（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二1.2原子结构与元素的性质ppt课件.pptx

1、第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表（一）元素周期律、元素周期系和元素周期表（一）元素周期律、元素周期系和元素周期表1、元素周期律、元素周期律（1）定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递）定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律变，这一规律叫做元素周期律 （2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。排布周期性变化的必然结果。2、元素周期系、元素周期系定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系

2、。定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。3、元素周期表、元素周期表 （1）含义）含义：呈现元素周期系的表格：呈现元素周期系的表格。（2）元素周期系与元素周期表的关系：）元素周期系与元素周期表的关系：注：注：（1）门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到）门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号大的顺序对元素进行编号（2）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。编号而得到的序数。 （3）原子序数）原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数棱台型元素周期表棱台

3、型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234主族主族：具有相同的最外层电子数的：具有相同的最外层电子数的列列周期周期：具有相同的电子层数的：具有相同的电子层数的行行复习：元素周期表复习：元素周期表A：主族主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍

4、Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族 和和 VIII族族元素周期表中共有七个周期，元素周期表中共有七个周期，16个族！个族！1、复习复习造原理：造原理：（二）构造原理与元素周期表（二）构造原理与元素周期表1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f6g7s7p7d7f7g1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 、5f、6d、7p1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 、5f、6d、7p将按构造原理排列的

5、各能级将按构造原理排列的各能级从从ns开始开始到到np结束结束排成一行，如下：排成一行，如下： 1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p对齐np能级1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p每一行即一个周期每一行即一个周期，周期序数，周期序数等于等于能层数！能层数！2、原子核外电子排布与、原子核外电子排布与周期周期的关系的关系思考：每一周期（行）能容纳多少种元素呢？有什么规律呢？ 第第n行，行，从从ns开始开始到到np结束递增的电子数即该结束递增的电子数即该周期里的元素数！周期

6、里的元素数！1s11s22s12p63s13p64s14p63d10288183、原子核外电子排布与族的关系、原子核外电子排布与族的关系复习练习：写出下列元素的价电子排布式FCCuZnClSi*Ag4d105s1*Cd4d105s2BrGe*Au5d106s1*Hg5d106s2思考：上表中每一列元素什么关系？它们的价电子呢？思考：上表中每一列元素什么关系？它们的价电子呢？ 周期表中，把周期表中，把价电子数相同价电子数相同的元素置于同一的元素置于同一列列，称为一个称为一个族。（特例除外）族。（特例除外） 同族元素价电子数相同是同族元素性质相似的结构基础！同族元素价电子数相同是同族元素性质相似的

7、结构基础！元素周期表的结构元素周期表的结构：（1）周期周期（七横七周期，三短四长七横七周期，三短四长）（2）族（十八纵行十六族，七主七副一）族（十八纵行十六族，七主七副一VIII一一0） 列列数数123456789101112131415161718类类别别主族主族副族副族第第VIII族族副族副族主族主族0族族名名称称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB第第VIII族族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族族注：（：（1）电子层数电子层数=最高能层序数最高能层序数=周期序数周期序数； （2）主族元素族序数）主族元素族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数主族情况族族价层电子排布式

8、价层电子排布式价层电子数价层电子数特点特点I Ans11主主族序数族序数=最外层电子数最外层电子数=价层电子数价层电子数Ans22Ans2np13IVAns2np24VAns2np35Ans2np46Ans2np573、原子核外电子排布与族的关系、原子核外电子排布与族的关系副族情况B(n-1)d1-10ns1-23价层电子数价层电子数=族序数族序数B4VB5VIB6VIIB7I B11（n-1）d轨道为全充满状态，族序数轨道为全充满状态，族序数=最最外层外层ns轨道上的电子数轨道上的电子数B12族族价层电子排布式价层电子排布式价层电子数价层电子数特点特点第族和族和0族族(n-1)d6-10ns

9、0-28族第族第1列元素的价电子数列元素的价电子数为为8族第族第2列元素的价电子数为列元素的价电子数为9族第族第3列元素的价电子数为列元素的价电子数为1091001s2或或ns2np6(n1)2或或8为原子轨道全充满的稳定结构为原子轨道全充满的稳定结构族族价层电子排布式价层电子排布式价层电子数价层电子数特点特点例例1.CCTV-1焦点访谈栏目中曾报道焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件铊中毒事件”,铊的相关信铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A.铊的元素符号为铊的元素符号为Tl B.铊的质量铊的质量数数为为204.4 C.铊位于第

10、六周期第铊位于第六周期第A族族 D.铊原子的质子数为铊原子的质子数为81 课堂练习：课堂练习：B 例例2.下列对元素周期表的认识正确的是下列对元素周期表的认识正确的是 ( )A.有有9行行7个周期个周期 B.有有16列列16个族个族C.有三个短周期四个长周期有三个短周期四个长周期 D.非金属元素存在于主族与副族中非金属元素存在于主族与副族中C 例例3.价电子排布式为价电子排布式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（的元素，在周期表中的位置是（ ）A.第四周期第第四周期第IA族族 B.第四周期第第四周期第A族族 C.第五周期第第五周期第IA族族 D.第五周期第第五周期第A族族 B 4、元素周

11、期表的分区、元素周期表的分区（1）按电子排布分区）按电子排布分区按核外电子排布式中按核外电子排布式中最后填入最后填入电子的能级符号可将元素周期电子的能级符号可将元素周期表表(第第IB族、第族、第B族除外族除外)分为分为s、p、d、f 4个区，而第个区，而第IB族、族、第第B族的元素原子的核外电子因先填满了族的元素原子的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后填充能级而后填充ns能级而得名能级而得名ds区。这区。这5个区的位置关系如图所示。个区的位置关系如图所示。各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别分分区区元素位置元素位置价层电子排布式价层电子排

12、布式元素种类及性质特点元素种类及性质特点s区区IA族、族、A族族ns1-2原子的核外电子最后排布在原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于能级上，属于活泼金属元素活泼金属元素(H除外除外),为碱金属元素和碱土金为碱金属元素和碱土金属元素属元素p区区AA族及族及0族族ns2np1-6(He除外除外)原子的核外电子最后排布在原子的核外电子最后排布在np能级能级(He为为s能能级级)上，为非金属元素和少数金属元素上，为非金属元素和少数金属元素d区区BB族族(镧系、镧系、锕系除外锕系除外) 以以及及族族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除除外外)为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布为过渡金属元素，原

13、子的核外电子最后排布在在(n-1)d能级上，能级上，d轨道可以不同程度地参与轨道可以不同程度地参与化学键的形成化学键的形成ds区区IB族、族、B族族(n-1)d10ns1-2为过渡金属元素，核外电子先填满为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级能级而后再填充而后再填充ns能级，由于能级，由于d轨道已填满电子，轨道已填满电子，因此因此d轨道一般不参与化学键的形成轨道一般不参与化学键的形成f区区镧系和锕系镧系和锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似相似小结：对于主族和小结：对于主族和0族元素而言，价层电

14、子数族元素而言，价层电子数=最外能层最外能层上的电子总数上的电子总数 对于副族（镧系和锕系除外）和第对于副族（镧系和锕系除外）和第VIII族而言，价层电子数族而言，价层电子数=(n-1)d+ns能级上的电子总数能级上的电子总数 例例4.下列各元素是主族元素还是副族元素下列各元素是主族元素还是副族元素?位于周期表中的第几位于周期表中的第几周期和哪个族周期和哪个族?属于哪个区属于哪个区? (1)1s22s22p63s23p5 (2)Kr 4d105s25p2 (3)Ar3d34s2 (4)Ar3d104s1 (5)Ar4s1课堂练习：课堂练习：例例5.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是关

15、于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )A.元素周期表的元素周期表的d区全部是副族元素区全部是副族元素 B.元素周期表的元素周期表的d区包含所有的过渡元素区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括过渡元素包括d区、区、f区、区、ds区的元素区的元素D.ds区元素不都是副族元素区元素不都是副族元素C 第三周期第三周期 第第VIIA族族 P区区第五周期第五周期 第第IVA族族 P区区第四周期第四周期 第第VB族族 d区区第四周期第四周期 第第IB族族 ds区区第四周期第四周期 第第IA族族 s区区（2）按金属元素与非金属元素分区）按金属元素与非金属元素分区金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置

16、金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是金属元素画一条线，线的左边是金属元素(氢除外氢除外),线的右边是非金属元线的右边是非金属元素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图如图)。金属与非金属交界处元素的性质特点金属与非金属交界处元素的性质特点在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和兼有金属和非金属的性质非金属的性质，位于此处的元素，位于此处的元素(如

17、硼、硅、锗、砷、锑等如硼、硅、锗、砷、锑等)常常被称为半金属或类金属被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料一般可用作半导体材料) 。 5、对角线规则、对角线规则在元素周期表中，在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的质是相似的，这种相似性被称为这种相似性被称为对角线规则对角线规则，如图所示。，如图所示。 AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2OBe(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O例例6.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A.所有金属元素都分布在所有金属元素都分布在d区和区和

18、ds区区B.元素周期表中元素周期表中B族到族到B族族10个纵列的元素都是金属元素个纵列的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量电子的能量D.电子排布式电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则违反了洪特规则B 例例7.下列有关元素周期表的说法正确的是下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.Li是最活泼金属，是最活泼金属，F是最活泼非金属是最活泼非金属 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到作催化剂的材料在周期表中金属与非金属的分界处，可找到作催化剂的材料C.元素周期表有元素周期表有7个主族，个主族，7个副族，

19、个副族，1个个0族，族，1个第个第族，共族，共16纵行纵行D.同一周期同一周期(第一周期除外第一周期除外)的元素，从左到右由金属元素逐渐的元素，从左到右由金属元素逐渐过渡到稀有气体元素过渡到稀有气体元素 D 二、元素周期律二、元素周期律（一）原子半径（一）原子半径1、影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。、影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。2、影响方式：、影响方式：注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。3、同周期同

20、主族元素原子同周期同主族元素原子半径半径变化规律变化规律4、微粒半径大小比较微粒半径大小比较（1）同种元素的微粒：阴离子）同种元素的微粒：阴离子原子原子阳离子阳离子； 低价离子低价离子高价离子高价离子（2）电子层数越多，半径越大）电子层数越多，半径越大(一般情况下一般情况下）特例：特例：Li、Cl（3）电子层数相同时，原子序数越小，半径越大）电子层数相同时，原子序数越小，半径越大， 即即“序小径大序小径大”（1）同周期从左往右，原子半径逐渐减小同周期从左往右，原子半径逐渐减小（2）同主族从上往下，原子半径逐渐增大同主族从上往下，原子半径逐渐增大电子数越多，半径越大例例1.下列化合物中，阳离子半

21、径与阴离子半径比值最小的是（下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBrB 例例2.X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.离子半径离子半径XY B.原子半径原子半径XY C.原子序数原子序数XY D.原子最外层电子数原子最外层电子数X B. C. D.D （二）电离能（二）电离能 1、第一电离能、第一电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去）定义：气态电中性基态原子失去一个一个电子转化为气态电子转化为气态基态正离子所需要的最

22、低能量叫做基态正离子所需要的最低能量叫做第一第一电离能。电离能。（2）符号和单位：常用符号）符号和单位：常用符号I I表示，常用单位是表示，常用单位是kJ/mol（3）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。05001000150020002500LiBeBCNOFNe第二周期第一电离能比较第二周期第一电离能比较元素元素LiBeBCNOFNeI1520900801108714

23、02131416812081元素元素NaMgAlSiPSClArI1496738578787101210001251152102505007501000125015001750NaMgAlSiPSClAr第三周期第一电离能比较第三周期第一电离能比较（4）变化规律）变化规律同周期中同周期中，第一电离能最小的是第一主族的元素，第一电离能最小的是第一主族的元素，最大的最大的是是稀有气体元素稀有气体元素。同同周期：第一电离能随原子序数的递增而周期：第一电离能随原子序数的递增而增大（增大（有特例有特例）0100200300400500600LiNaKRbCsI IA第一电离能第一电离能比较比较02004

24、006008001000BeMgCaSrBaIIIIA第一第一电离能电离能比较比较元素元素I1Li520Na496K419Rb403Cs376元素元素I1Be900Mg738Ca590Sr550Ba503同主族：同主族：第一电离能第一电离能随原子序数的递增而减小随原子序数的递增而减小 （4）变化规律）变化规律特例特例：具有全充满具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子、半充满及全空的电子构型的原子稳定性较高，其电离能数值较大稳定性较高，其电离能数值较大。（、V后移）后移） 例如：第例如：第IIA族族第第IIIA族；族； 第第VA族族第第VIA族族 过渡元素的第一电离能的变化不太规则过渡元素的第

25、一电离能的变化不太规则，同周期元素中同周期元素中随着元素原子核电荷数的增加随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。，第一电离能略有增加。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。期性变化的结果。元素元素LiBeBCNOFNeI152090080110871402131416812081元素元素NaMgAlSiPSClArI14967385787871012100012511521ns2np1ns2ns2np3ns2np42、逐级电离能、逐级电离能（1）含义：原子的）含义：原子的+1价气态基态离子再失去价气

26、态基态离子再失去1个电子所需要个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。的最低能量叫做第二电离能，依次类推。 可以表示为可以表示为 M(g)=M+(g)+e- I I1(第一电离能第一电离能) M+(g)=M2+(g)+e- I I2(第二电离能第二电离能)M2+(g)=M3+(g)+e- I I3(第三电离能第三电离能)（2）变化规律）变化规律同一元素同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即的逐级电离能是逐渐增大的，即I I1 1 I I2 2 I I3 3元素元素NaMgAl各级电离能（KJ/mol）I1496738578I2456214511817I3691277332745I4954

27、31054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293当当同一元素的同一元素的相邻逐级电离能相邻逐级电离能突然变大突然变大时时，说明失去说明失去的电子所在的电子所在电子层电子层发生了变化发生了变化，据此我们可以判断元素，据此我们可以判断元素的的最高化合价最高化合价。3、电离能的应用、电离能的应用（3）推断元素原子的核外电子排布推断元素原子的核外电子排布如如：Li的逐级电离能的逐级电离能I1I2l2l3B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C.同一周期中，主族元素原

28、子第一电离能从左到右越来越大同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D 例例7.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是（大的顺序排列的是（ ）A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、ClA （三）电负性（三）电负性1、键合电子、键合电子: 元素相互化合时，原子中用于形成化学键的元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子电子称为键合电子2、电负性、电负性（

29、1）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 （2）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 （3）规定规定：以氟的电负性为以氟的电负性为4.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.0作为相对标准，作为相对标准，得出各元素的电负性。得出各元素的电负性。注意：注意：电负性电负性不考虑稀有气体元素！不考虑稀有气体元素！（区别电离能）（区别电离能）（4）变化规律：）变化规律： 一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同族元

30、素从上到下，元素的电负性逐渐变小。同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 电负性最大的是电负性最大的是氟，氟，最小的是最小的是铯铯电负性的周期性变化电负性的周期性变化（5）应用）应用判断元素的金属性或非金属性强弱判断元素的金属性或非金属性强弱I、金属元素的电负性、金属元素的电负性一般一般小于小于1.8,非金属元素的电负性一般非金属元素的电负性一般大大1.8,而位于非金属三角区边界的而位于非金属三角区边界的“类金属类金属”(如锗、锑等如锗、锑等)的的电负性则在电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有

31、非金属性。左右，它们既有金属性，又有非金属性。 注：不能把电负性注：不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准 II、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。的电负性越大，非金属元素越活泼。复习：复习：金属金属性越强，金属单质越活泼，越易失电子性越强，金属单质越活泼，越易失电子（还原性）（还原性）； 非金属非金属性性越越强强，非金属元素越活泼，非金属元素越活泼，单质与，单质与H2反应反应越容易，气态氢化物越稳定。最高价氧化物对应水化物酸性越容易，气态氢化

32、物越稳定。最高价氧化物对应水化物酸性越强越强。判断化学键的类型判断化学键的类型 I、如果两种成键元素的电负性差值大于、如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成它们之间通常形成离子键，但也有特例（如离子键，但也有特例（如HF）。）。 II、如果两种成键元素的电负性差值小于、如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形它们之间通常形成共价键成共价键（如如AlCl3）, 但也有特例（如但也有特例（如NaH）。）。 判断元素的化合价判断元素的化合价I、电负性小的元素易呈现正价、电负性小的元素易呈现正价II、电负性大的元素易呈现负价电负性大的元素易呈现负价；如；如C3N4解释对

33、角线规则解释对角线规则利用电负性可以解释对角线规则，如利用电负性可以解释对角线规则，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由由于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现出相似的性质。出相似的性质。（6）电负性与第一电离能的关系）电负性与第一电离能的关系电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。的原子对应元素的第一电离能也大。例例1.下列有关电负性的说法中不正确

34、的是（下列有关电负性的说法中不正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价B 例例2.如图所示是第三周期如图所示是第三周期1117号元素某种性质变化趋势的柱号元素某种性质变化趋势的柱形图，形图，y轴表示的可能是（轴表示的可能是（ ）A.

35、第一电离能第一电离能 B.电负性电负性C.原子半径原子半径 D.元素的金属性元素的金属性B 例例3.已知元素电负性数值为已知元素电负性数值为2.1,Y为为3.5,Z为为2.6,W为为1.2。你认为上。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（ ）A.X与与Y B.X与与W C.Y与与Z D.Y与与WD 请完成下列空白：请完成下列空白： (1)写出各元素的元素符号：写出各元素的元素符号：W: 、X: 、Y: 、Z: 、N: 。 (请填元素符号请填元素符号)(2)X、Y和和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序三种元素的原子半径由大到小的顺序:

36、 (请填元素符号请填元素符号)。(3)X、Z和和N三种元素的电负性由大到小的顺序三种元素的电负性由大到小的顺序: (请填元素符号请填元素符号)。(4)Y、Z和和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序三种元素的第一电离能由大到小的顺序: (请填元素请填元素符号符号)。综合练习：综合练习：W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的是原子序数依次增大的5短周期元短周期元素，其元素性质或原子结构如下：素，其元素性质或原子结构如下：元素元素元素性质或原子结构元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向电子只有一种自旋取向X原子核外原子核外s能级上的电子总数与能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素能都低于同周期相邻元素Y原子核外原子核外s能级上的电子总数与能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子只有一个不成对电子HOMgSiClMgSiOOClSiClSiMg