第1章 第2节 第2课时 元素周期律(一)（习题）-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、第一章 原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律(一)【即时训练】一、单选题1IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tin)。Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs元素为非金属元素CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号：Ts2关于元素周期表下列说法不正确的是A元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族B第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大C第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+3卤族元素是最活泼的

2、一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是A从上到下卤素单质的氧化性增强B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I24某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A核电荷数为16B在化学反应中容易失去2个电子C属于非金属元素原子D核外有3个电子层5对第2周期主族元素从左到右，下列说法中不正确的是A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强6天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声，涉及的

3、主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法正确的是A离子半径：K+S2-O2-B元素的最高化合价：O=SCC第一电离能：NOCKD电负性：NOS7某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A虚线相连的元素处于同一族B高温灼烧B的化合物时，火焰呈浅紫色CA、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是AT元

4、素中质量数为37的这种核素含有20个中子BR与Q的电子数相差26C气态氢化物的稳定性：RT”“”“”)，判断依据是_。(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_。12为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_周期元素。(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_。(3)NH3、H2O、H2

5、S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_。(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_(填序号)。硒元素的最低负化合价为2价二氧化硒(SeO2)具有还原性硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸三、元素或物质推断题13A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。(1)A为_(填元素名称)，E的电子式_。(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为_。(3)A、D两种元素形成的化合物属于_(填“离子”或“

6、共价”)化合物，写出其结构式_，用电子式表示其形成过程_(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为_。(5)画出与C同周期的离子半径最小的原子结构示意图_写出其最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_(6)比较B、C、D常见离子的半径大小(用化学式表示)_14已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y最外层电子数是次外层电子数的两倍Z常温下，有、两种气体单质存在W与Z原子具有相同的最外层电子数QM层比K层少1个电子回答下列问题：(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_(填写序号)。(

7、2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为_。(3)硒()是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层，推测并画出的原子结构示意图_；W和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_(用氢化物化学式表示)；具有刺激性气味，可与足量溶液反应，离子方程式为_。(4)设计实验证明W的得电子能力大于Y，简述操作步骤和现象(可选用试剂：稀、稀、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水)_。5参考答案1D【详解】ATs原子核外有共有117个电子，则应有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第A族，A正确；B根据元素周期表的结构可知前7周期第A族没有金属元素，即Ts元

8、素为非金属元素，B正确；C同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，符号为Ts，D错误；综上所述答案为D。2B【详解】A元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第VIII族，共包括主族、副族、第VIII族和0族共十六个族，A正确；B第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的密度小，B错误；C第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正

9、确；D电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选B。3C【详解】A从上到下元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以卤素单质的氧化性逐渐减弱，故A错；B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错；C从F到I，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；D从F到I，非金属性逐渐减弱，与氢气化合易程度为F2Cl2Br2I2，故D错；答案选C。4B【详解】A核电荷数为16，故A正确； B最外层为6个电子,容易得到2个电子，故B

10、错误；C该原子为硫原子，属于非金属元素，故C正确；D由原子结构示意图可知核外电子层数为3，故D正确；故答案为B。5C【详解】A同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故说法正确；B每一周期(除第一周期外)主族元素最外层电子数从1至7逐渐增大，故B说法正确；C第二周期中O、F没有最高正价，故C说法错误；D同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，故D说法正确；答案为C。6C【详解】A电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-K+O2-，故A错误；B氧元素没有最高正价，硫元素最高

11、化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误；C同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、VA族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：NOCK，故C正确；D同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：ON、OS，故D错误；故选C。7B【详解】A由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故A正确；BB点代表Na元素，高温灼烧B的化合物时，火焰呈黄色，故B错误；CA为S元素，B为Na元素，C为Al元素，最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、NaOH和Al(OH)3；Al(OH)3具有两性，可与强酸、强碱反应

12、，故三者可相互反应，故C正确；DA为S元素，B为Na元素，钠与硫元素可以形成Na2S2，S与过氧化钠中O类似，硫原子中之间为非极性共价键，故D正确；故选B。8C【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。ACl元素中质量数为37的核素含有37-17=20个中子，故A正确；BR为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；C同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即气态氢化物的稳定性：RTQ，故C错误；D氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

13、，该反应为置换反应，故D正确；故选C。9A【详解】A电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，故A正确；B 单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，故B错误；C同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，故C错误；D同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性：FCl，故D错误；故选A。10D【详解】、为原子半径依次增大的短周期元素，

14、的氢化物常温下是液体，则X为O，与的单质反应可以生成的单质，的原子序数是的两倍，则Z为S，结合阴离子中各种元素的成键情况可分析W为F，Y为C。A. Y为C，其最高氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，选项A错误； B. X的氢化物H2O中存在氢键，沸点较高，则对应氢化物的沸点：，选项B错误；C. 非金属性：，即 ，选项C错误；D. 该阴离子中、，即F 、O、C都满足电子稳定结构，选项D正确；答案选D。11第七周期A族 N2H4分子间能形成氢键 BeO + 2NaOH = Na2BeO2+ H2O 【详解】(1)由反应可知，元素Mc的质子数为115，原子核外有7个电子层，最外层电子数为5，位于元素

15、周期表第七周期A族，故答案为：第七周期A族；(2)非金属元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素，则氨气的稳定性强于磷化氢；N2H4分子间能形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键，则N2H4分子间的作用力强于P2H4，沸点高于P2H4，故答案为：；N2H4分子间能形成氢键；(3)由铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质可知，氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为BeO + 2NaOH = Na2BeO2+ H2O，故答案为：BeO + 2NaOH = Na2BeO2+ H2O。12六 HgSO2=Hg SO2 H2O 【详解】(1)对于原子来

16、讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgSO2=Hg SO2。(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为ONS，故氢化物最稳定的是H2O；(4)硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故正确；硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选。13碳 2Na2O22C

17、O2=2Na2CO3O2 共价 S=C=S C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O r(S2-)r(O2-)r(Na+) 【详解】(1)根据分析可知A为碳元素；E为Na2O2，电子式为；(2)C、O的化合物为CO2或CO，能与Na2O2反应的是CO2，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)C、S元素形成的化合物为CS2，只含共价键，属于共价化合物，结构式为S=C=S，电子式表示其形成过程为；(4)S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，浓硫酸与碳加热反应生成SO2、CO2、H2O，化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO

18、22H2O；(5)Na同周期的离子半径最小的是Al3+，Al原子的结构示意图为；Al(OH)3与NaOH反应可以得到偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(6)B、C、D常见离子为O2-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子的半径大小为r(S2-)r(O2-)r(Na+)。14d 离子键、共价键 向纯碱中滴加稀，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 【详解】(1)a可表示CO2分子、b表示H2O分子，c表示氨气、d表示甲烷；可由H、C形成的是甲烷，选d。 (2)钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，该固体中所含化学键类型为离子键、共价键； (3)硒()与O同主族，且比O原子多两个电子层，则是34号元素，的原子结构示意图；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，S和的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序；根据SO2的性质，可知与足量溶液反应生成Na2SeO3和水，反应的离子方程式为；(4) 向纯碱中滴加稀，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明纯碱中滴加稀放出二氧化碳气体，证明硫酸酸性大于碳酸，S的得电子能力大于C。51