第3章 第4节 配合物与超分子（习题）-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、第三章 晶体结构与性质第四节配合物与超分子【即时训练】一、单选题1在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同2下列叙述正确的是（ ）APCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C(CN)2为直线形分子，含有3个键和4个键DNF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2形成配离子3缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。

2、下列说法错误的是AB2H6是缺电子化合物BBeCl2的二聚体是平面分子CAlCl3的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp2D化合物BF3与NH3形成的配位化合物为H3NBF34某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的A该分子中没有手性碳原子BNi的简化电子排布式为Ar3d84s2C该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键D该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种5下列说法正确的是AP4和CH4的分子构型相同，键角相等B石墨的导电性跟单层石墨中存在的大键有关CFe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子DH2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键6下列说法中错误

3、的是A在和Fe(CO)5中都存在配位键BSO2、SO3都是极性分子CSiHCl3水解反应生成物之一有H2（已知电负性：H-2.1；Si-1.8）D离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高7甲醛能与Zn(CN)42-的水溶液发生反应：Zn(CN)42-+4H+4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+Zn(H2O)42+，下列说法错误的是AZn(CN)42-中由Zn2+提供空轨道，CN-提供孤电子对BH2O分子中HOH的键角与HCHO分子中HCO的键角，前者大于后者CCN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-H2ODZn(CN)42-和Zn(H2O)42+中键数目之比为2：38亚铁氰化

4、钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是AFe2+的最高能级电子排布为3d6B(CN)2分子中键和键数目比为 34C已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是3D配合物K4Fe(CN)6中提供空轨道的粒子是Fe2+9B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是A两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D硼原子可提供空轨道，硼酸电

5、离的方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+102020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是A四种元素中X的电负性最大B该物质中含有2mol配位键CY的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D离子半径：Z+W2+HSi，所以SiHCl3中Si带正电，H和Cl都带负电，水解时，带负电的氢和水中氢离子结合生成氢气，C项正确；D离子键得强弱可以用晶格能衡量，晶格能随着离子间距得减小而增大，晶格能越大，键能越大，熔点越高，D项正确；

6、故答案为B。7B【详解】A Zn(CN)42-中由Zn2+提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，故A正确；B H2O分子中心原子O采用sp3杂化，有两对孤电子对，HOH的键角小于109.5与HCHO分子中心原子C采用sp2杂化，HCO的键角为120，前者小于后者，故B错误；CCN-中碳原子电负性小，更容易给出孤电子对， 则CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-H2O，故C正确；D Zn(CN)42-中含有4+4=8个键，Zn(H2O)42+中含有4+42=12个键，键数目之比为2：3，故D正确；故选B。8C【详解】A铁元素的原子序数为26，铁原子原子失去4s轨道上的2

7、个电子得到亚铁离子，则亚铁离子的最高能级电子排布为3d6，故A正确；B(CN)2分子的结构式为NCCN，分子中单键为键，三键含有1个键和2个键，则分子中键和键数目比为 34，故B正确；CFe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，碳原子的配位数为6，由化学式可知，每个铁原子被2个碳原子包围，铁原子的配位数为2，故C错误；D配合物K4Fe(CN)6中亚铁离子具有空轨道，与具有孤对电子的CN离子形成配位键，故D正确；故选C。9C【详解】AB最外层3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个 键，且其没有孤对电子，故其sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个键，且其没有孤对电子，故其采用sp2

8、杂化，A正确；B由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；C由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，故C错误；D硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH-中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，故D正确；故选：C；10B【详解】A根据上述分析电负性最大的元素为O，故A正确；B4个中有两个和B形成配位键，所以1mol该物质中含有2m

9、ol配位键，B项未指明量，故B错误；CB的最高价氧化物水化物为，的电离方程式为：，可知为一元弱酸，故C正确；D核外电子数最少，和核外电子排布相同，离子半径序小径大，所以，故D正确；答案为B。11基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态(或+4价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态) 分子晶体 (正)八面体(形) 、 6 4 (0.5，0.5，0.5) 3 【详解】(1)铱(Ir)的电子排布为5d76s2，失去4个电子后，5d变成半充满结构，为稳定状态，所以+4价更稳定。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350，在熔化时难以发生电离，说明其固体的晶体类型是分子晶体

10、；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，Ir3+与6个溴离子形成6个共价键，说明Ir不含孤电子对，则根据价层电子对互斥理论可知这6个溴离子分子在Ir3+的上、下、前、后、左、右六个方向，所以该离子的空间结构为正八面体。(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N形成三个火四个共价键，所以杂化方式为、；1mol该离子中Ir原子与其他原子之间的键都为配位键，所以形成的配位键有6mol；(3)结构表中晶胞中部分原子的坐标，可知晶胞中铱原子位于顶点，氧原子位于面上，结构图示可知，该晶胞结构中铱原子位于晶胞的顶点和体心上，氧原子在上下两个面心上各2个，另外

11、在体内还有2个，因此一个晶胞中含有的铱原子数为，含有的样原子数为，根据已知碘的坐标，结合微粒的空间位置，可知其它与阿尼分数坐标为Ir (0.5，0.5，0.5)，由晶胞的结构可知，在晶胞中与单个氧原子键合的铱原子数目为3，晶体的体积为=，晶体密度为，晶胞的摩尔质量为g/mol，一个晶胞含有2个铱原子，所以一个晶胞有2个IrO2，则IrO2的摩尔质量为。12第四周期第B族 sp3、sp2 B Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42+ N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键 【详解】(1)Mn的价电子排布式为3d54

12、s2，位于第四周期第B族；(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；(3)1条三键中含有1个键和2个键， 1个键键能=(942 kJmol-1-247 kJmol-1) =347.5 kJmol-1，大于键的键能，所以N2中的键稳定；(4)A同主族元素电负性由上到下依次减弱，O的电负性大于S，A错误；B在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中OCu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，Cu(H2O)42+和之间存在离子键，B正确；C胆矾是CuSO45H2O，是由Cu(H2O)42+和构成的，属于离子晶体，C错误；D由于胆矾

13、晶体中水两类，一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；故选B；(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 =Cu(NH3)42+；N、F、H三种元素的电负性：FNH， 形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。1329 3d104s1 NOC Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征

14、 三角锥型 B 【详解】(1)W为Cu元素，为29号元素，原子核外有29个电子，每个电子的运动状态各不相同，即原子核外电子运动状态有29种；Cu元素原子外围电子排布为3d104s1；(2)同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子的2p轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为NOC；(3)Y2Z与XZ2分别为N2O和CO2，N2O和CO2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；(4)A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，则A为NH3，B为H2O，NH3分子中心N原子的价层电子对数为4，含一对孤电子对，所以立体构型为三角锥形

15、；N元素的电负性小于O元素，所以N元素更容易给出电子，则NH3分子与Cu2+形成的配位键更稳定，所以该配合离子加热时首先失去的组分是B(H2O)。14(或) 3 2F2+2H2O=4HF+O2 正四面体 sp3 CCl4、PCl等合理即可 Cu(NH3)4SO4H2O d 氧的电负性比碳大，吸引电子能力强，不易提供电子形成配位键 10NA 【详解】(1)X为C元素，(或)常用来鉴定文物年代；(2)Z为O元素，同周期元素中自左至右第一电离能呈增大趋势，所以F、Ne的第一电离能大于O，N元素2p能级半满，较稳定，第一电离能也大于O，所以共有3种；(3)Q为F元素，Z为O元素，非金属性越强单质的氧化

16、性越强，所以反应2F2+2H2O=4HF+O2可以证明F的非金属性强于O；(4)Y为N元素，含有18个电子的氢化物为N2H4，电子式为；(5)AsZ即为AsO，中心As原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，杂化方式为sp3；AsO含有5个原子，价电子总数为32，其等电子体的分子有SiCl4、CCl4等，离子有PO、PCl等；(6)W为Cu元素，其硫酸盐为CuSO4，加入过量氨水形成铜氨络离子，加入一定乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体；(7)R为Fe元素，为第族元素，属于d区；Fe 的价电子核外电子排布式为3d64s2，Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式：3d6，轨道表达式为；化合物R(XZ)5为Fe(CO)5，C原子和O原子均有孤电子对，但氧的电负性比碳大，吸引电子能力强，不易提供电子形成配位键，所以与Fe直接结合的是C；Fe原子和C原子形成的配位键为键，CO分子中有一个键，所以1mol Fe(CO)5含有的键的数目为10NA。7