3.3 金属晶体与离子晶体 第四课时 离子晶体、过渡晶体与混合晶体 基础练习-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.doc

1、第四课时 离子晶体、过渡晶体与混合晶体基础练习题1.仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、Cl2.下列性质中适合于离子晶体的是 ( )熔点为1070,易溶于水，水溶液能导电 熔点为10.31,液态不导电，水溶液能导电 能溶于CS2,熔点为112.8,沸点为444.6 熔点为97.81,质软，导电，密度为0.97gcm-3熔点为-218,难溶于水 熔点为3900,硬度很大，不导电 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电A. B. C. D.3.自然界中的CaF2又称

2、萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是 ( )A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小4.下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A.易溶于水 B.晶体不导电，熔融时能导电 C.熔点较高 D.晶体不导电，水溶液能导电5.下表给出几种化合物的熔点和沸点：物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171419022.9沸点/1465141217876.8关于表中4种化合物有下列说法，其中正确的是( )

3、 AlCl3在加热时可升华 CCl4属于分子晶体 NaCl属于离子晶体 AlCl3是典型的离子晶体A. B. C. D.6.石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ( )石墨的二维结构里，每个碳原子的配位数为4石墨是混合型晶体石墨中的C为sp2杂化石墨熔点、沸点都比金刚石低石墨中碳原子数和CC键数之比为1:2石墨和金刚石的硬度相同石墨层内导电性和层间导电性不同每个六元环完全占有的碳原子数是2A.全对 B.除外 C.除外 D.除外7.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A. B2A B. BA2

4、 C. B7A4 D. B4A78.(多选)下列说法中正确的是( ) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体 B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体可能是离子晶体、分子晶体 D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体9.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A. B. C. D.10.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na+数为( )A.12 B.8 C.4 D.311.20世纪80年

5、代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。下列说法错误的是( )A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D. C60的熔点低于C9012.一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以大球表示，阴离子B以小球表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )A.与阳离子等距且最近的阴离子个数为8,化学式为ABB.与阴离子等距且最近的阳离子个数为4,化学式为A2

6、BC.每个晶胞中含4个AD.每个A周围有4个与它等距且最近的A13.(多选)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似,但CaC2晶胞中由于哑铃形的C22存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶胞的说法中正确的是（ ）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22的数目为4 B.该晶胞中的阴离子与F2价电子数相同 C.6.4gCaC2晶体中含阴离子的物质的量为0.1mol D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 14.元素X的某价态离子Xn+与N3所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn+中n的值为( )A.1 B.2 C.3 D.415.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最

7、小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯的摩尔质量为Mgmol-1,NA为阿伏伽德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( ) A. B. C. D. 16.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17.(多选)下列有关说法中正确的是( )A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.离子半径：Na+Mg2

8、+Al3+F D.熔点：金刚石NaClCO218.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构为：下列有关咪唑说法不正确的是( )A.化学式为C3H4N2 B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应 D.一氯取代物的同分异构体共有4种19.NaCl晶体的微观结构(部分)如图所示，下列说法正确的是( )A.Na+和Cl间既存在静电引力也存在静电斥力B.1个Na+只和1个Cl产生静电力C.晶体中带同性电荷的粒子之间不存在任何作用力D.在晶体中Na+和Cl完全静止不动地固定在晶格中20.如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出

9、来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是( )A.a和c B.b和c C.a和d D.只有d21.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl的位置用O2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )A.与K+距离相等且最近的K+有8个B.与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是正八面体C.一个KO2晶胞中的K+和O2粒子数均为4个D.与K+距离相等且最近的O2共有6个22.下列叙述错误的是 ( )A.晶体熔点的高低： B.硬度的大小：MgCaKC.熔点的高低：NaMgAl D.

10、熔点的高低：NaFNaClNaBrNaI23.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( ) A. B2A B. BA2 C. B7A4 D.B4A7 24.下列说法正确的是 ( )A.熔点：锂钠钾铷铯B.由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HCl比HI稳定C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B有8个25.根据所学相关知识，分析正确的是( )A.氨气分子的空间结构为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为sp2B.金属晶体有导电性，故能导电的物

11、质一定是金属C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合型晶体D.在离子晶体中，阳离子或阴离子一定都是单原子离子26.氯化铯晶体的晶胞(晶体结构的基本单元)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl的个数比为1:1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为( ) A.8:6:1 B.4:3:1 C.1:6:1 D.1:3:127.下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没

12、有离子键 CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2紧邻 CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D.28.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏29.祖母绿是四大名贵宝石之一，主

13、要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：(1)基态Ni2+的电子排布式为 ；宝石中Si的杂化方式是 ；基态Al原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为 (2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与A1组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是 (填化学式)。Al2O3晶体中离子键的百分数为41%,既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，这类晶体称为 30.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。回答下列问题： (1)代表金刚石的是 (填编号字母，下同),

14、其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于 晶体。(2)代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个。(3)代表NaCl晶体的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。(4)代表CsCl晶体的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl紧邻。(5)代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。31.N、P、As、Ga、Cr等元素的化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： (1)N元素与A1、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4,实验测得二者在真空条件下稳定存在的最高温度是2200和1900，硬度类似金刚石，常用作

15、耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体。(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价层电子对互斥模型推测PCl3的空间结构： (3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子个数比是 (4)Cr元素价电子排布式为 (5)砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞结构 (填“相同”或“不同”)。(6)根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能：As Ga(填“”或“=”)。(7)(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 第四课时 离子晶体、过渡

16、晶体与混合晶体基础练习题解析版1.仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、Cl解析：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项中元素组成的NaOH、C项中元素组成的KClO、D项中元素组成的NH4Cl都是离子晶体。答案：A2.下列性质中适合于离子晶体的是 ( )熔点为1070,易溶于水，水溶液能导电 熔点为10.31,液态不导电，水溶液能导电 能溶于CS2,熔点为112.8,沸点为444.6 熔点为97.81,质软，导电，密度为0.97gcm-3熔点为-218,难溶于水 熔点为3900,硬度很大，不导电

17、 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电A. B. C. D.解析：离子晶体固体时不导电，熔融态时能导电，易溶于水的离子晶体的水溶液能导电，一般难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3900,硬度很大不导电，应是共价晶体。故只有符合题意。答案：A3.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是 ( )A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(

18、如苯)中的溶解度极小解析：离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。答案：C4.下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A.易溶于水 B.晶体不导电，熔融时能导电C.熔点较高 D.晶体不导电，水溶液能导电解析：金属晶体固态时可导电；离子晶体固态不导电，熔融状态可导电；分子晶体和共价晶体在固态和熔融状态均不导电，故B正确。答案：B5.下表给出几种化合物的熔点和沸点：物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171419022.9沸点/1465141217876.8关于表中4种

19、化合物有下列说法，其中正确的是( ) AlCl3在加热时可升华 CCl4属于分子晶体 NaCl属于离子晶体 AlCl3是典型的离子晶体A. B. C. D.解析：根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为分子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以可升华；NaCl为离子晶体。 答案：C6.石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ( )石墨的二维结构里，每个碳原子的配位数为4石墨是混合型晶体石墨中的C为sp2杂化石墨熔点、沸点都比金刚石低石墨中碳原子数和CC键数之比为1:2石墨和金刚石的硬度相同石墨层内导电性和层间导电性不同每个六元环完全占有的碳原子数是2A.全对 B.除外 C

20、.除外 D.除外解析：不正确，石墨的二维结构里，每个碳原子的配位数为3;正确；正确，石墨中的C为sp2杂化；不正确，石墨熔点比金刚石高；不正确，石墨中碳原子数和CC键数之比为2:3;不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；正确；正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6=2。答案：C7.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7解析：A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1 晶胞占有；B分别在顶点和面心，所以1个晶胞实际占有的B离子数目为8+6=4,则该晶体的化为B

21、A2。答案：B8.(多选)下列说法中正确的是( ) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体可能是离子晶体、分子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅导电)导电不导电熔融状态不导电不导电导电可导电水溶液有的可导电可导电答案：CD9.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是( )物质离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A. B. C. D.答案：B10.在冰晶石(

22、Na3AlF6)晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na+数为( )A.12 B.8 C.4 D.3解析：NaCl晶胞中Cl个数为8+6=4,由题意知，冰晶石晶胞中A1F63的个数也应当为4,化学式Na3AlF6中Na+和A1F63-的个数比为3:1,所以冰晶石晶胞中含Na+个数为43=12。答案：A11.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。下列说法错误的是( )A.金刚石和石墨的熔点肯定要

23、比C60高B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D. C60的熔点低于C90解析：金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60、C70等属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，A项正确，B项错误；球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是由碳元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，C项正确；C60、C90均属于分子晶体，C相对分子质量大，分子间作用力强，熔点较高，D项正确。答案：B12.一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以大球表示，阴离子B以小球表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )A.与阳离子等距

24、且最近的阴离子个数为8,化学式为ABB.与阴离子等距且最近的阳离子个数为4,化学式为A2BC.每个晶胞中含4个AD.每个A周围有4个与它等距且最近的A解析：用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8+6=4,阴离子显然是8个，故化学式为AB2，A、B项错误；每个A周围最近且等距离的A有12个(类似于干冰晶体),D项错误。答案：C13.(多选)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似,但CaC2晶胞中由于哑铃形的C22存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶胞的说法中正确的是（ ）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22的数目为4 B.该晶胞中的阴离子与F2价电子数相同 C.6.4

25、gCaC2晶体中含阴离子的物质的量为0.1mol D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 解析：依据晶胞沿一个方向拉长的特点，再以图中体心位置的Ca2+为研究对象，1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22有4个，A项正确；C22与F2价电子数不同，B项错误；6.4gCaC2的物质的量为0.1mol,则含阴离子为0.1mol,C项正确；与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+为4个，D项错误。答案：AC14.元素X的某价态离子Xn+与N3所形成晶体的结构单元如图所示，则Xn+中n的值为( )A.1 B.2 C.3 D.4解析：晶胞中Xn+的数目为12=3,N3的数目为8=1,则晶胞所示

26、物质的化学式为X3N,根据化学式中化合价代数和为0,知n=1。答案：A15.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯的摩尔质量为Mgmol-1,NA为阿伏伽德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( ) A. B. C. D. 解析：1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个Cl,1个氯化铯晶胞的体积为a3cm3,故氯化铯晶体的密度为。答案：C16.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.共价晶体

27、中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；B.离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有(如稀有气体),故B错误；C.分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；D.共价晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以共价晶体的熔点高、硬度大，故D正确。答案：D17.(多选)下列有关说法中正确的是( )A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B.全部由非金属元素组成的化合

28、物不一定是共价化合物C.离子半径：Na+Mg2+Al3+F D.熔点：金刚石NaClCO2解析：A.共价化合物可形成分子晶体和共价晶体，而物质的熔点高低的一般顺序为：共价晶体离子晶体分子晶体，故离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，A错误；B.有的铵盐全部是由非金属元素组成的，而铵盐为离子化合物，B正确；C.当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为F-Na+Mg2+A13+,C错误；D.金刚石为共价晶体，氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，故熔点高低顺序为：金刚石NaClCO2,D正确。答案：BD18.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”

29、的一种原料，其结构为： 下列有关咪唑说法不正确的是( )A.化学式为C3H4N2 B.分子中含有一种非极性键和两种极性键C.可以发生取代、加成、氧化反应 D.一氯取代物的同分异构体共有4种解析：A.根据结构简式确定分子式为C3H4N2,A正确；B.同种非金属元素之间易形成非极性键、不同种非金属元素之间易形成极性键，该分子中含有CC一种非极性键，含有C-H、NH、C-N三种极性键，B错误；C.该物质中含有碳碳双键和氨基，具有烯烃的性质和氨基的性质，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，C正确；D.该分子中含有4种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有4种，D正确。答案：B19.N

30、aCl晶体的微观结构(部分)如图所示，下列说法正确的是( )A.Na+和Cl间既存在静电引力也存在静电斥力B.1个Na+只和1个Cl产生静电力C.晶体中带同性电荷的粒子之间不存在任何作用力D.在晶体中Na+和Cl完全静止不动地固定在晶格中解析：A.Na+和Cl间既存在静电引力也存在原子核与原子核或电子与电子之间的静电斥力，A正确；B.1个Na+与周围Cl-都产生静电力，B错误；C.晶体中带同性电荷的粒子之间存在静电斥力，属于相互作用力，C错误；D.在晶体中Na+和Cl-不能自由移动，但不是完全静止不动地固定在晶格中，D错误。答案：A20.如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示

31、意图，试判断属于NaCl晶体结构的是( )A.a和c B.b和c C.a和d D.只有d解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个C1-,同样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+,图a符合条件；从图d中选取其中一个离子，然后沿x、y、z三轴切割得到6个等距离且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数是6,符合条件，所以答案选C。答案：C21.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl的位置用O2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )A.与K+距离相等

32、且最近的K+有8个B.与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是正八面体C.一个KO2晶胞中的K+和O2粒子数均为4个D.与K+距离相等且最近的O2共有6个解析：A.K+位于晶胞棱心和体心，被三个相互垂直的平面共有，且每一个平面有4个K+与其距离最近，共43=12个，A错误；B.与K+距离相等且最近的O2共有6个，构成正八面体，K+位于正八面体中心，B正确；C.K+位于晶胞棱心和体心，平均每个晶胞含有的数目为12+1=4, O2位于顶点和面心，平均每个晶胞含有的数目为8+6=4,即一个KO2晶胞中分摊的K+和O2粒子数均为4个，C正确；D.K+位于晶胞棱心和体心，与K+距离相等且最近的O2位于顶

33、点和面心，共有6个，D正确。答案：A22.下列叙述错误的是 ( )A.晶体熔点的高低： B.硬度的大小：MgCaKC.熔点的高低：NaMgAl D.熔点的高低：NaFNaClNaBrNaI解析：A. 可以形成分子内氢键，熔点降低，则熔点：，A选项正确；B.原子半径：MgCaCaK,金属键越强，硬度越大，B选项正确；C.原子半径：NaMgAl,则金属键强弱：NaMgAl,金属键越强，熔点越高，因此熔点：NaMgAl,C选项错误；D.离子半径：F-Cl-Br-NaClNaBrNaI,离子键越强，熔点越高，D选项正确。答案：C23.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，

34、B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( ) A. B2A B. BA2 C. B7A4 D.B4A7 解析：根据“均摊法”计算可得，该结构单元中含A:8个，含B:8+6=4个，B与A的离子个数之比为4:8=1:2,即该晶体的化学式为BA2。答案：B24.下列说法正确的是 ( )A.熔点：锂钠钾铷钠钾铷铯,则物质的熔点：锂钠钾铷铯，A错误；B.HCl比HI稳定是因为分子内的化学键H-Cl键比H-I键强，断裂消耗的能量高，与分子间作用力大小无关，B错误；C.金刚石是立体网状结构，每个C原子与相邻的四个C原子形成四个共价键每个共价键为2个C原子所有，所以属于1个C原子的CC键数目为4=2

35、,如12g金刚石中含C原子的物质的量是1mol,则其中含有2molCC键，石墨是层状结构，每个C原子与相邻的3个C原子形成3个共价键，每个共价键为2个C原子所有，所以属于1个C原子的CC键数目为3=1.5,如12g石墨中含有1.5molCC键，可见等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目不相等，C错误；D.A+位于晶胞的顶点上，B-位于晶胞内，通过一个顶点可形成8个晶胞，所以每个A+被8个B所形成的立方体包围，B亦被8个A+所形成的立方体包围，每个A+周围距离最近且等距的B有8个，每个B周围距离最近且等距的A+有8个，D正确。答案：D25.根据所学相关知识，分析正确的是( )A.氨气分子的空间

36、结构为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为sp2B.金属晶体有导电性，故能导电的物质一定是金属C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合型晶体D.在离子晶体中，阳离子或阴离子一定都是单原子离子解析：A.NH3分子中的N原子采取sp3杂化，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形；N2H4可以看成一NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变，故A错误。B.金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属，比如石墨或者一些导电的有机高分子化合物都不是金属，故B错误。C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合型晶体，故C正确。D

37、.在离子晶体中阴离子或阳离子不一定都是单原子离子，如NH4+、O22等，故D错误。答案：C26.氯化铯晶体的晶胞(晶体结构的基本单元)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl的个数比为1:1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为( ) A.8:6:1 B.4:3:1 C.1:6:1 D.1:3:1解析：在此晶体的一个晶胞中有A:8=1(个),B:6 =3(个),C:1(个),即A、B、C的粒子个数之比为A:B:C=1:3:1。答案：D27.下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

38、金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2紧邻 CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D.解析：稀有气体是由单原子分子构成的，其晶体中不含化学键，故错误；晶体分为分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故错误；金刚石和SiC为共价晶体，共价晶体中

39、键长越长，熔沸点越低，Si的原子半径比C的原子半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S,熔沸点高低判断：一般情况下，共价晶体离子晶体分子晶体，故正确；离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH,但分子晶体中一定不含离子键，故错误；根据化学式以及晶胞结构，Ti4+位于顶点，O2-位于面心，Ca2+位于体心，因此每个Ti4+周围最近的O2-有12个，故正确；SiO2中Si原子与4个氧原子相连，故错误；分子晶体中含有分子间作用力，但分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；离子晶体溶于水破坏离子

40、键，故正确。答案：D28.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏解析：A.干冰是分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，石英晶体是共价晶体，熔化时需克服的作用力是共价键；B.某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键；C.N2和Cl2两种分子中，N2分子中氮原子之间以氮氮三键结合，Cl2分子中氯原子之间以氯氯单键结合，每个原子的最外层都具有8电子稳定结

41、构；D. NaHSO4晶体溶于水破坏HSO4、Na+之间的离子键以及HSO4中HO共价键。答案：C29.祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：(1)基态Ni2+的电子排布式为 ；宝石中Si的杂化方式是 ；基态Al原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为 (2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与A1组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是 (填化学式)。Al2O3晶体中离子键的百分数为41%,既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，这类晶体称为 参考答案：(1)1s22s22p63s23

42、p63d8(或Ar3d8) sp3 哑铃形 (2)AlF3 过渡晶体解析：(1)Ni是28号元素，子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,失去4s能级2个电子形成Ni2+,基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；该化合物中Si元素化合价为+4价，Si原子周围有4个轨道电子，没有孤电子对，杂化轨道数为4,Si原子杂化方式为sp3杂化；Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,其原子核外电子占据的最高能级是3p能级，电子云形状为哑铃形。(2)成键元素电负性差值越大，化学键中离子键百分数越高，而同主族自上而下电负性减小，卤族元素中F元素电负性最大，故在卤素与A1组成的化合物中，离子键百分数最高的化合物为AF3;像Al2O3这样介于离子晶体与共价晶体之间的称为过渡晶体。30.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。回答下列问题： (1)代表金刚石的是 (填编号字母，下同),其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等，