2.2 分子的空间结构 第二课时 价层电子对互斥模型 基础练习-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.doc

1、第二课时 价层电子对互斥模型基础练习题1.下列分子或离子中含有孤电子对的是 ( ) A.H2O B. CH4 C. SiH4 D.NH4+2.SO32的中心原子孤电子对计算公式为1/2(a-xb)中，下列对应的数值正确的是 ( ) A.a=8 x=3 b=2 B.a=6 x=3 b=2 C.a=4 x=2 b=3 D.a=6 x=2 b=33.下列微粒中，含有孤电子对的是 ( ) A. SO3 B. BF3 C. H3O+ D. NH4+4.下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )A. XeO4 B. BeCl2 C. CH4 D. PCl35.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子

2、或离子的空间结构名称不一致的是（ ） A. H2O B. CO2 C. CO32 D. CCl46.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A. VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥 7.用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的是( )A.CS2是V形分子 B.SnBr2键角大于120 C.BF3是三角锥形分子 D.NH4+键角等于10928 8.(不定项)在气相中，关

3、于BeF2和SF2的说法错误的是 ( )A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2B. BeF2分子的空间结构为V形C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形9.下列有关分子空间结构说法中正确的是( )A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.SO3与CO32的空间结构均为平面三角形C.分子中键角的大小：BeCl2SnCl2SO3NH3CCl4D.BF3键角大于12010.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空

4、间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子11.用价层电子对互斥模型预测H2S和COCl2的空间结构，两个结论都正确的是 ( )A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形 12.下列分子的空间结构为正四面体形的是( )P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A. B. C. D.13.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是( )A.CO2

5、和SO3 B.CH4和SiH4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl14.下列分子或离子中，空间结构是平面三角形的是( )A. CH4 B. NH4+ C. NO3 D. CO215.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( ) A.H2O B. BeCl2 C. CH4. D. PCl3 16.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是( )A.直线形 三角锥形 B.V形 三角锥形 C.直线形 平面三角形 D.V形 平面三角形 17.下列有关描述正确的是 ( )A. NO3为V形分子 B.ClO3的空间结构为平面三角形 C. NO3的 VSEPR模型、

6、空间结构均为平面三角形 D. ClO3的 VSEPR模型、空间结构相同18.下列分子的空间结构错误的是 ( ) A.SO2： . B.NH3：C.CS2： D. CH4：19.下列对应关系不正确的是 ( )选项ABCD中心原子所在族AVAAA分子通式AB4AB3AB2AB2空间结构正四面体形平面三角形直线形V形20.下列分子的立体结构模型正确的是（ ） A.CO2的立体结构模型：B.PH3的立体结构模型：C.H2S的立体结构模型：D.CH4的立体结构模型：21.下列分子的空间结构是正四面体形的是 ( )CH4 NH3 CF4 SiH4 C2H4 CO2A. B. C. D.22.能说明CH4分

7、子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 ( )两个键之间的夹角为10928 CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同 二氯甲烷没有同分异构体A. B. C. D.23.若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为V形 B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形 C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 24.下列有关价层电子对互斥模型的描述正确的是( )A.价层电子对就是键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于键数

8、25.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 ( ) A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. PCl326.下列分子中键角最大的是 ( )A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH327.用 VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是（ ） A. NH4+为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为V形D.PCl3为三角锥形28.(不定选)右表是元素周期表中短周期的一部分。A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。下列有关说法中不正确的是 ( )A.原子半径：AB B.C的气态氢化物的分子空间结构为平面三角形C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

9、D成键电子对间的排斥作用，则SnBr2的键角小于120;C项，BF3分子中的中心原子B上的孤电子对数为1/2(3-31)=0,键电子对数为3,价层电子对数为0+3=3, VSEPR模型为平面三角形，B原子上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子；D项，NH4+中的中心原子N原子上的孤电子对数为1/2(5-1-41)=0,键电子对数为4,价层电子对数为0+4=4, VSEPR模型为正四面体形，N原子上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于10928。答案：D8.(不定项)在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是 ( )A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等

10、于2B. BeF2分子的空间结构为V形C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形解析：B.BeF2分子中价层电子对数为2,无孤电子对，空间结构为直线形，B错误；C.SF2分子中的中心S原子有2对孤电子对，空间结构是V形，C错误。答案：BC9.下列有关分子空间结构说法中正确的是( )A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.SO3与CO32的空间结构均为平面三角形C.分子中键角的大小：BeCl2SnCl2SO3NH3CCl4D.BF3键角大于120解析

11、：A.HClO分子中的H原子和BF3分子中的B原子的最外层都未达到8电子稳定结构，A项错误。B.SO3与CO32中心原子价层电子对数均为3,无孤电子对，都是平面三角形的分子，B项正确。C.BeCl2的空间结构为直线形，键角为180;SnCl2呈V形，分子中含有1对孤电子对，由于该孤电子对的存在，使键角小于120;SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120;NH3的空间结构为三角锥形，键角为107;CCl4的空间结构为正四面体形，键角为10928;故分子中键角的大小为：BeCl2SO3SnCl2CCl4NH3,C项错误。D.BF3分子中的中心原子B价层电子对数为3+1/2(3-31)=3,无孤

12、电子对，是平面三角形分子，键角为120,D项错误。答案：B10.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120,是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与2个Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120,B错误；CH2O、B

13、F3、SO3都是平面三角形的分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，D错误。答案：C11.用价层电子对互斥模型预测H2S和COCl2的空间结构，两个结论都正确的是 ( )A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形 解析：H2S中的中心原子S上的孤电子对数是1/2(6-12)=2,则说明H2S中的中心原子的价层电子对数为4,因此空间结构是V形；而COCl2中的中心原子C上的孤电子对数是1/2(4-21-12)=0,因此COCl2中的中心原子的价电子对数是3,是平面三角形结构。答案：D12.下列分子的空间结构为正四面

14、体形的是( )P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A. B. C. D.答案：C13.下列物质中，化学键类型和分子空间结构皆相同的是( )A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4 C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。答案：B14.下列分子或离子中，空间结构是平面三角形的是( )A. CH4 B. NH4+ C. NO3 D. CO2解析：CH4中C原子孤电子对数为1/2(4-41)=0,价层电子对数为4,分子为正四面体结构，A项错误；N

15、H4+中N原子孤电子对数为1/2(5-1-41)=0,价层电子对数为4,离子为正四面体结构，B项错误；NO3中N原子孤电子对数为1/2(5+1-23)=0,价层电子对数为3,离子为平面三角形，C项正确；CO2中C原子孤电子对数为1/2(4-22)=0,价层电子对数为2,分子呈直线形，D项错误。答案：C15.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( ) A.H2O B. BeCl2 C. CH4. D. PCl3 解析:H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。答案：D16.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是( )A.直线形 三角锥形 B.V

16、形 三角锥形 C.直线形 平面三角形 D.V形 平面三角形 解析：H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，故BF3是平面三角形。答案：D17.下列有关描述正确的是 ( )A. NO3为V形分子 B.ClO3的空间结构为平面三角形 C. NO3的 VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 D. ClO3的 VSEPR模型、空间结构相同解析：NO3中N原子的价层电子对数=3+1/2(5-23+1)=3,没有孤电子对，故A项错误；C项正确；ClO3中氯原子的价层电子对数=3+1/2(7-

17、32+1)=4有1对孤电子对， VSEPR模型为四面体形而空间结构为三角锥形，B、D项错误。答案：C18.下列分子的空间结构错误的是 ( ) A.SO2： . B.NH3：C.CS2： D. CH4：解析：NH3的空间结构是三角锥形，B项错误。答案：B19.下列对应关系不正确的是 ( )选项ABCD中心原子所在族AVAAA分子通式AB4AB3AB2AB2空间结构正四面体形平面三角形直线形V形解析：当中心原子在VA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A族时，AB2分子是V形。答案：B20.下列分子的立体结构

18、模型正确的是（ ） A.CO2的立体结构模型：B.PH3的立体结构模型：C.H2S的立体结构模型：D.CH4的立体结构模型：解析：CO2分子的空间结构是直线形，A不正确；PH3的空间结构为三角锥形，B不正确；H2S的空间结构为V形，C不正确；CH4的空间结构为正四面体形，D正确。答案：D21.下列分子的空间结构是正四面体形的是 ( )CH4 NH3 CF4 SiH4 C2H4 CO2A. B. C. D.解析：CH4、CF4、SiH4分子的空间结构都是正四面体形，而NH3是三角锥形，CO2是直线形，C2H4是平面形分子。答案：B22.能说明CH4分子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是

19、 ( )两个键之间的夹角为10928 CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同 二氯甲烷没有同分异构体A. B. C. D.答案：D23.若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为V形 B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形 C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 解析：若中心原子A没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n=2时，分子的空间结构为直线形；n=3时，分子的立体结构为平面三角形；n=4时，分子的空间结构为正四面体形。答案：C24.下列有关价层电子对互斥

20、模型的描述正确的是( )A.价层电子对就是键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于键数 解析：价层电子对数是键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。答案：C 25.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 ( ) A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. PCl3解析：A项，氧原子有两对未成键的价电子对；B项，氮原子有一对未成键的价电子对；C项，NH4+的中心原子的价电子全部参与

21、成键；D项，磷原子有一对未成键的价电子对。答案：A26.下列分子中键角最大的是 ( )A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3解析：题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4,CCl4中不存在孤电子对，键角为10928;NH3中存在1对孤电子对，H2S和H2O中存在2对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，导致NH3、H2S和H2O的键角小于10928。答案：C27.用 VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是（ ） A. NH4+为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为V形D.PCl3为三角锥形解析：NH4+、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键

22、，没有孤电子对，所以其空间结构分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，共空间结构为三角锥形。答案：C28.(不定选)右表是元素周期表中短周期的一部分。A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。下列有关说法中不正确的是 ( )A.原子半径：AB B.C的气态氢化物的分子空间结构为平面三角形C.最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD.SiO2可溶解在溶有HB的溶液中解析：A、C的原子序数差为8,结合“A、D两种元素原子的核内质子数之和为23”,A为7号元素N,D为16号元素S,那么C为P,B为F。PH3呈三角锥形，B项错误；H2SO4的酸性大于H3PO

23、4,C项错误。答案：BC29.根据价层电子对互斥模型(VSEPR模型),下列分子或者离子的中心原子的 VSEPR模型为四面体，且空间结构为三角锥形的是 ( ) A.BF3 B. H2S C. PCl3 D. SO42-解析：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对数是4,空间结构为三角锥形说明该微粒中含有1对孤电子对。BF3分子中B原子的价层电子对数为3, VSEPR 模型为平面三角形，故A错误；H2S分子中S原子的价层电子对数是4, VSEPR模型为四面体，孤电子对数为 2,空间结构为V形，故B错误；PCl3分子中P原子的价层电子对数是4, VSEPR模型为四面体，孤电子对数为1,空间结

24、构为三角锥形，故C正确；SO42-中S原子的价层电子对数是4, VSEPR模型为四面体，孤电子对数为0,空间结构为正四面体形，故D错误。答案：C30.对CO2和SO2的说法正确的是 ( )A.都是AB2型，所以都是直线形 B.C原子和S原子上都没有孤电子对C.CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D.都含有极性共价键和非极性共价键答案：C31.(不定选)下列说法中正确的是（ ） A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子都不满足8电子的稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为10928C.NH4+的电子式为，呈正四面体结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它

25、对成键电子的排斥作用较强解析：NCl3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子的稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60,B项错误；NH4+为正四面体结构，C正确；NH3分子的电子式为,有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107,呈三角锥形，D项正确。 答案：CD32.用价层电子对互斥模型预测下列微粒的空间结构。(1)H2Se ；(2)CF4 ；(3)BCl3 ；(4)SO2 ；(5)PH3 ；(6)SO42- 。答案：V形 正四面体形 平面三角形 V形 三角锥形 正四面体形解析：根据中心原子的价层电子对数=键电子对数+1/2(a-xb)。经计算得出，

26、几种分子或离子中心原子的价电子对数分别是4、4、3、3、4、4;但H2Se中有2对孤电子对，SO2、PH3中有1对孤电子对。所以它们的空间结构分别为V形、正四面体形、平面三角形、V形、三角锥形正四面体形。33.(1)计算下列分子或离子中中心原子的价层电子对数。CCl4 BeCl2 BCl3 PCl3 (2)计算下列微粒中中心原子的孤电子对数。H2S PCl5 BF3 NH3 答案：（1）4 2 3 4 （2）2 0 0 134.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构:BeCl2 ，SCl2 ，BF3 ，PF3 ，NH4+ ，SO32- 。 答案：直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正

27、四面体形 三角锥形解析根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定 VSEPR模型和分子或离子的空间结构。分子或离子中心原子孤电子对数分子或离子的价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子空间结构名称BeCl202直线形直线形SCl224四面体形V形BF303平面三角形平面三角形PF314四面体形三角锥形NH4+04正四面体形正四面体形SO32-14四面体形三角锥形35.(1)用 VSEPR模型推测下列分子或离子的空间结构。HCN(H-CN) ； AlBr3(共价分子) ；CO32 ； SO42 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式。 ； (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子 ;三角锥形分子 ;四面体形分子 。答案：（1）直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形（2）CH3+ CH3（3）BF3 NF3 CF436.试回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥模型推断下列分子或离子的空间结构：SeO3 ；SCl2 ；NO2+ ；NO2 ；HCHO ；HCN 。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角 120PCl3分子中，Cl-P-Cl的键