1.1.2原子光谱构造原理与电子排布式ppt课件-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.pptx

1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 第2课时 原子光谱 构造原理与电子排布式 1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁， 了解其简单应用。了解其简单应用。2、了解原子核外电子排布的构造原理。、了解原子核外电子排布的构造原理。3、能应用电子排布式表示常见元素、能应用电子排布式表示常见元素(136号号)原子核外电原子核外电子的排布。子的排布。基态与激发态相互转化的应用基态与激发态相互转化的应用焰焰色色反反应应【情境思考】激光笔激光笔LED灯装饰的建筑夜景灯装饰的建筑夜景基态原子：处于基态原子：处于 的原子叫做基态原子。的原子叫做基态原子。

2、激发态原子：基态原子的电子激发态原子：基态原子的电子 能量后，电子能量后，电子会跃迁到会跃迁到 能级，变为激发态原子。能级，变为激发态原子。一、基态与激发态一、基态与激发态 原子光谱原子光谱 1 1、基态与激发态、基态与激发态最低能量最低能量吸收吸收较高较高 2 2、原子光谱与光谱分析、原子光谱与光谱分析(1)光谱的类型及形成不同元素的原子发生 时会吸收或释放不同的光，利用光谱仪摄取各种元素的电子的 或 ，总称原子光谱，见下图。(2)光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的 来鉴定元素的分析方法。跃迁跃迁吸收光谱吸收光谱发射光谱发射光谱特征谱线特征谱线思考与讨论思考与讨论金属的焰色试验中，一些金

3、属元素呈现不同焰色的原因是什么？ 提示:激发态原子中的电子跃迁到低能级时，多余的能量以光的形式释放出来。【微点拨微点拨】日常生活中看到的灯光、激光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，形成发射光谱。焰色反应并不是所有金属都具有，是因为元素的原子从激发态到基态要放出能量，发出的电磁波的频率各不相同，只有在可见光范围的才会有焰色反应现象。 根据已有知识，试写出根据已有知识，试写出K K原子的可能电子原子的可能电子排布式与原子结构示意图？排布式与原子结构示意图？猜想一：猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 +192 8 9+192 8 8 1猜想二：猜想二： 1s22s22

4、p63s23p64s1 【问题探究】构造原理：构造原理：P P8 8以光谱学事实以光谱学事实为基础，从氢为基础，从氢开始，随核电开始，随核电荷数递增，新荷数递增，新增电子填入能增电子填入能级的顺序被称级的顺序被称为为构造原理构造原理。【思考思考】：有何规律？有何规律？二、构造原理与电子排布式二、构造原理与电子排布式 1 1、构造原理构造原理能级交错能级交错76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外电电子子填填充充顺顺序序图图构造原理：构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5

5、d 6p；7s 5f 6d猜想一：猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 +192 8 9+192 8 8 1猜想二：猜想二： 1s22s22p63s23p64s1 【问题解释】各能层能级能量关系各能层能级能量关系 构造原理中排布顺序的实质 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: 各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4dns(n-2)f(n-1)dnp (n为能层序数为能层序数)钙钙Ca 1s22s22p63s23p64s2钙钙Ca想

6、一想想一想+20 第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层2882N层层第第4层层氢氢 H H钠钠 Na Na 铝铝 AlAl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 11s1s1 1 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的的 角，并按照角，并按照 从左到右的顺序排列从左到右的顺序排列的式子。的式子。 2 2、电子排布式电子排布式右上右上能层能层原子结构示意图原子结构示意图电子排布式电子排布式Li: 1s22s1练一练练一练请写出请写出4 41010号元素原子的电子排布

7、式。号元素原子的电子排布式。 4 铍铍Be 5 硼硼B 6 碳碳C7 氮氮N 8 氧氧O 9 氟氟F 10 氖氖Ne1s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p41s2 2s22p51s2 2s22p6名师点拨名师点拨 电子排布式的书写电子排布式的书写1简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如(2)简化电子排布式：把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二电子层与Ne(1s22s22p6)的结构相同，所以其电子排布式

8、可简化为Ne3s1；K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。微粒电子排布式微粒电子排布式C1s22s22p2Ne1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5K1s22s22p63s23p64s1【练习练习】试书写试书写N N、ClCl、K K、2626FeFe原子的核外电原子的核外电子排布式。子排布式。 Cl: K: 26Fe:1s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2注意书写注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6名师点拨名师点拨电子排布式的书写电子排布式

9、的书写2复杂原子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。 如 26Fe ：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化为Ar3d64s2。练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213636号元素原子的基态电号元素原子的基态电子排布式。子排布式。钪钪ScSc： ；钛钛TiTi： ；钒钒V V： ；铬铬CrCr： ；锰锰MnMn： ；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s2

10、2p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s2练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213636号元素原子的基态电号元素原子的基态电子排布式。子排布式。铁铁FeFe： ；钴钴CoCo： ；镍镍NiNi： ；1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p1铜铜CuCu： ；锌锌ZnZn： ；镓镓GaGa： ；

11、练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213636号元素原子的基态电号元素原子的基态电子排布式。子排布式。锗锗GeGe： ；砷砷AsAs： ； 硒硒SeSe： ；溴溴BrBr： ； 氪氪KrKr： ；1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s12424号铬：号铬：2929号铜号铜：练习：练习：1 13636号元素中是否都遵循构造原理？号元素中是否都遵循构造原理？能否能否举出具体的例子？举出具体的例子？注注 意意名师点拨名师点拨电子排布式的书写电子排布式的书写3特殊原子的核外电子排布式当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。(1)24Cr的电子排布式的书写(2)29Cu的电子排布式的书写谢谢观看