子间氢键,其熔沸点较高D三种硝基苯酚的化学性质完全相同8(本题3分)下列说法正确的是A基态Mn原子的价电子排布图为B沸点:CON2C键角:NH3H2ODS8中S原子的杂化方式为sp39(本题3分)直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基),分子吸收蓝光(波长435nm)转变为分子;分子吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子。已知光的波长越短,光的能量就越高。下列说法正确
4、的是 A分子与分子之间的相互转变是可逆反应B分子中的所有碳原子都是sp2杂化C利用蓝光和绿光转换,可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置D分子比分子的能量高10(本题3分)二氧化碳的化学用语错误的是A电子式: B分子式:CO2C结构式:O=C=OD比例模型:11(本题3分)关于氢键,下列说法不正确的是A每一个水分子间含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键12(本题3分)具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无
5、未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子13(本题3分)常用于治疗甲状腺疾病。下列关于的说法正确的是A中子数为53B核外电子数为78C与性质相同D与互为同位素14(本题3分)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(,0)。则下列说法正确的是A晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B位置C点的原子坐标参数为(,)CMg与Fe之间的最近距离为anmD储氢后的晶体密度为15(本题3分)
6、某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置,将滤纸固定于温度传感器测量端,并插人待测液中使滤纸吸附待测液,待温度示数稳定后,开始采集数据,约10s后取出温度传感器置于空气中放置,采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是:A由图b,分子间作用力越弱,气化速率越快B由图c,正丁醇气化温差小于乙醚,是因为正丁醇更稳定C由图d,X的相对分子量可能小于YD由图d,X、Y可以分别为正已烷、正戊烷16(本题3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素形成的氧化物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体,
7、K是无色气体,也是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1,上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WYXB元素的非金属性:ZYXC元素的第一电离能:WZYDK、L、M中沸点最高的是M第II卷(非选择题)二、填空题(共20分)17(本题9分)(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_,原因
8、是_。硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了键外,还存在_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(设NA为阿伏加德罗常数的值)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。18(本题11分)请根据题中提供的信息,填写空格。(1)下列8种化学符号: 、 、。表示核素的符号共_种,互为同位素的是_。(填序号)(2)请用下列10种物质的序号填空:O2 H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_;既有离子键又有极性键的是_。(填序号)(3)
9、氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190,但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)已知拆开1mol H-H键,1molO-H(g)键,1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ,则O2与H2反应生成2molH2O(g)所释放的热量为_ kJ(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。三、元素或物质推断题(共32分)19(本题16分)下表是元素周期表的一部分,每个编号代表种元素, 请按要求回答问题:族周期A01AAAAAA23(1)-元素中形成化合物种类最多的元素为_
10、 (填元素符号);(2)和元素的原子半径较小的是_ (填元素符号);(3)和的氢化物更稳定的是_(填氢化物的化学式);(4)形成的单质中,既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_ (填化学式);(5)常温下,的气态氧化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_色;(6)明代宋应星所著的天工开物中记载了利用的单质和ZnCO3,进行火法炼锌的反应,反应中还生成一种具有还原性的气体。请写出上述化学反应方程式:_。20(本题16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是
11、核外电子总数的;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_;E3+的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区,其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(6)活泼性:D_Al(填“”或“NCH,A项正确;B邻硝基苯
12、酚易形成分子内氢键,使熔沸点降低,对硝基苯酚易形成分子间氢键,使熔沸点升高,间硝基苯酚既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键,其熔沸点介于邻硝基苯酚和对硝基苯酚之间,即邻硝基苯酚易形成分子内氢键,其熔点低于另两种硝基苯酚,B项正确;C对硝基苯酚易形成分子间氢键,使熔沸点升高,C项正确;D三种硝基苯酚结构不同,所以化学性质不完全相同,D项错误;答案选D。8D【详解】A4s能级能量低于3d,所以基态Mn原子的价电子排布式为:3d54s2,价电子排布图为,A错误;B二者相对分子质量虽然相同,但CO为极性分子,N2为非极性分子,所以CO的沸点更高,B错误;CNH3和H2O分子的中心原子均为sp3杂化,但
13、N原子只有一对孤电子对,而O原子有两对孤电子对,孤电子对和成键电子对之间有较强的排斥作用,所以NH3分子中键角更大,C错误;DS8的分子结构为,每个S原子形成2个键,还有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp3杂化,D正确;综上所述答案为D。9C【详解】A分子与分子之间的相互转变条件不同,因此该转化过程不是可逆反应,故A错误;B分子中甲基(Me)上的碳原子为sp3杂化,故B错误;C分子和分子中联苯臂的相对位置不同,因此可通过蓝光和绿光转换实现操控分子中两个联苯臂的相对位置,故C正确;D分子转化为分子时吸收能量相对较高的蓝光,而分子转化为分子时吸收能量相对较低的绿光,由低能量分子转化为高能量分
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