第一章原子结构及性质第2讲原子结构与元素的性质ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.pptx

1、第第2 2讲讲原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质一二原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表元素周期律元素周期律一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 1869年，门捷列夫发现，年，门捷列夫发现，元素的性质按照原子序数元素的性质按照原子序数（相对原子质量相对原子质量）递增的顺）递增的顺序呈现周期性变化序呈现周期性变化。 后来证实原子序数实际后来证实原子序数实际是核电荷数。即是核电荷数。即元素的性质元素的性质随着核电荷数递增呈现周期随着核电荷数递增呈现周期性变化性变化元素周期律。 这一排列序列称为这一排列序列称为元素元素周期系周期系。【思考【思考1】1、元素原子的性质与哪些因素有

2、关？、元素原子的性质与哪些因素有关？2、元素的性质为何会呈现周期性变化？、元素的性质为何会呈现周期性变化？【思考【思考2】根据构造原理，分析原子核外电子排布有何特点？根据构造原理，分析原子核外电子排布有何特点？第一周期第一周期1s11s2，其余均为，其余均为ns1 ns2np6主族主族A AAAAAA价电子排布价电子排布最高正价最高正价最低负价最低负价ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1递增的电子数递增的电子数该周期元素的种类数该周期元素的种类数元素分区图元素分区图【思考【思考3 3】稀有气体元素、主族元素、过渡金

3、属稀有气体元素、主族元素、过渡金属元素原子的外围电子排布有什么特点？元素原子的外围电子排布有什么特点？ns1 2 ns2np1 6 (n-1)d1 9ns12 (n-1)d10ns12【练习练习1】按所示格式填写下表。按所示格式填写下表。原子序数原子序数电子排布电子排布式式价电子排价电子排布式布式周期周期族族区区35351s1s2 22s2s2 22p2p6 63d3d5 54s4s1 130304s24p5四四A102s22p6二二024四四B3d104s2四四Bppdds二、元素周期律二、元素周期律1 1、原子半径原子半径【思考【思考3 3】观察元素周期表观察元素周期表中主族元素的原子半径

4、变中主族元素的原子半径变化有何规律？化有何规律？由由大到小呈现周期性大到小呈现周期性变化。变化。电子电子能层能层增加增加，电子电子间斥间斥力使力使半径半径增大增大【思考【思考4 4】原子半径大小与那些因素有关？有何关系？原子半径大小与那些因素有关？有何关系？电子能层数电子能层数 核电荷数核电荷数【思考【思考5 5】你能解释元素周你能解释元素周期表中主族元素原子半径呈期表中主族元素原子半径呈现周期性变化的原因了吗？现周期性变化的原因了吗？核电荷数核电荷数递增，核对电子吸引力增大，半径减小递增，核对电子吸引力增大，半径减小（1）定义：）定义：气态基态原子失去一个电子气态基态原子失去一个电子转化为转

5、化为气态基态阳气态基态阳离子离子所需要的所需要的最低能量最低能量叫做第一电离能，用符号叫做第一电离能，用符号I1表示。表示。【思考【思考6】原子的第一电离能与元素性质有何关联？原子的第一电离能与元素性质有何关联？ 电离能越小，电离能越小，表示在气态时该原子表示在气态时该原子失去电子失去电子越越 ，即，即元素的元素的_性越强；性越强； 电离能越大电离能越大，表明在气态时该原子，表明在气态时该原子失去电子失去电子 ,即元即元素的素的_性越弱性越弱。容易容易越难越难2 2、第一电离能第一电离能金属金属金属金属 【思考思考7】以以A、A族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？族为例，同主族元素的第

6、一电离能变化有何规律？以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？（1 1）同主族同主族元素的原子，随着核电荷数的增大，元素的原子，随着核电荷数的增大，I1 1逐渐减小逐渐减小。（2 2）同周期同周期元素的原子，随着核电荷数的增大，元素的原子，随着核电荷数的增大，I1 1呈增大趋势呈增大趋势。【思考【思考8】从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？（1 1）同主族同主族原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，I1 1逐渐减小逐渐减小。（2 2）同周期同

7、周期原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，I1 1呈增大趋势呈增大趋势。 【思考【思考9】第第3周期周期中中I1(Mg)I1(Al)，I1(P)I1(S)，稀有，稀有气体元素的气体元素的I1特别大。从核外价层电子排布分析原因。特别大。从核外价层电子排布分析原因。3s2 3s23p1（1 1）所失电子的能级：）所失电子的能级： 能量：能量：3s2 Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na金属活泼性越强，金属活泼性越强，I I1 1越小。越小。失去电子后半径减小，核对电子的引力增大失去电子后半径减小，核对电子的引力增大跨越不同能层失去

8、电子时，电离能出现突跃，可据此判断跨越不同能层失去电子时，电离能出现突跃，可据此判断原子价层电子数，推测其最高化合价。原子价层电子数，推测其最高化合价。(1)(1)在图中找出电负性最大和最小的元素在图中找出电负性最大和最小的元素; ;(2)(2)总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？电负性：电负性：衡量原子衡量原子对键合电子吸引能力对键合电子吸引能力的大小。的大小。3 3、元素电负性、元素电负性 【练习【练习3】请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正价的元素合物中化合价为正价的元素

9、CH4 NaH NF3 SiH4 NaAlH4 NaBH4 判断原子吸引电子能力的大小判断原子吸引电子能力的大小衡量元素的金属性和非金属性相对强弱衡量元素的金属性和非金属性相对强弱 一般，金属的一般，金属的 1.8。电负性的应用：电负性的应用：同周期（从左至右）同周期（从左至右）同主族同主族元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布ns1ns2np6相同相同元素化合价元素化合价 +1+7（O、F除外）除外） -4 -1 0相同相同元素的金属性元素的金属性非金属性非金属性减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱原子半径原子半径减小减小增大增大电离能电离能增大趋势增大趋势减小减小电负性电负性增大增大减小趋势减小趋势