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类型第二章+分子结构与性质+知识点+(2019新)人教版高中化学高二选择性必修二.docx

  • 上传人(卖家):大布丁
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    1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键1、共价键的特征和类型特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成所有的共价键都具有饱和性方向性形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成的共价键就没有方向性键键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大,键的强度较大,键越牢

    2、固轨道重叠程度较小,键比较容易断裂,不如键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是键;共价双键中一个键是键,另一个键是键;共价三键中一个键是键,另外两个键是键旋转情况以形成键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子可以绕轴旋转,并不破坏键的结构以形成键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子并不能单独旋转,若单独旋转则会破坏键的结构2、键参数-键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,分子越稳定。第二节 分子的空间结构一、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。这种理论可用来预测分子的空

    3、间结构。1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的键电子对和中心原子上的孤电子对。价层电子对数 = 键电子对数 + 孤电子对数 12a-xb结合原子个数 a: 中心原子价电子数(主族元素等于最外层电子数) 阳离子中:a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子中:a为中心原子的价电子数+离子的电荷数(绝对值)x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数(H为1;其他原子为8减去该原子的价电子数)略去孤电子对2.判断分子空间结构方法: 步骤:计算价层电子对数 判断VSEPR模型 判断空间结构直线形 直线形孤电子对数=0 平面三角形 孤电子

    4、对数=1 V形平面三角形孤电子对数=0 四面体形四面体形孤电子对数=1 三角锥形孤电子对数=2 V形二、杂化轨道理论1. 杂化轨道理论的要点 (1)原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增强。 2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构杂化类型spsp2sp3用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道1个n p轨道1个n s轨道2个n p轨道1个n s轨道3个n p轨道杂化轨道的数目234杂化轨道间的夹角18012010928杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面

    5、体形中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4中心原子有孤电子对孤电子对数112分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O2对 sp杂化3. 判断杂化轨道类型3对 sp2杂化键电子对数 + 孤电子对数参与杂化的轨道数目价层电子对数= 4对 sp3杂化 第三节 分子结构与物质的性质非极性键:电子对不发生偏移一、键的极性和分子的极性极性键:电子对发生偏移1. 共价键的极性共价键极性的判断方法:成键两原子不同(A-B型)为极性键,成键两原子相同(A-A型)为非极性键(特例:O3分子中的共价键是极性键)。 例如: HC

    6、l、H2O为极性键;O2、Cl2为非极性键。极性分子:正电中心和负电中心不重合,分子一个部分呈正电性,另一部分呈负电性非极性分子:正电中心和负电中心重合2. 分子的极性 分子极性的判断方法:双原子单质分子都是非极性分子。如H2、O2、Cl2双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HI等对于ABn型分子极性判断方法:直线形(关于中心原子对称):如CO2、CS2平面正三角形:如BF3、SO3正四面体形:如CH4、CCl4V形:如H2O、H2S三角锥形:如NH3、PH3非正四面体形:如CH3Cl 非极性分子a. 几何形状法:极性分子b. 孤对电子法:若中心原子A无孤对电子,是非极性分子;若A有孤对电

    7、子,则是极性分子二、氢键及其对物质性质的影响1. 氢键的表示方法:氢键的通式可用XHY表示。式中X和Y表示F、O、N一般来说,能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含NH、HO、HF的物质中,或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。2. 氢键的特征 氢键不是化学键,而是特殊的分子间作用力,其键能比化学键弱,比范德华力强。 氢键具有一定的方向性和饱和性3. 氢键的类型 分子间氢键,如水中OHO 分子内氢键,如4. 氢键对物质性质的影响 当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高。当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将下降。 氢键也影响物质的溶解等过程。三、溶解性1. “相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 如:极性溶剂(如水)易溶解极性物质,如离子晶体、分子晶体中的极性物质(如氨、蔗糖、强酸等);非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳)易溶解非极性物质,如大多数有机物、I2、Br2等。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如水中含羟基(-OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。2. 氢键影响:如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故。4

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