第二章 原子结构与性质（C）期末练习卷-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷原子结构与性质（C）一、单选题1.下列叙述中，正确的是（ ） A.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 100%B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动2.1828年德国化学家维勒首次合成了尿素 CO(NH2)2 ，尿素的四种元素中电负性最大的是 ( ) A.HB.OC.ND.C3.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 ( ) A.CO2 为直线形分子， SO

2、2 也为直线形分子B.固态 CS2 是分子晶体，固态 SiO2 也是分子晶体C.NCl3 中N原子是 sp3 杂化， BCl3 中B原子也是 sp3 杂化D.Al(OH)3 能溶于NaOH溶液， Be(OH)2 也能溶于NaOH溶液4.下列说法中正确的是 ( ) sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A.B.C.D.5.氯仿

3、(CHCl3) 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 (COCl2) ： 2CHCl3+O22HCl+2COCl2 ，下列说法错误的有 ( )A.CHCl3 分子为含极性键的非极性分子B.COCl2 分子中含有3个 键、一个 键，中心C原子采用 sp2 杂化C.COCl2 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A.Na+： 1s22s22p6B.F ：1s22s22p5C.O2： 1s22s22p4D.Ar： 1s22s22p63s23p67.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻

4、两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 下列说法正确的是（） A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8B.晶胞的密度表达式是 g/cm3C.一个晶胞中平均含6个CO2分子D.CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化8.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（） A.Ne3s1 Ne3s2B.Ar4s1 Ne3s23p4C.Ne3s2 Ar4s2D.He2s22p4 Ne3s23p59.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O22HCI+2COCl2.光气的结构式为 。下列

5、说法错误的是（） A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构D.COCl2分子中含有3个键、1个键，中心碳原子采用sp杂化10.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ） A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数11.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（ ）电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后

6、再占据能量高的轨道电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A.B.C.D.12.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A.元素C核外电子占据10个原子轨道B.B元素在周期表中的d区C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D.元

7、素D 的电子排布式为Ar3d104s24p513.关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14.合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ） +（2n-1）HIA.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面D.和苯乙

8、烯互为同系物15.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 下列说法中错误的是（ ） A.a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B.铜在周期表中位于d区C.另一种的化学式为K2CuCl3 D.该物质中存在配位键二、填空题16.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： PH3的电子式_，结构式_几何构型为_中心原子采取_杂化PH3分子中的化学键_（填“有”或“无”）极性，其分子为_（填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：_更强17.锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广

9、泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_18.E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊_个E原子E原子的配位数为_F元素在其化合物中最高化合价为_G2+离子的核外电子简化电子排布式为_，G2+离子的核外电子有_种运动状态，有_个能级，G2+离子的核外电子占据_个轨道 19.根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨

10、道都是_形的，p电子的原子轨道都是_形的（2）原子序数为24的元素原子中有_个能层，_个能级，_个未成对电子（3）具有（n1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中_区和_族（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是_（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂NCl3分子的立体构型是_，中心原子采取_杂化方式三、实验探究题20.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排

11、布式为_，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu_Ag(填“”或“ N C H，电负性最大的是O， 故答案为：B。3.【答案】 D 【解析】A.CO2中中心原子C上的孤电子对数为 12 （4-2 2）=0，键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为 12 （6-2 2）=1，键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于S上有一对孤电子对，SO2为V形分子，A项不符合题意； B.固体CS2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，B项不符合题意；C.NCl3中中心原子N上的孤

12、电子对数为 12 （5-3 1）=1，键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为 12 （3-3 1）=0，键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，C项不符合题意；D.Be和Al在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则”，Be（OH）2与Al（OH）3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，D项符合题意；故答案为：D。4

13、.【答案】 D 【解析】只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，符合题意；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期从左到右电负性逐渐增大，不符合题意；分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，不符合题意；通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，符合题意；含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等，不符

14、合题意；离子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中含原子或分子，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，符合题意；有的原子晶体能导电如锗等，不符合题意；符合题意的有， 故答案为：D。5.【答案】 A 【解析】A.CHCl3中含CH键和CCl键，CH键和CCl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项符合题意； B.单键是键，双键中有1个键和1个键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个键、1个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，C原子形成3个键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项不符合题意；C.COCl2的电

15、子式为 ，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项不符合题意；D.CHCl3不会电离出Cl- ， HCl在水溶液中会电离出H+和Cl- ， 使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项不符合题意；故答案为：A。6.【答案】 C 【解析】A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，不符合题意； B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，不符合题意；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电子，符合题意；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，不符合题意，故答案为：C。7.【答案】 B 【解析】试题分析

16、：已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，则每个晶胞中有4个CO2分子。晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，最近的两个CO2分子分别位于晶胞的顶点和邻近的面心上，则晶胞的边长为 2 a 1010 cm，则晶胞的体积为 (2a1010)3cm3 ，NA个晶胞的质量为444g，所以晶胞的密度为 444NA(2a1010)3 g/cm3 = 444NA(22a31030) g/cm3。A.晶胞中一个CO2分子的配位数是12，A不符合题意； B. 晶胞的密度表达式是 444NA(22a31030) g/cm3 ， B符合题意；C.一个晶胞中平均含4个CO2分子，C不符合题意；D.CO2分子的空间

17、构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp杂化，D不符合题意。 故答案为：B。8.【答案】 B 【解析】A、两种元素都是金属元素，选项A不符合题意； B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B符合题意；C、两种元素都是金属元素，选项C不符合题意；D、两种元素都是非金属元素，选项D不符合题意。故答案为：B。9.【答案】 B 【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，故A不符合题意； B.甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷是极性分子，故B符合题意；C.COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子

18、结构，故C不符合题意；D.COCl2分子中中心C原子周围形成3个键，所以C原子是sp杂化，故D不符合题意；故答案为：B。10.【答案】 B 【解析】A.第三周期P元素的3p轨道为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，A不符合题意； B.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大， B符合题意；C.同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C不符合题意；D.形成基态离子转移的电子数，金属元素逐渐增多（从1到3），非金属元素逐渐减小（从4到1），D不符合题意；故答案为：B11.【答案】 C 【解析】能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道

19、，且自旋方向相同，为洪特规则内容，符合题意；电子排布在不同能级时，若电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，这样排布可使整个体系能量最低，不符合题意；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，符合题意；电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，不符合题意。综上所述，C符合题意，故答案为：C。12.【答案】 B 【解析】在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,处于第四周期,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外

20、层电子数为8,则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18,则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高,则E为F；元素C为钾，核电荷数为19，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1 ， 核外电子占据10个原子轨道，A符合题意；B为Zn元素,核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s2 ， 处于周期表中第四周期B族,属于ds区，B不符合题意； E的气态氢化物为氟化氢，分子间存在氢键，沸点最高，C符合题意；元素D为溴，核电荷数为35，电子排布式为Ar3d104s24p5 ， D符合题意； 故答案为：B。13.【答

21、案】 C 【解析】分子的几何构型与VSEPR构型不同，sp3杂化的轨道VSEPR构型是正四面体，而其几何构型要减掉孤对电子数，如NH3 ， N的杂化方式是sp3其VSEPR构型是正四面体，因N原子有一对孤对电子，所以其几何构型是三角锥形，A错。CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合形成，B错。BF3中心原子B是sp2杂化方式，D错。所以选C。14.【答案】 C 【解析】A. 含有不饱和键的有机物通过加成生成高分子化合物的反应属于加聚反应，合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质 HI 生成，不属于加聚反应，故A不符合题意； B. PPV为高分子化合物，含有n

22、个链节，则1mol PPV最多能与4n mol H2 发生加成反应，故B不符合题意；C. 能与溴水发生加成反应的为碳碳双键，加成得到 ，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转，则最多有16个原子共平面，故C符合题意；D. 含有两个碳碳双键，与苯乙烯结构不同，不是同系物，故D不符合题意；故答案为：C。15.【答案】 B 【解析】A.由结构图可知，a位置上的氯原子形成键，同时含有两对孤电子对，故其杂化轨道数为4，因此采用sp3杂化，选项正确，A不符合题意； B.铜位于元素周期表ds区，选项错误，B符合题意；C.KCuCl3中铜元素的化合价为+2价，而另一种化合物中铜元素的化合价为+1

23、价，则阴离子为CuCl32- ， 因此另一种化合物的化学式为K2CuCl3 ， 选项正确，C不符合题意；D.该物质中氯原子含有孤对电子，可以形成更配位键，选项正确，D不符合题意；故答案为：B二、填空题16.【答案】 ；三角锥形；sp3；有；极性；NH3 【解析】解：NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为 ，PH3与NH3结构相似，所以PH3的电子式为： ，结构式共用电子对用短线表示，所以结构式为： ，故答案为： ； ； PH3分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+ 12 （531）=4，所以磷原子采用sp3杂化，含有一对孤

24、对电子，属于三角锥形，故答案为：三角锥形；三个键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；PH3分子中PH键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故答案为：有；极性； N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强，故答案为：NH3 17.【答案】 四；B；1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；sp2、sp3 【解析】解：（1）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2

25、或Ar3d104s2 ， 电子层数等于周期数，位于周期表第四周期，其3d、4s能级上电子是其价电子，价电子排布式为3d104s2 ， 所以位于第B族，故答案为：四；B；1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：sp2、sp3 18.【答案】2；8；+6；Ar3d9；27；6；14 【解析】解：E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 ， 这三种元素分别是K、Cr、Cu元素；K元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆

26、积，晶胞8个顶点上每个顶点有1个原子、体心上有1个原子，一个晶胞中K原子个数=8 18 +1=2，每个K原子被8个E原子包围，所以K原子配位数是8，故答案为：2；8；Cr元素最高化合价与其价电子数相等，Cr原子价电子数是6，所以其最高价为+6价，则F元素在其化合物中最高化合价为+6，故答案为：+6；Cu2+离子核外有27个电子，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、17，根据构造原理书写其核外电子简化排布式为：Ar3d9 ， Cu2+离子核外有几个电子，核外电子就有几种运动状态，铜离子核外有27个电子，所以核外电子有27种运动状态；有1s、2s、2p、3s、3p、3d能级，所以有6个能级；Cu

27、2+离子核外占据1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，轨道个数=1+1+3+1+3+5=14，故答案为：Ar3d9；27；6，1419.【答案】 球；哑铃；4；7；6；ds；B；PCl3；三角锥形；sp3【解析】（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球；哑铃；（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1 ， 原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，

28、分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，故答案为：4；7；6；（3）最后填充s电子，为s区元素，包括A、A及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括BB和族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括B、B元素，为过渡金属，（n1）d10ns2电子构型的元素，（n1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，故答案为：ds；B；（4）H2O中，H元素位于第IA族，则1+18，所以所

29、有原子不能都满足最外层为8电子结构；BF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；PCl3中，P元素位于第VA族，5+3=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；故答案为：PCl3；（5）NCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+5-312=4，所以原子杂化方式是sp3 ， 分子形状为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；三、实验探究题20.【答案】 （1）发射光谱（2）K；3d104s1；（3）正四面体；sp3 ；配位键（4）67（5）共价（6）398/(a

30、3)mol1 【解析】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱； （2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 核外电子主句的最低能层是第一能层，能层符号为K；价电子层的电子排布式为：3d104s1；Cu与Ag均属于B族元素，Cu的离子半径比Ag的小，Cu的金属键更强，熔点CuAg； （3）SO42-中S原子的谷堆子对数为：6+2-242=0 ， 价层电子对数=4+0=4，SO42-的空间构型为正四面体，S原子杂化方式为sp3 ， Cu2+含有空轨道，NH3中N原子有孤对电

31、子，Cu2+与NH3逐渐形成配位键； （4）1个乙醛分子中含有4个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，单键为键，双键含有1个键和1个键，故乙醛分子中含有6个键；1个乙酸分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，一个C-O键、1个O-H键，单键为键，双键中含有1个键和1个键，故乙酸分子中含有7个键；因此等物质的量的乙醛和乙酸中键的数目之比为6:7； （5）Cl与Cu的电负性之差为3.2-1.9=1.3CH；sp2（3）离子晶体；5（4）；相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高（5）159NAa3 1030；22 a 【解析】（1）铁元素的核电荷数为26，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ， 其核外有26种不同运动状态的电子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钴、镍的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2 ， 基态原子核外未成对电子数最少的是Ni，价层电子的电子排布图为；（2）含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后有4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共价键；2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结