（2019新）人教版高中化学选择性必修二第一章原子结构与性质1.3原子轨道与电子排布原理ppt课件.pptx

1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 第3课时 原子轨道与电子排布原理 1、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。2、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。量最低原理。3、掌握、掌握136号元素的原子核外电子排布图号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示或叫轨道表示式式)。【旧知巩固】1原子由原子核和原子由原子核和 构成，原子核一般构成，原子核一般由由 和和 构成。构成。2原子的核外电子是原子的核外电子是 排布的，电子的能量排布的，电子的能量越越 离核越近，

2、能量越离核越近，能量越 离核越远。离核越远。3一至七能层的符号分别为：一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为，各能层容纳的最多电子数为 。核外电子核外电子质子质子中子中子分层分层低低高高2n2注意：小点不是电子！(1)电子云轮廓图将电子在原子核外空间出现的概率P 的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，便可描绘电子云的形状,即精简版电子云。90% b.电子云扩展程度同一原子的能层 ，s电子云的半径 ，如下图所示。这是由于1s、2s、3s电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐 ，电子云越来越向更大的空间扩展。越高越高越大越大增大增大(3)不同能层的

3、能级、原子轨道及电子云轮廓图能层能级原子轨道数原子轨道名称电子云轮廓图形状取向K1s11s球形L2s12s球形2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5N4s14s球形4p34px、4py、4pz哑铃形相互垂直4d54f7d轨道和f轨道各有名称、形状和取向，此处不作要求。【典型例题典型例题1】在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是() A1s B2px C2py D2pz答案：A【典型例题典型例题2】下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈

4、球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大答案：D解析：名师点拨名师点拨 书写电子排布图时的注意事项书写电子排布图时的注意事项(1)表示原子轨道的也可以用代替，原子轨道名称也可以写在或的下面，一个箭头表示一个电子如Ne的电子排布图可表示为 。(2)不同能级中的或要相互分开，同一能级中的或要相互连接。(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。(4)当或中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。(5)电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布

5、，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的自旋状态。另外，我们通常所说的电子排布是基态原子的电子排布。(6)洪特规则的特例：在能量相同的轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较高的稳定性。如24Cr的价电子排布式为3d54s1(3d、4s能级均为半充满)，易错写为3d44s2；29Cu的价电子排布式为3d104s1(3d全充满、4s半充满)，易错写为3d94s2。名师点拨名师点拨 原子核外电子排布的表示方法原子核外电子排布的表示方法结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例Al

6、 S2电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：Ar4s1价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例Al【典型例题典型例题3】下列说法错误的是()A同一原子，ns电子的能量不一定低于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C21Sc的电子

7、排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案：A解析：同一原子，ns电子的能量一定低于(n1)p电子的能量，A错误；对于6C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，2p能级上的两个电子应以自旋状态相同的方式排布在两个不同的2p轨道上才符合洪特规则，B正确；根据构造原理可知E4sE3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理，C正确；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，故违反了泡利原理，D正确。【典型例题典型例题4】下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK的简化电子排布式：Ar4s1CN原子的电子排布图为DS原子的电子排布图为答案：D解析：