1.2.2元素周期律之原子半径与电离能ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二上学期选择性必修二.pptx

1、第第2 2节节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第第一一章章原子结构与性质原子结构与性质第第2 2课时课时 原子半径和电离能原子半径和电离能1.了解核外电子排布与原子半径的关系，学会比较微粒半径了解核外电子排布与原子半径的关系，学会比较微粒半径的大小。的大小。2.能说出电离能的概念。能说出电离能的概念。3.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。1.影响原子半径大小的因素？如何理解主族元素原子半径大小的变化规律。影响原子半径大小的因素？如何理解主族元素原子半径大小的变化规律。2.什么是电离能？用什么符号表示？什么是电离能？用什么符号表示？3.什么是第一

2、电离能？用什么符号表示？什么是第一电离能？用什么符号表示？1.同周期中，核电荷数越大，原子半径越小；同主族中，电子层数越多，原子半径越大，如:r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(O)。2.阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径。如：r(Na) r(Na+) , r(S) r(S2-)3.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小。如：r(S2-) r(Cl-) r(K+) r(Ca2+)4.不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大。如：r(Fe3+) r(Fe2+）5.核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如Al3+与

3、S2-的离子半径的比较，可找出与Al同周期，与S同主族的O2-来比较。1.1.下列微粒半径依次增大的是（下列微粒半径依次增大的是（ ）A.A.同一主族元素随着原子序数的递增同一主族元素随着原子序数的递增 B. B.同一周期的元素随着原子序数的递增同一周期的元素随着原子序数的递增C.NaC.Na+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、F F- - D.PD.P、S S、S S2-2-、ClCl- -2.2.下列各组微粒的半径比较中，正确的是（下列各组微粒的半径比较中，正确的是（ ）FFF F- -ClCl- - O O2-2-MgMg2+2+AlAl3+3+ NaNa+ +NaRb NaRb

4、 PSClPSClA.A. B. B. C. C. D. D.3.3.下列关于微粒半径的说法正确的是（下列关于微粒半径的说法正确的是（ ）A.A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多元素的原子半径电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多元素的原子半径B.B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D.D.原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大A A C 3.意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子；第

5、一电离能数值越大，原子 失去一个电子。1.如何理解电离能的概念？一是气态原子（离子），二是最小能量一是气态原子（离子），二是最小能量 2.对同一元素：I1,I2,I3大小关系如何？难易程度难易程度I1I2I3 容易容易难难观察观察P23图图，找出第一电离能的规律，并与小组同学讨论交流，总结经验。，找出第一电离能的规律，并与小组同学讨论交流，总结经验。规律规律从原子结构角度解释从原子结构角度解释1.同周期主族元素从左到右，元素的同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能在总体上呈增大趋势。第一电离能在总体上呈增大趋势。同周期原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，I1呈增大趋势。2.同主族元素自

6、上而下，元素的第一同主族元素自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。电离能逐渐减小。同主族原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，I1逐渐减小。3.第第A族和第族和第A族的元素，第一族的元素，第一电离能电离能大于其相邻元素大于其相邻元素的第一电离能。的第一电离能。1.所失电子的能级：能量：3s2 3p12.价层电子排布：全空、半满、全满状态更稳定，所需能量高1.判断(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强( )(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小( )(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大( )(4)H的第一电离能大于C的第一电离能( )(5)在所有元素中，氟的第一电离能最大( )(6)

7、同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大( )2.Na原子的化合价通常显+1价，请从不同角度对其进行解释。（1）用原子结构的观点： 。（2）用电离能的观点： 。 钠原子失去一个电子，形成原子轨道全充满的钠原子失去一个电子，形成原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，极难再失去电子。价阳离子，该离子结构体系能量低，极难再失去电子。 钠原子钠原子的第一电离能远小于第二电离能，通常只失去的第一电离能远小于第二电离能，通常只失去一个电子一个电子1.根据电离能数据，确定原子核外电子的排布。2.根据电离能数据，确定元素化合物中的化合价。3.判断元素的金属性、非金属性强弱。I/(kJ

8、mol-1)NaMgAlSiPSClArI14967385787871012100012511520I245621451181715771903225122972665I369127733274532312912336138223931I49543 10540 1157543564956456451585770I513353 13630 14830 160916273701365407238I616610 17995 18376 1978422233849594588781I720114 21703 23293 23783253972710611020119951.为什么一种元素的各级电离能是

9、逐渐增大的？2.同一原子中当电子逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？3.M(g) M2+(g）所需的能量是否是其第一电离能的2倍？ 2e1.下列说法正确的是（ ）A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.下列元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能最大D.对于同一元素

10、而言，原子的电离能I1I2I3NaLi B.Na+Mg2+Al3+ C.Mg2+Na+F- D.Cl -F-F3.下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）A.KCl B.NaBr C.MgI2 D.KF4.关于具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C，下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系：r（Bn-）r（An+）C.微粒C是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系：r（A）r（B）（C）5.下列元素中按第一电离能递增的顺序排列的是（ ）A.Li、Na、K B.Na、Al、S C.P、Si、Al D.Cl、Br、I6.具有下列电子排布的元素中，第一电离能最小的是（ ）A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D.ns2np6 7.下列原子的电子排布式中，第二电离能最大的是（ ）A.1s2 B. 1s22s1 C. 1s22s2 D.1s22s22p1 8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。根据下表数据判断错误的是（ ）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，塔可与冷水剧烈反应元素元素I1I2I3I4X500 4600 69009500Y580 1800 2700 11600