1.2.3元素周期律之电负性和化合物类型ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二下学期选择性必修二.pptx

1、第第2 2节节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第第一一章章原子结构与性质原子结构与性质第第3 3课时课时 电负性和化合物类型电负性和化合物类型1.能说出元素电负性的概念能说出元素电负性的概念2.了解电负性的应用。了解电负性的应用。3.知道元素化合价的判断方法。知道元素化合价的判断方法。4.理解电负性的含义，并能依据电负性判断某些元素的金属理解电负性的含义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱性和非金属性的强弱1.什么叫键合电子？画出甲烷的电子式，并圈出甲烷分子中的键合电子什么叫键合电子？画出甲烷的电子式，并圈出甲烷分子中的键合电子2.什么是电负性？有什么规律？什么是电负性

2、？有什么规律？3.由电负性规律可知，在元素周期表中电负性最大和最小的元素位于周期表由电负性规律可知，在元素周期表中电负性最大和最小的元素位于周期表什么位置？（不考虑稀有气体元素及放射性元素）什么位置？（不考虑稀有气体元素及放射性元素）4.电负性的提出有什么作用？电负性的提出有什么作用？1.请利用图请利用图1-23的数据制作第三周期元素，第的数据制作第三周期元素，第A和和A族元素的电负性族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。变化图，并找出其变化趋势。00.511.522.53NaMgAlSiPSCl第三周期根据图根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变，找出上述相关

3、元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因化趋势有什么不同？并分析其原因电负性越大的元素,第一电离能越大吗？2.电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，电负性：NO，而第一电离能：NO1.1.下列下列有关电负性的说法中不正确的是（有关电负性的说法中不正确的是（ ）A.A.元素的电负性越大，原子的化合物中吸引电子的能力越强元素的电负性越大，原子的化合物中吸引电子的能力越强B.B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.C.在元素周期表中，同周期主族元素的电负性从左到右呈现递增

4、的趋势在元素周期表中，同周期主族元素的电负性从左到右呈现递增的趋势D.D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.2.下表给出的下表给出的8 8种元素的电负性的值，估计钙元素的电负性的取值范围为（种元素的电负性的值，估计钙元素的电负性的取值范围为（ ）A.A.小于小于0.8 B.0.8 B.大于大于1.2 C.1.2 C.在在0.80.8与与1.21.2之间之间 D. D.在在0.80.8与与1.51.5之间之间B 元素元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8C电负性的周期性变化电负性的周期性变化电

5、负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。金属元素的电负性一般小于1.8。非金属元素的电负性一般大于1.8。位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属性,又表现非金属性。特例：氢元素的电负性为2.1，但其为非金属元素1.7小于1.7大于1.7离子键共价键特例：HF（差值1.9，但是为共价键）特例：NaH（差值为1.2，但是为离子键）练习：请结合图1-23计算HCl、AlCl3、BeCl2、MgCl2的电负性差值，并判断其成键类型。HCl电负性差值=0.91.7 、AlCl3电负性差值=1.51.7BeCl2电负性差值=1.51.7（1）电负性数值小的元

6、素吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。（2）电负性数值大的元素0吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。利用电负性可以解释对角线规则。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。相似性：Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的单质、氧化物、氢氧化物都可与强酸和强碱反应；B和Si的含氧酸都是弱酸。1.金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素即可正价也可负价。2.元素最高正价=其族序数3.非金属的最高正价+最低负价的绝对值=84.稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的价电子较多，且各级电离能相差不大，因此具有多种价态5.氟无正价，氧无最高正价1.下列对电负性的理解错误的是（

7、）。A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准。B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关。2.下列关于元素化合价的叙述中正确的是（ ）A.化合价是元素性质的一种重要体现B.元素的化合价与价电子的排布无关C.元素的最高化合价等于它所在的族的族序数D.非金属的最高化合价与最低化合价的代数和等于8（氢除外）A D 3.已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给

8、出了14种元素的电负性，下列说法错误的是（ ）A.随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B.元素的电负性越大，其非金属性越强C.根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D.BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物D 元素元素AlBBe CClFLi电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素元素Mg NNa OSPSi电负性 1.52.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.01.电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度,电负性越大,非金属性越强。2.电负性的大小能用来判断元素之间的成键类型,也可以用来 判断元素化合价的正负。3.电负性相同或差值小的非金属元

9、素的原子之间形成的化学键 主要是共价键,当电负性差值为零时通常形成非极性共价键;差值不为零时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。1.下列原子的价电子排布中，电负性最小的是（ ）A.3s2 B.3s23p3 C.3s23p4 D.3s23p52.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（ ）A.4s1 B.2s22p4 C.3s23p4 D.3d64s2 3.下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（ ）A.HI B.LiI C.CsF D.KI4.下列元素的电负性最大的是（ ）A.Na B.S C.O D.C5.下列元素的原子间最容易形成离子键的是（ ）A.Na和Cl B. S 和O C.Al 和Br D.Mg和S同周期（从左至右）同主族元素原子的最外层电子排布ns1ns2np6相同元素化合价 +1+7（O、F除外） -4 -1 0相同元素的金属性非金属性减弱增强增强减弱原子半径减小增大电离能增大趋势减小电负性增大减小趋势