第2章 第1节 第2课时 键参数-键能、键长与键角（讲义）-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、第二章 分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数键能、键长与键角学习导航1.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。2.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。教学过程一、键能1概念气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJmol1。2应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。(3)利用键能计算反应热H反

2、应物总键能生成物总键能二、键长和键角1键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。2键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。(3)试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形10928CH4、CCl4平面形120苯、乙烯、BF3等三角锥形107NH3V形(角形)105H2O直线形180CO2、CS2、CHCH(4)部分键角图解

3、【归纳总结】(1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是CH和CCl的键长不相等。(2)定性判断键长的方法根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。课时训练1关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越

4、稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关2下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A、分子中的键角依次增大BHF、分子中的键长依次增长C、分子中的键能依次减小D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高3关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键长越长，键能越大，共价键越稳定D键角的大小与键能的大小无关4键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键角是描述分子空间结构的重要参数B因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为，分子中的键角为180D键的键能为，即完全分解成和时，消

5、耗的能量为5键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B型分子的键角均为180CCC键的键能为347.7，但C=C键的键能小于DHCl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ6关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键7下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A键能：CN C=N BrBr ClC

6、lC分子中的键角：H2O NH3D乙烯分子中碳碳键的键能：键 键8下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A1个乙烯()分子中含有5个键和1个键BCH键比SiH键的键长更短，故比更稳定C、三种分子的键角依次增大D碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定9用“”或“”或“孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，分子中的键角：H2ONH3，H2O分子中键角为105，NH3分子中键角为107，C项错误；D键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键键，D项正确；答案选C。8D【详解】A1个乙烯分子中含有4个CH键和1个碳碳双键，单键是键，双键中有1个

7、键和1个键，则分子中含有5个键和1个键，故A正确；B非金属原子间形成共价键的键长越短，共价键越强，分子越稳定，CH键比SiH键的键长短，则CH键比SiH键的键能大，故比更稳定，故B正确；C是V形结构，键角为105，是正四面体形结构，键角为，是直线形结构，键角为180，三种分子的键角依次增大，故C正确；D碳碳双键比碳碳单键的键能大，但碳碳双键中含有1个键和1个键，碳碳单键只含有1个键，碳碳双键中的键易断裂，所以碳碳单键更稳定，故D错误；故选D。9 N=N；（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即2E(CC)E(C=C)；（3）CO2空间构型为直线型，键角为180，SO2为V形结构，因此键角：CO2SO2；（4）非金属性NC，则键的极性：CHNH；II.（1）CO2结构式为O=C=O，C有2个键，无孤电子对，即C的杂化类型为sp，空间构型为直线型；（2）SiF4中Si有4个键，孤电子对数(441)/2=0，即Si的杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形；（3）PH3中P有3个键，孤电子对数(531)/2=1，即P的杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形；（4）NO2中N有2个键，孤电子对数(5122)/2=1，N的杂化类型为sp2，空间构型为V型。