（2019新）人教版高中化学选择性必修二第3章第3节-金属晶体与离子晶体-（第一课时）-ppt课件.pptx

1、金属晶体与离子晶体（第一课时）思考1 金属有哪些共同的物理性质？铝锂合金用于C919飞机的外壳国家体育场的钢架结构铜电缆一、金属晶体铜的晶体结构模型铜的晶胞模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态思考2 金属晶体中的原子是通过什么作用结合在一起的？金属原子导电、导热、延展性等金属晶体金属“电子气理论”“电子气”构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态导电、导热、延展性等金属晶体? ? ?金属阳离子金属键自由电子金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。金属键没有方向性和饱和性用“电子气理论”解释金属的通性（1）金属具有良好的导电性，而金属的电导率随温度升高而降低加热加热金属

2、离子的振动加强振动加强阻阻碍了自由电子的运动碍了自由电子的运动电阻增大电阻增大自由电子自由电子在外加电场作用下发生定向定向移动而形成电流电流（2）金属的导热性用“电子气理论”解释金属的通性自由电子在运动时与金属离子碰撞碰撞而引起能量的交换能量的交换（3）金属的延展性用“电子气理论”解释金属的通性金属键没有方向性金属键没有方向性各原子层各原子层发生相对滑动发生相对滑动不会改变原来的排列方式不会改变原来的排列方式弥漫在金属原子间的弥漫在金属原子间的电子气电子气可以起到类似轴承中滚珠之间可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂润滑剂的作用的作用（4）金属的熔点和硬度差别很大，和什么因素有关？金属单质熔点/L

3、i 180.5Na97.81K63.65Rb38.89Cs28.40用“电子气理论”解释金属的通性金属键的强弱金属键的强弱金属元素原子的半径金属元素原子的半径价电子数价电子数一般存在以下规律：同周期同周期金属单质，从左到右熔、沸点升高升高同主族同主族金属单质，从上到下熔、沸点降低降低合金合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低小结：金属晶体的认知模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态导电、导热、延展性等金属晶体金属阳离子金属键自由电子二、离子晶体NaCl晶体从NaCl认识离子晶体用手揉捏食盐硬度大生活经验NaCl的物理性质烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融熔点较高（801 oC）N

4、aCl晶胞的球棍模型NaCl晶胞的模型氯化钠的结构分析和性质解释ClNa+ + （1）晶胞中各离子的位置分布；ClNa+ +一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数ClNa+ +每个Cl周围距离最近的Na有6个离子键没有方向性和饱和性每个Na周围距离最近的Cl有6个配位数为6配位数为6（2）NaCl表示什么含义?ClNa+ +ClNa+812141（3）解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因。ClNa+ +氯化铯的结构分析和性质解释（1）晶胞中各离子的位置分布；ClCs+ +每个Cs+同时吸引着8个Cl每个Cl同时吸引着8个Cs+（2）晶体中是否存在氯化铯分子? CsC

5、l表示什么含义?ClCs+1 ClCs+ +81（3）CsCl的熔点（645 ）较高的原因?ClCs+ +离子晶体的性质探究（1）NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?（2）离子晶体是否具有较好的延展性？发生滑动施加外力阳离子阴离子同种电荷相互排斥，使晶面裂开（3）离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？离子键的强弱离子键的强弱离子半径离子半径阴、阳离子的电荷数阴、阳离子的电荷数小结：离子晶体的认知模型性质差异较大离子晶体阳离子离子键阴离子构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态晶体的认知模型构成的微粒微粒间相互作用物质的性质物质的聚集状态