第二章+分子结构与性质+知识点+(2019新)人教版高中化学高二选择性必修二.docx
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1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键1、共价键的特征和类型特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成所有的共价键都具有饱和性方向性形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成的共价键就没有方向性键键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大,键的强度较大,键越牢
2、固轨道重叠程度较小,键比较容易断裂,不如键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是键;共价双键中一个键是键,另一个键是键;共价三键中一个键是键,另外两个键是键旋转情况以形成键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子可以绕轴旋转,并不破坏键的结构以形成键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子并不能单独旋转,若单独旋转则会破坏键的结构2、键参数-键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,分子越稳定。第二节 分子的空间结构一、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。这种理论可用来预测分子的空
3、间结构。1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的键电子对和中心原子上的孤电子对。价层电子对数 = 键电子对数 + 孤电子对数 12a-xb结合原子个数 a: 中心原子价电子数(主族元素等于最外层电子数) 阳离子中:a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子中:a为中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数(H为1;其他原子为8减去该原子的价电子数)略去孤电子对2.判断分子空间结构方法: 步骤:计算价层电子对数 判断VSEPR模型 判断空间结构直线形 直线形孤电子对数=0 平面三角形 孤电子
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