第一章原子结构与性质知识点ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.pptx

1、选择性必修二选择性必修二第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构一、开天辟地原子的诞生1、宇宙中的元素 H 88.6% He 11.1%2、原子的演变 古希腊_道尔顿汤姆生卢瑟福波尔电子云二、能层和能级二、能层和能级 1、能级（、能级（n) 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q最多电子数（最多电子数（2n2） 2 8 18 32 50 2、能级、能级 s p d f ns np nd nf 能层及该能层上对应能级能层及该能层上对应能级 K 1s L 2s2p M 3s3p3d N 4s4p4d4f说明说明1 1、能级个数、能级个数

2、= =能层数能层数 2 2、s s能级有能级有1 1个轨道；个轨道；p p能级有能级有3 3个轨道个轨道 d d能级有能级有5 5个轨道个轨道 f f能级有能级有7 7个轨道个轨道 3 3、每个轨道最多容纳、每个轨道最多容纳2 2个电子且自旋方向相反个电子且自旋方向相反 每一能层最多容纳每一能层最多容纳2n2n2 2个电子。个电子。6 电子云和原子轨道电子云和原子轨道1、小黑点不代表电子，只表示电子出现的几率、小黑点不代表电子，只表示电子出现的几率2、电子云：、电子云： 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。分布的

3、形象化描述。3、电子云轮廓图、电子云轮廓图 90% s球形球形 1个轨道个轨道 p哑铃型哑铃型3个轨道个轨道 d复杂复杂 5个轨道个轨道 f复杂复杂7个轨道个轨道4、原子轨道、原子轨道电子核外运动、空间状态（能层、能级、方向）电子核外运动、空间状态（能层、能级、方向）能量能量 1s2s 3s4sns 2p3p 4p5pnp nsnp ndnf npx=npy=npz说明：电子云中小黑点越密集，表明电子说明：电子云中小黑点越密集，表明电子在此出现的几率越大。在此出现的几率越大。四、能量最低原理四、能量最低原理1、构造原理（能级交错原理）、构造原理（能级交错原理） 能级交错能级交错ns(n-2)f

4、(n-1)dnp 能级分组：能级分组： 7s 5f 6d 7p 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 3d 2s 2p 1s2、泡利原理： 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子， 且自旋状态相反。3、洪特规则： 电子在相同能级的不同轨道上排布式时， 基态原子中的电子优先占据一个轨道且 自旋方向相同。 能量相同的原子轨道，当电子处于全充满 半充满或全空状态时体系能量最低。 （24号Cr和29号Cu) 五、电子排布式、电子排布图（轨道式）元素符号元素符号 电子排布式电子排布式 电子排布图电子排布图 H 1S1 He 1s2 Li 1s22s1注意：1、书写核外电子排

5、布时必须按构造原理书写能级符号，但派排电子时按构造原理。2、书写电子排布式不能违反泡利原理和洪特规则。3、不能混淆基态电子排布式和价电子排布式的概念。六、原子状态与原子光谱 基态原子 激发态原子吸收光谱发射光谱 第二节 原子结构与元素性质一、原子结构与元素周期表1、周 期表的相关问题： 共22种非金属元素（包括稀有气体） 元素在周期表中的位置 价电子：与元素化合价有关的电子（外围电子） 主族元素价电子就是最外层电子 副族元素价电子包括最外层和次外 层电子。 外围电子排布：价电子排布2、元素周期表的分区分区符 号：S d ds p f 分区 特征电子排布金属 s（A 、A） ns1-2 价电子数

6、=主族序数 d(B-B ) (n-1)d1-9ns1-2价电子数=副族序数 ds(B B) (n-1)d10ns1-2价电子数=副族序数非金属 p(A -A、0族 ) ns2np1-6 f(镧系、锕系）（n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2二、元素周期律1、原子半径 同一周期随原子序数递增而减小 同一主族随原子序数递增而增大 2、电离能 第一电离能 意义：衡量元素原子气态时失去一个电子的难易程度 概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 正离子所需的最低能量。第一电离能变化规律： 同主族元素：由于原子半径的影响，从上到 下，第一电离能减小。 同周期元素：从左到右有上升趋势，但有反

7、常现象：AA AA(ns2)、(ns2np3) 注：元素第一电离能变化与核外电子排布有关。 通常情况下当原子核外电子排布在能量相等 的轨道上形成全空（p0、d0、f0），半满（p3、 d5、f7）或全满（p6、d10、f14）的状态时， 原子能量较低，该元素具有较大的第一电离 能能。 逐级电离能 I1I2I3I4 当完全失去价电子后，电离能发生突跃，说明 核外电子分层排布。 一般，第一电离能越小，元素金属性越强。3、电负性（1）概念：描述不同元素的原子对键合电子吸引 力大小。 电负性越大，元素的非金属性越强（2）变化规律： 同周期：从左至右，电负性增大；F最大 同主族：从上至下，电负性减小； (3)电负性的应用 判断元素的属性 a 、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电 负性一般大于1.8； b 、位于金属三角区边界的“类金属”电负性在 1.8左右，他们既具有金属性又具有非金属性。 判断元素的活泼性 a、非金属元素电负性越大，非金属元素越 活泼，F的电负性最大。 b、金属元素电负性越小，金属元素越活泼 Cs的电负性数值最小。 判断化合物中元素化合价 化合物中电负性大的元素为付价，小的为正价。判断化学键类型 a、两成键元素电负性差值小于1.7 离子键 b、两成键元素电负性差值大于1.7 共价键元素的“对角线”规则 周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的某些性质相似。