期末练习卷总卷（B）期末练习卷-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（B）一、单选题1.下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A.PBr3、NO2B.CH4、SCl2C.BF3、SO2D.H2O，CS22.人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构B.COS与CO2互为等电子体C.COS分子是含有极性键的非极性分子D.COS的结构式为S=C=O3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ） A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C

2、.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p44.下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或6个Na+）C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5.下列电子排布式中不正确的是（ ） A.1s22s22p63s23p63d104s1B.1s22s22p63s23p63d64s2C.1s22s22p63s23p63d34s2D.1s22s22p63s23p63d44s26.食盐晶体如图所示，已知食

3、盐的密度为g/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ， 则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（ ） A.32MpNA cmB.3M2pNA cmC.32NApM cmD.3M8pNA cm7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi38.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生

4、下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A.催化剂作用下与H2反应B.与NaOH水溶液反应C.发生银镜反应D.与乙酸发生酯化反应9.关于氢键的下列说法正确的是（ ） A.由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多10.0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A.Cr（H2O）6Cl3B.Cr（H2O）5ClCl2H2OC.

5、Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD.Cr（H2O）3Cl33H2O11.下列物质中，存在的化学键种类最多的是（ ） A.NaOHB.HClOC.MgCl2D.NH4Cl12.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子13.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A.CH之间只是sp2形成的键，CC之间只是未参加杂化的2p轨道形成的键B.CC间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.sp2杂化轨道形成键、未杂化

6、的2p轨道形成键D.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键14.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（ ） A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A215.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A.反应前后Ag+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C.配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D.配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子16.验证某有机

7、物属于烃，应完成的实验内容是（ ） A.只测定它的C，H比B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D.测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量17.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C.化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX18.

8、配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用下列说法正确的是（） A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp2杂化19.有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJmol1 ， 则X的值为（）A.423.3B.460C.832D.92020.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型

9、不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、填空题21.如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 22.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排

10、布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （3）用符号“”“IIIA、VAVIA，即Na的第一电离能小于Mg； 同周期从左向右电负性增大，即O的电负性小于F；离核越远，能量越高，即能层越大能量越高，ns的能量小于(n1)s。23.【答案】 ；苯；2；Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O 【解析】(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n3，该元素位置为，为S元素，孤电子对数为2。(4)是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照

11、Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。24.【答案】 90；C3H6O3；COOH、OH；4；【解析】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为452=90，故答案为：90；（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是 5.4g18g/mol =0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是 13.2g44g/mol =0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3 ， 故答案为：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），则含有羟基数目是1个，故答案为：COOH、OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为： ，故答案为：4；