（2019新）人教版高中化学选择性必修二第二章分子结构与性质第三节第一课时共价键的极性ppt课件.pptx

1、第一课时第一课时共价键的极性共价键的极性一、共价键的极性1.共价键的分类共价键共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，共用电子对会发由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移生偏移（电荷分布不均匀）由相同原子形成的共价键，共用电子对不发由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移生偏移（电荷分布均匀）氯化氢分子中的极性共价键氯化氢分子中的极性共价键注：（注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强2.键的极性极性键与非极性键

2、3.键的极性的判断方法键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键极性的表示方法极性向量电负性： 2.1 3.0HCl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正

3、负电荷的中心是重合的。 根据根据电荷分布是否均电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？1.非极性分子电荷分布均匀、对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心重合2.极性分子电荷分布不均匀、不对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心不重合二、分子的极性要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。常见的极性分子和非极性分子常见的

4、极性分子和非极性分子3.分子的极性分子的极性判断方法判断方法（1 1）单原子分子）单原子分子 （稀有气体）（稀有气体）非极性分子非极性分子 （2 2）双原子分子）双原子分子化合物极性分子单 质非极性分子取决于原子间的共价键是否有极性HCl共用电子对HClHCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 HCl 为极性分子+-结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子共用电子对Cl2 分子中，共用电子对不偏向如何一方，Cl原子都不显电性，为非极性键。极性向量矢量和为零，整个分子的电荷分布均

5、匀，故为非极性分子结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl(3)(3)多原子分子多原子分子( (ABn型型) )取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型？ABn分子极性的判断方法分子极性的判断方法物理模型法物理模型法（从力的角度分析） 含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？C=OC=O键是极性键键是极性键，C呈正电性，O呈负电性，根据VSEPR理论，COCO2 2是是直线形、对称直线形、对称分子，分子，两个C=O键对称排列，两键的极性向量的矢量和为零，意味着键的极性互相抵消（ F F合合=0=0），），整个分子没整个分子没有极性，电荷分布均匀

6、，有极性，电荷分布均匀，因此CO2是是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOCCO2HOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，键是极性键，共用电子对偏共用电子对偏O O原子，原子，H H呈呈正电性，正电性，O O呈负电性，由呈负电性，由VSEPRVSEPR理论可推知，理论可推知，水分子是水分子是V V型型不对称不对称分子，分子中氧原子是分子，分子中氧原子是负电荷中心所在，两个氢原子的连线中点是负电荷中心所在，两个氢原子的连线中点是正电荷中心所在。两个正电荷中心所在。两个O-HO-H键的极性向量矢键的极性向量矢量和不为零，说明键的极性不能抵消量和不为零，说明键的极性不能抵消（

7、 F F合合0 0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，水水是是极性分子极性分子H2OHHHNNH3： NH键为极性键，N呈负电性，NH3为三角锥形分子，不对称分子，不对称分子，键的极性不能抵消（ F F合合0 0），氮原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的三角形中心是分子的正电荷中心所在。 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子10718 F合合-+BF3：120F1F2F3FBF键为极性键，F呈负电性，BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构，属对称分子，对称分子，键的极性可相互抵消（ F F合合=0=0） 。 整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子+-CHHHH1

8、0928 正四面体形正四面体形 ，对称分子，对称分子，C-H键的极性互相抵消键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子CH4化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数该分子为极性分子分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 当ABn型分子的空间构型是空

9、间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物双原子分子A2非极性键直线形(对称)非极性H2、O2、Cl2、N2等AB极性键直线形(不对称)极性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)极性键直线形(对称)非极性CO2、CS2等(键角180)极性键V形(不对称)极性H2O(键角105)等分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物四原子分子AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3

10、、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107)等五原子分子AB4极性键正四面体形(对称)非极性CH4、CCl4(键角10928)等ABnC4-n(n F-CF-C的极性的极性Cl-CCl-C的极性的极性 F F3 3-C-C的极性的极性ClCl3 3-C-C的极性的极性 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,CF键的极性大于CCl键,导致羧基中的OH键的极性更大,更易电离出氢离子。据此,酸性关系:CCl3COOHCHCl2COOHCH2C

11、lCOOH甲甲酸的酸性大于乙酸酸的酸性大于乙酸烃基（符号R-）是推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小烃基(符号R)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸乙酸丙酸(1)根据元素周期律判断。同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHClHBrHI。同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如H2SHCl,H2OHBrO4HIO4;HNO3H3PO4;H2CO3H2SiO3。同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4H2S

12、O4Si,故酸性:H2CO3H2SiO3;B项中由于非金属性:NP,故酸性:HNO3H3PO4;C项中HCl是强酸,H2S是弱酸;D项可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3,从而得出酸性强弱关系。D9.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4 B.HClO4HClO3HClO2C.HClOHBrO4HIO4 D.H2SO4H2SO3H2CO3解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸),D项正确。C