第二章第一节　共价键ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二下学期选择性必修二.pptx

1、第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质第一节共价键第一节共价键学习目标学习目标课程目标课程目标素养目标素养目标1.1.认识共价键的本质。认识共价键的本质。2.2.认识原子间通过原子轨道重叠形成认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键共价键, ,了解共价键具有饱和性和方了解共价键具有饱和性和方向性。向性。3.3.知道原子轨道的重叠方式知道原子轨道的重叠方式, ,共价键共价键可分为可分为键和键和键等类型。键等类型。4.4.知道共价键可分为极性共价键和非知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键。5.5.共价键的键能、键长和键角可以用共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结

2、构。来描述键的强弱和分子的空间结构。1.1.宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析: :通过键通过键参数对分子性质、结构的解释和参数对分子性质、结构的解释和预测预测, ,培养宏观辨识与微观探析培养宏观辨识与微观探析素养。素养。2.2.证据推理与模型认知证据推理与模型认知: :通过共通过共价键的形成过程和模式的探究学价键的形成过程和模式的探究学习习, ,强化模型认知素养强化模型认知素养; ;借助共价借助共价键参数与分子结构和性质的关系键参数与分子结构和性质的关系探究学习探究学习, ,培养证据推理素养。培养证据推理素养。知识分点突破知识分点突破知识点一共价键知识点一共价键基础梳理基础梳理1.1.共价

3、键的形成共价键的形成(1)(1)概念概念: :原子间通过原子间通过 所形成的相互作用所形成的相互作用, ,叫做共价键。叫做共价键。(2)(2)成键的粒子成键的粒子: :一般为一般为 原子原子( (相同或不相同相同或不相同) )或金属原子与非金或金属原子与非金属原子。属原子。(3)(3)键的本质键的本质: :原子间通过原子间通过 ( (即电子云重叠即电子云重叠) )产生的强烈作用。产生的强烈作用。共用电子对共用电子对非金属非金属共用电子对共用电子对2.2.共价键的类型共价键的类型( (按成键原子轨道的重叠方式分类按成键原子轨道的重叠方式分类) )(1)(1)键键头碰头头碰头特征特征以形成化学键的

4、两原子核以形成化学键的两原子核的的 为轴做旋转操作为轴做旋转操作, ,共价键共价键的电子云的的电子云的图形图形 , ,这种特征称为这种特征称为 ; ;键的键的强度强度 . .(2)(2)键键形成形成由两个原子的由两个原子的p p轨道轨道“ ”重叠形成重叠形成p-pp-p型型特征特征键的电子云键的电子云具有具有 对称性对称性, ,即每个即每个键的电子云由两键的电子云由两块组成块组成, ,分别位于分别位于由由 构成平面的两侧构成平面的两侧, ,如果以它们之间如果以它们之间包含原子核的平面为镜面包含原子核的平面为镜面, ,它们互它们互为为 ; ;键不能旋转键不能旋转; ;一般不如一般不如键牢固键牢固

5、, ,比较比较容易容易 . .连线连线不变不变轴对称轴对称较大较大肩并肩肩并肩镜面镜面原子核原子核镜像镜像断裂断裂3.3.共价键的特征共价键的特征(1)(1)饱和性饱和性按照共价键的共用电子对理论按照共价键的共用电子对理论, ,一个原子有几个未成对电子一个原子有几个未成对电子, ,便可和几个自便可和几个自旋状态相反的电子配对成键旋状态相反的电子配对成键, ,这就是共价键的这就是共价键的“饱和性饱和性”。饱和性决定了分。饱和性决定了分子的子的 。(2)(2)方向性方向性除除s s轨道是球形对称外轨道是球形对称外, ,其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形其他原子轨道在空间都具有一定的分布特

6、点。在形成共价键时成共价键时, ,原子轨道重叠的越多原子轨道重叠的越多, ,电子在核间出现的概率越大电子在核间出现的概率越大, ,所形成的共所形成的共价键就越牢固价键就越牢固, ,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成, ,所所以共价键具有方向性。方向性决定了分子的空间结构。以共价键具有方向性。方向性决定了分子的空间结构。微点拨微点拨: :共价键的方向性决定了分子的空间结构共价键的方向性决定了分子的空间结构, ,并不是所有共价键都具有并不是所有共价键都具有方向性方向性, ,如两个如两个s s电子形成共价键时就没有方向性。电子形成共价键时

7、就没有方向性。组成组成互动探究互动探究如图为乙烷、乙烯和乙炔分子的结构模型如图为乙烷、乙烯和乙炔分子的结构模型: :下表为部分元素的电负性及差值下表为部分元素的电负性及差值元素元素NaNaClClH HClClC CO O电负性电负性0.90.93.03.02.12.13.03.02.52.53.53.5电负性电负性之差之差2.12.10.90.91.01.0任务任务1 1键和键和键判断与比较键判断与比较问题问题1:1:结合上述图中乙烷、乙烯和乙炔分子结构模型判断其分子中分别有结合上述图中乙烷、乙烯和乙炔分子结构模型判断其分子中分别有几个几个键和几个键和几个键键? ?问题问题2:2:如何判断分

8、子中存在的如何判断分子中存在的键和键和键的数目键的数目? ?提示提示: :单键只有单键只有键键, ,双键由双键由1 1个个键和键和1 1个个键组成键组成, ,三键由三键由1 1个个键和键和2 2个个键组成。如氮气键组成。如氮气(N(NN)N)含有含有1 1个个键和键和2 2个个键。键。问题问题3:3:键、键、键原子轨道重叠方式和稳定性有何区别键原子轨道重叠方式和稳定性有何区别? ?结合乙烷、乙烯、结合乙烷、乙烯、乙炔的结构与性质做一下说明。乙炔的结构与性质做一下说明。提示提示: :键是原子轨道沿键轴方向键是原子轨道沿键轴方向“头碰头头碰头”重叠重叠,键是原子轨道沿键轴键是原子轨道沿键轴方向方向

9、“肩并肩肩并肩”重叠重叠;键稳定键稳定,键不稳定键不稳定, ,化学性质活泼。乙烯的碳碳化学性质活泼。乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含有双键和乙炔的碳碳三键中分别含有1 1个、个、2 2个个键键,键原子轨道重叠程度键原子轨道重叠程度小小, ,不稳定不稳定, ,容易断裂容易断裂, ,而乙烷中碳与碳之间以而乙烷中碳与碳之间以键结合键结合, ,原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度大大,键稳定键稳定, ,不易断裂。不易断裂。任务任务2 2共价键形成的条件共价键形成的条件问题问题4:4:结合已有知识判断结合已有知识判断NaClNaCl、HClHCl、CO(COCO(CO2 2) )中化学键类别。中化学键

10、类别。提示提示: :NaClNaCl是由活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是由活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物, ,存在离子键存在离子键;HCl;HCl、CO(COCO(CO2 2) )均由非金属元素组成均由非金属元素组成, ,分子中存在的都是共价键。分子中存在的都是共价键。问题问题5:5:由上述表格提供的数据信息由上述表格提供的数据信息, ,如何从元素电负性差值角度判断化学如何从元素电负性差值角度判断化学键类型键类型? ?提示提示: :一般当两种元素电负性差值大于一般当两种元素电负性差值大于1.71.7时时, ,两者形成离子键两者形成离子键, ,小于小于1.71.7时时, ,形成共价键

11、。形成共价键。归纳拓展归纳拓展1.1.键与键与键的比较键的比较共价键类型共价键类型键键键键原子轨道原子轨道重叠方式重叠方式“头碰头头碰头”重叠重叠“肩并肩肩并肩”重叠重叠对称类型对称类型轴对称轴对称镜面对称镜面对称原子轨道原子轨道重叠程度重叠程度大大小小键的强度键的强度较大较大较小较小化学活泼性化学活泼性不活泼不活泼活泼活泼成键规律成键规律共价单键是共价单键是键键; ;共价双键中一个共价双键中一个键、一个键、一个键键; ;共价三键中一个共价三键中一个键、两个键、两个键键2.2.共价键与离子键的判断规律共价键与离子键的判断规律(1)(1)定性判断定性判断: :一般活泼金属与活泼非金属元素之间形成

12、离子键一般活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键, ,非金属元非金属元素之间形成共价键。素之间形成共价键。(2)(2)定量判断定量判断: :可以根据成键元素的电负性相对大小判断可以根据成键元素的电负性相对大小判断, ,两者差值小于两者差值小于1.71.7可以形成共用电子对可以形成共用电子对, ,形成共价键形成共价键, ,两者差值大于两者差值大于1.7,1.7,电负性小的电子电负性小的电子完全失去给电负性大的完全失去给电负性大的, ,形成离子键。形成离子键。 凝练素养凝练素养 通过通过键与键与键的形成过程及特点比较键的形成过程及特点比较, ,强化证据推理与模强化证据推理与模型认知素养型认知素养;

13、 ;通过乙烷、乙烯、乙炔性质与结构的探究学习通过乙烷、乙烯、乙炔性质与结构的探究学习, ,发展宏观辨发展宏观辨识与微观探析素养。识与微观探析素养。题点一共价键的实质与特征题点一共价键的实质与特征1.1.下列不属于共价键成键因素的是下列不属于共价键成键因素的是( ( ) )A.A.共用电子对在两原子核之间高概率出现共用电子对在两原子核之间高概率出现B.B.共用的电子必须配对共用的电子必须配对C.C.成键后体系能量降低成键后体系能量降低, ,趋于稳定趋于稳定D.D.两原子核体积大小要适中两原子核体积大小要适中题组例练题组例练D D解析解析: :共价键的成因和本质是当成键原子相互靠近时共价键的成因和

14、本质是当成键原子相互靠近时, ,原子轨道发生重原子轨道发生重叠叠, ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对, ,两原子核间的电子云两原子核间的电子云密度增加密度增加, ,体系的能量降低。体系的能量降低。2.2.共价键具有饱和性和方向性共价键具有饱和性和方向性, ,下列关于共价键这两个特征的叙述中下列关于共价键这两个特征的叙述中, ,不正确的不正确的是是( ( ) )A.A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向

15、性决定的C.C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D D解析解析: :原子的未成对电子配对成键后原子的未成对电子配对成键后, ,一般就不再与其他原子的未成对电子一般就不再与其他原子的未成对电子配对成键了配对成键了, ,故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性, ,这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数, ,故故A A、C C正确正确;

16、 ;形成形成共价键时共价键时, ,原子轨道重叠的程度越大越好原子轨道重叠的程度越大越好, ,为了达到原子轨道的最大重叠程为了达到原子轨道的最大重叠程度度, ,成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系, ,故故B B正确。正确。题点二题点二键和键和键的判断与比较键的判断与比较D D4.4.关于关于键和键和键的比较键的比较, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) )A.A.键是轴对称的键是轴对称的,键是镜面对称的键是镜面对称的B.B.键是键是“头碰头头碰头”式重叠式重叠,键是键是“肩并肩肩并肩”式重叠式重叠C.C.键不能断裂键不能

17、断裂,键容易断裂键容易断裂D.D.氢原子只能形成氢原子只能形成键键, ,氧原子可以形成氧原子可以形成键和键和键键解析解析: :键较稳定键较稳定, ,不易断裂不易断裂, ,而不是不能断裂。而不是不能断裂。C C5.5.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等, ,其中乙烯脲可用于制备树脂、其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。增塑剂、喷漆、胶黏剂等。解析解析: :单键为单键为键键, ,双键中含双键中含1 1个个键、键、1 1个个键。键。1 1个乙烯脲分子中含个乙烯脲分子中含1212个个键、键、1 1个个键键, ,故故键与键与键数目之比为键数目之比为12

18、121;11;1个尿素分子中含个尿素分子中含7 7个个键、键、1 1个个键键, ,故故键与键与键的数目之比为键的数目之比为7 71 1。(1)(1)乙烯脲中含乙烯脲中含键与键与键数目之比为键数目之比为。(2)(2)尿素分子中尿素分子中键与键与键的数目之比为键的数目之比为。答案答案: :(1)12(1)121 1(2)7(2)71 1思维建模思维建模分子中分子中键和键和键的判断方法键的判断方法(1)(1)根据成键原子的价层电子数来判断能形成几个共用电子对。如果只形根据成键原子的价层电子数来判断能形成几个共用电子对。如果只形成一个共用电子对成一个共用电子对, ,则该共价键一定是则该共价键一定是键键

19、; ;如果形成多个共用电子对如果形成多个共用电子对, ,则则先形成先形成1 1个个键键, ,其余的原子轨道形成其余的原子轨道形成键。键。(2)(2)一般规律一般规律: :共价单键是共价单键是键键; ;共价双键中有一个共价双键中有一个键和一个键和一个键键; ;共价共价三键中有一个三键中有一个键和两个键和两个键。键。知识点二键参数知识点二键参数键能、键长与键角键能、键长与键角基础梳理基础梳理1.1.键能键能(1)(1)键能是指键能是指 中中1 mol1 mol化学键解离成化学键解离成 所吸收的能量。所吸收的能量。键能的单位是键能的单位是 。键能通常是。键能通常是298.15 K298.15 K、1

20、01 kPa101 kPa条件下的标准条件下的标准值。例如值。例如,HH,HH的键能为的键能为436.0 kJ mol436.0 kJ mol-1-1。气态分子气态分子气态原子气态原子kJ molkJ mol-1-1(2)(2)下表中是下表中是HXHX的键能数据的键能数据共价键共价键H HF FH HClClH HBrBrH HI I键能键能/(kJ mol/(kJ mol-1-1) )568568431.8431.8366366298.7298.7若使若使2 mol HCl2 mol HCl断裂为气态原子断裂为气态原子, ,则发生的能量变化是则发生的能量变化是 的的能量。能量。表中共价键最难

21、断裂的是表中共价键最难断裂的是 , ,最易断裂的是最易断裂的是 。由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系:HF:HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的的键能依次键能依次 , ,说明四种分子的稳定性依次说明四种分子的稳定性依次 , ,即即HFHF分子最稳定分子最稳定, ,最最 分解分解,HI,HI分子最不稳定分子最不稳定, ,最最 分解。分解。微点拨微点拨: :键能数值可通过实验测定键能数值可通过实验测定, ,更多的却是推算获得更多的却是推算获得; ;注意注意ABABn n型分子中断型分子中断开每个开每个ABAB的键能不同的键能不同, ,一

22、般给出的都是其平均值。一般给出的都是其平均值。吸收吸收863.6 kJ863.6 kJHFHFHIHI减小减小减弱减弱难难2.2.键长键长(1)(1)键长是构成化学键的两个原子的键长是构成化学键的两个原子的 , ,因此因此 决定化学键决定化学键的键长的键长, , 越小越小, ,共价键的键长越短。共价键的键长越短。易易核间距核间距原子半径原子半径原子半径原子半径(2)(2)键长与共价键的稳定性之间的关系键长与共价键的稳定性之间的关系: :共价键的键长越短共价键的键长越短, ,往往键能越往往键能越 , ,表明共价键越稳定。表明共价键越稳定。如下列三种分子中如下列三种分子中: :H H2 2、ClC

23、l2 2、BrBr2 2, ,共价键的键长最长的是共价键的键长最长的是 , ,键能键能最大的是最大的是 。3.3.键角键角(1)(1)键角是指在多原子分子中键角是指在多原子分子中, , 之间的夹角。在多原子之间的夹角。在多原子分子中的键角是一定的分子中的键角是一定的, ,这表明共价键具有这表明共价键具有 。键角是描述分。键角是描述分子子 的重要参数。的重要参数。大大两个相邻共价键两个相邻共价键方向性方向性空间结构空间结构(2)(2)常见分子键角与空间结构常见分子键角与空间结构105105实例实例键角键角分子空间结构分子空间结构NHNH3 3107107三角锥形三角锥形H H2 2O O , ,

24、V V形形( (或角形或角形) )COCO2 2 . .直线形直线形180180互动探究互动探究键能与键长是衡量共价键稳定性的参数键能与键长是衡量共价键稳定性的参数, ,知道键能大小就能比较分子的稳定性知道键能大小就能比较分子的稳定性, ,判断生成该物质的难易判断生成该物质的难易, ,计计算反应过程中的能量变化等。已知部分共价键的键能和键长算反应过程中的能量变化等。已知部分共价键的键能和键长: :任务键参数对物质性质的影响任务键参数对物质性质的影响问题问题1:1:结合上述数据计算分别生成结合上述数据计算分别生成2 mol HCl2 mol HCl和和2 mol HBr,2 mol HBr,哪一

25、个放出能量多哪一个放出能量多, ,并判并判断断HClHCl和和HBrHBr哪一种物质更稳定。哪一种物质更稳定。提示提示: :根据反应热等于反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量作差根据反应热等于反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量作差, ,可知是生成可知是生成2 mol HCl2 mol HCl放出的能量多放出的能量多; ;反应过程放出能量越多反应过程放出能量越多, ,生成物越稳定生成物越稳定, ,所以所以HClHCl更稳定。更稳定。问题问题2:2:实验证明实验证明N N2 2、O O2 2、F F2 2与与H H2 2的反应能力依次增强的反应能力依次增强, ,如何从化学键的键能角度解释如何

26、从化学键的键能角度解释? ?提示提示: :由已知信息可知由已知信息可知:N:N2 2、O O2 2、F F2 2的键能依次减小的键能依次减小, ,反应过程中断键越来越容易反应过程中断键越来越容易, ,而而NHNH、OHOH、HFHF的键能依次增大的键能依次增大, ,生成物越来越稳定生成物越来越稳定, ,越容易生成越容易生成, ,所以所以N N2 2、O O2 2、F F2 2与与H H2 2的反应能力依次增强。的反应能力依次增强。问题问题3:3:键能和键长对分子稳定性有何影响键能和键长对分子稳定性有何影响? ?提示提示: :键长越短、键能越大键长越短、键能越大, ,共价化合物越稳定。共价化合物

27、越稳定。归纳拓展归纳拓展共价键参数的应用共价键参数的应用1.1.键能的应用键能的应用(1)(1)表示共价键的强弱表示共价键的强弱键能越大键能越大, ,断开化学键时需要的能量越多断开化学键时需要的能量越多, ,化学键越稳定。化学键越稳定。(2)(2)判断分子的稳定性判断分子的稳定性结构相似的分子中结构相似的分子中, ,共价键的键能越大共价键的键能越大, ,分子越稳定。分子越稳定。(3)(3)判断化学反应的能量变化判断化学反应的能量变化在化学反应中在化学反应中, ,旧化学键的断裂吸收能量旧化学键的断裂吸收能量, ,新化学键的形成释放能量新化学键的形成释放能量, ,因此因此反应焓变与键能的关系为反应

28、焓变与键能的关系为H=H=反应物键能总和反应物键能总和- -生成物键能总和。生成物键能总和。H0H0;H0时时, ,为吸热反应。为吸热反应。2.2.键长的应用键长的应用(1)(1)一般键长越短一般键长越短, ,键能越大键能越大, ,共价键越稳定共价键越稳定, ,分子越稳定。分子越稳定。(2)(2)键长的比较方法键长的比较方法根据原子半径比较根据原子半径比较: :同类型的共价键同类型的共价键, ,成键原子的原子半径越小成键原子的原子半径越小, ,键长键长 越短。越短。根据共用电子对数比较根据共用电子对数比较: :相同的两个原子间形成共价键时相同的两个原子间形成共价键时, ,单键键长单键键长 双双

29、键键长键键长 三键键长。三键键长。3.3.键角的应用键角的应用(1)(1)键长和键角决定分子的空间结构。键长和键角决定分子的空间结构。(2)(2)常见分子的键角与分子空间结构常见分子的键角与分子空间结构化学式化学式键角键角分子空间结构分子空间结构COCO2 2180180直线形直线形NHNH3 3107107三角锥形三角锥形H H2 2O O105105V V形形BFBF3 3120120平面三角形平面三角形CHCH4 41091092828正四面体形正四面体形 凝练素养凝练素养 通过共价键参数对分子结构和性质的解释和预测的探究学习通过共价键参数对分子结构和性质的解释和预测的探究学习, ,强化

30、宏观辨识与微观探析素养。强化宏观辨识与微观探析素养。题组例练题组例练C C1.1.下列关于键长、键角和键能的说法中下列关于键长、键角和键能的说法中, ,不正确的是不正确的是( ( ) )A.A.键角是描述分子空间结构的重要参数键角是描述分子空间结构的重要参数B.B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C.键能越大键能越大, ,键长越长键长越长, ,共价化合物越稳定共价化合物越稳定D.D.键角的大小与键长、键能的大小无关键角的大小与键长、键能的大小无关解析解析: :键长越短、键能越大键长越短、键能越大, ,共价化合物越稳定共价化合物越稳定,C,C不

31、正确。不正确。C C2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.在分子中在分子中, ,两个成键原子的原子间的距离叫做键长两个成键原子的原子间的距离叫做键长B.B.键长键长:NHPH:NHPHC.HClC.HCl的键能为的键能为431 kJmol431 kJmol-1-1,HI,HI的键能为的键能为297 kJmol297 kJmol-1-1, ,这可以说明这可以说明HClHCl分子比分子比HIHI分子稳定分子稳定D.D.键能越大键能越大, ,含有该键的物质越容易分解含有该键的物质越容易分解解析解析: :两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长两个成键原子的原子核间的距离

32、叫做该化学键的键长,A,A错误错误; ;成键成键原子的半径越大原子的半径越大, ,键长越长键长越长, ,原子半径原子半径PN,PN,键长键长PHNH,BPHNH,B错误错误; ;键能越键能越大大, ,含有该键的物质越稳定含有该键的物质越稳定, ,越不易分解越不易分解,C,C正确正确,D,D错误。错误。A A3.3.能说明能说明BFBF3 3分子中四个原子在同一平面的理由是分子中四个原子在同一平面的理由是( ( ) )A.A.任意两个键的夹角为任意两个键的夹角为120120B.BFB.BF是极性共价键是极性共价键C.C.三个三个BFBF的键能相同的键能相同D.D.三个三个BFBF的键长相等的键长

33、相等解析解析: :当键角为当键角为120120时时,BF,BF3 3的空间结构为平面三角形的空间结构为平面三角形, ,故分子中四个原子故分子中四个原子共面。共面。B B4.4.下列事实不能用键能的大小来解释的是下列事实不能用键能的大小来解释的是( ( ) )A.A.氮元素的电负性较大氮元素的电负性较大, ,但但N N2 2的化学性质很稳定的化学性质很稳定B.B.稀有气体一般难发生反应稀有气体一般难发生反应C.HFC.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱D.HFD.HF比比H H2 2O O稳定稳定解析解析: :由于由于N N2 2分子中存在氮氮三键分子中存

34、在氮氮三键, ,键能很大键能很大, ,破坏共价键需要很大的能破坏共价键需要很大的能量量, ,所以所以N N2 2的化学性质很稳定的化学性质很稳定; ;稀有气体都为单原子分子稀有气体都为单原子分子, ,分子内部没有分子内部没有化学键化学键; ;卤族元素从卤族元素从F F到到I,I,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大, ,其氢化物中化学键的键长其氢化物中化学键的键长逐渐变长逐渐变长, ,键能逐渐变小键能逐渐变小, ,所以稳定性所以稳定性HFHClHBrHI;HFHClHBrHI;由于由于HFHF的键能的键能大于大于HO,HO,所以稳定性所以稳定性HFHHFH2 2O O。 知识网络知识网络 能力总结

35、提升能力总结提升 易错警示易错警示 1.1.误认为只有非金属元素间才可能形成共价键误认为只有非金属元素间才可能形成共价键, ,其实如氯化铝中存在共价键。其实如氯化铝中存在共价键。2.2.误认为所有共价键均具有方向性误认为所有共价键均具有方向性, ,其实其实s s轨道与轨道与s s轨道形成的轨道形成的键没有方键没有方 向性。向性。3.3.误认为误认为键键能一定小于键键能一定小于键的键能键的键能, ,其实如其实如N NN(946 kJmolN(946 kJmol-1-1),),NN(193 kJmolNN(193 kJmol-1-1) )。5.5.误认为键能越大误认为键能越大, ,物质本身具有的能

36、量就越多物质本身具有的能量就越多, ,其实键能和物质本身具有其实键能和物质本身具有的能量没有关系的能量没有关系, ,物质本身含有的能量是物质的一种固有属性物质本身含有的能量是物质的一种固有属性, ,没法测量没法测量, ,只能测量物质变化过程中的能量变化即反应热。只能测量物质变化过程中的能量变化即反应热。6.6.误认为对于同类型的分子误认为对于同类型的分子, ,成键原子半径越小成键原子半径越小, ,共价键键能就越大共价键键能就越大, ,其实其实一般情况下一般情况下, ,成键原子半径越小成键原子半径越小, ,共价键键能就越大共价键键能就越大, ,但也存在特例但也存在特例, ,如如: : r(F)r(Cl),r(F)r(Cl),但键能但键能E EF-FF-FEECl-ClCl-Cl。7.7.误认为所有分子中的误认为所有分子中的CHCH键能都一样键能都一样, ,其实即便是断裂同一个碳上的其实即便是断裂同一个碳上的CHCH所需能量也不相等所需能量也不相等, ,教材中给出的碳氢键键能是平均值。教材中给出的碳氢键键能是平均值。