（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二第二章分子结构与性质第三节第二课时分子间的作用力ppt课件.pptx

1、第二课时分子间的作用力气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？思考与讨论 因为存在一种把分子聚集在一起的作用力，而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。下雪不冷，化雪冷下雪不冷，化雪冷 【思考与讨论】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？冰雪融化成水，需要吸热；把水变成水蒸气仍然需要吸热。这说明水分子之间存在着相互作用力。1. 概念：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，也叫范德华力。 常见的有范德华力和氢键两类一、分子间的作用力2. 本质：属于分子间作用力的一种，本质是一种分子之间的静电作用。3.

2、存在：广泛存在于各种分子之间。二、构成物质的微粒之间的作用力1. 非金属单质：有的非金属单质，内部只有共价键，不存在分子，例如金刚石（C）；Si有的非金属单质，原子之间靠共价键连接，并形成分子，分子之间有分子间作用力，如C60。P4,H2 , O22. 共价化合物：由两个或两个以上的不同元素的原子构成，原子之间有共价键相互连接；如果原子按一定的结合方式形成分子，则分子之间有分子间作用力；例如CO2,NO,NO2 N2O3,SO2；而有些共价化合物不形成分子，例如SiO2，只有SiO键，没有分子间作用力,再如SiC，只有SiC键，没有分子间作用力。二、构成物质的微粒之间的作用力3. 离子化合物：

3、由阳离子与阴离子构成，离子之间有离子键，没有分子这一概念，因此不存在分子间作用力。NaClCaF2二、构成物质的微粒之间的作用力4. 金属单质：由金属阳离子与自由电子构成，有金属键进行联系，无分子的概念，因此也不存在分子间作用力.二、构成物质的微粒之间的作用力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1. 存在：非金属单质（除C、Si）分子、稀有气体分子、共价化合物（除SiO2)分子之间；石墨片层之间。2. 特点（1）分子之间广泛存在（2）作用力能量很弱，约比化学键能小12个数量级（3）主要影响物理性质-熔沸点 分子的大小，分子的构型，分子的电荷分布等。3. 影响范德华力的因素 对于组

4、成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。范德华力越大，熔、沸越高高。分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14为什么范德华力：HIHBrHClCO?相对分子质量越大，分子间作用力越大 为什么范德华力：COAr?分子极性越大，范德华力越大某些分子间的范德华力范德华力对物质性质的影响主要影响物质的熔沸点范德华力越强，物质的熔沸点越高。F2，Cl2, Br2, I2可以影响物质的溶解度例如;稀有气体在水中的溶解度从氦到氡依次增大

5、。组成和结构相似的分子，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，相对分子质量越大，范德华力越大，范德华力越大，熔沸点越高。熔沸点越高。怎样解释卤素单质从F2I2的熔点和沸点越来越高？单质熔点/沸点/F2219.6188.1Cl210134.6Br27.258.78I2113.5184.4卤素单质的熔点和沸点键能大小影响分子的热稳定性键能大小影响分子的热稳定性,范德华力的大小影响物质的熔、沸点范德华力的大小影响物质的熔、沸点。思考与讨论判断分子的熔沸点高低的方法相对分子质量（越大）范德华力（越大）熔沸点（越高）如果两物质的相对分子质量相近，则看分子的极性。分子的极性（越大）范德华力（越大）熔沸点

6、（越高） 例：将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列：D2O_H2O I2_Br2 CO_N2CH4_SiH4101.4100184.35 58.76-190-195.8-161.5-111.9范德华力是怎样影响分子的物理性质（如熔沸点）的？1.固体液体气体的过程，熵值增大，分子间的距离不断被拉开，这个过程是分子吸收外界能量，克服范德华力2.某分子的范德华力如果越大，克服它就需要吸收外界更多的能量，因此只有外界温度较高时，分子才能顺利克服范德华力，实现固体液体气体的三态变化3.范德华力越大，则分子的熔沸点越高（与化学性质无关）化学键化学键范德华力范德华力概念概念存在范围存在范围作用力强弱作用力强

7、弱 影响的性质影响的性质使原子（离子）结合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子间较 强很 弱化学性质物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较已知卤素单质的熔点、沸点数据如下表所示已知卤素单质的熔点、沸点数据如下表所示单质熔点/沸点/F2219.6188.1Cl2101.034.6Br27.258.78I2113.5184.4(1)分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？提示：提示：卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高。(2)怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？怎样解释卤素单质熔点、沸点

8、的变化规律？提示：提示：由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，随着相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。1组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF4CCl4CBr4N2。3在在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷沸点：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷。新戊烷。归纳总结1判断正误判断正误(对的在括号内打对的在括号内打“”“”，错的在括号内打，错的在括

9、号内打“”。)(1)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键 ( )(2)一般极性分子中含一般极性分子中含有极性键有极性键 ( )(3)H2O、CO2、CH4都是非极性分子都是非极性分子( )(4)HF的沸点较高，是因为的沸点较高，是因为HF的键能很大的键能很大 ( )2下列各组物质中，都是由极性键形成下列各组物质中，都是由极性键形成的的极性分子的一组是极性分子的一组是()ACH4和和Br2BNH3和和H2OCH2S和和CCl4 DCO2和和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成

10、的非极性分子。B3下列关于范德华力的叙述中，正确的是下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华任何分子间在任意情况下都会产生范德华力力D范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量解析:范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是粒子间的强烈的相

11、互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。B4下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅影响物质的范德华力仅影响物质的部分物理性质部分物理性质解析:范德华力是一种

12、分子间作用力，因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质。D5.下列物质的变化中,破坏的主要是范德华力的是()A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将冰加热变为液态D.NH4Cl受热分解解析:碘升华只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,没有破坏化学键;NaCl溶于水,会破坏离子键;冰由固态变为液态,破坏的主要是氢键;NH4Cl受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。A6人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘

13、蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B蜘蛛的脚上有蜘蛛的脚上有“胶水胶水”，从而能使蜘蛛，从而能使蜘蛛粘在天花板上粘在天花板上C蜘蛛脚上的大量细毛与天蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一花板之间的范德华力这一“黏力黏力”使蜘蛛使蜘蛛不致坠落不致坠落D蜘蛛有特异功能，能抓住任何蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体物体解析:蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。C7下列关于范德华力的叙述中，正确的是下列关于范德华力的叙述中，正确

14、的是()A范德华力是化学键范德华力是化学键B范德华力与化学键的强弱相同范德华力与化学键的强弱相同C范德华力实质是一种静电引力范德华力实质是一种静电引力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析:范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，既包括静电引力，也包括静电斥力，但比较微弱，化学键是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A、B、C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。B8(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为分子为_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”，下同，下同)分子，其分子中的共分子，其分子中的共价键类型为价键类型为_键。键。(2)BF3的熔点比的熔点比BCl3_(填填“高高”“”“低低”或或“无法确定无法确定”)。解析: (1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。非极性非极性极性极性低低