1.1.2 构造原理与电子排布式 ppt课件 -(2019新)人教版高中化学选择性必修二.pptx
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1、第三课时构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式1.构造原理核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。如下图所示:构造原理中的能级顺序,其实质是各能级能量由低到高的顺序。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。能能量量升升高高能量升高能量升高76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图构造原理:构造原理: 1s;2s 2p;3s 3p;4s 3d 4p; 规律规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p;7s 5f 6d存在着能级交错2.核外电子排
2、布的几种表示方法(1)电子排布式如从氢到碳的基态原子电子排布式如下: 按照构造原理,元素的核电荷数每递增一个,同时增加一个核电荷和一个核外电子,就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级,开始填入下一个能级,由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。 再如氮、氧、钠、氯的电子排布式分别为充入电子时按充入电子时按构造原理构造原理,而书写时按,而书写时按能层次序能层次序!FeFe: 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 21s22s22p3能级交错1s22s22p63s23p51s22s22p41s22s22p63s1在书写电
3、子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在左边,而不是按构造原理顺序写。书写顺序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s电子填充顺序(构造原理):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s 如:Mg原子的电子排布式为由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理,如Cr 和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1,可见构造原理是被理想化了的。原子序数元素名称元素符号电子排布式K L M N O1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be1s2 2s25硼B1s2 2s22p16碳C1s2 2s22p27氮N1s
4、2 2s22p38氧O1s2 2s22p4原子序数元素名称元素符号电子排布式K L M N O9氟F1s2 2s22p510氖Ne1s2 2s22p611钠Na1s2 2s22p6 3s112镁Mg1s2 2s22p6 3s213铝Al1s2 2s22p6 3s23p114硅Si1s2 2s22p6 3s23p215磷P1s2 2s22p6 3s23p316硫S1s2 2s22p6 3s23p4原子序数元素名称 元素符号电子排布式K L M N O17氯Cl18氩Ar19钾K 20钙Ca 21钪Sc22钛Ti 4s1 4s2 4s2 3d11s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6
5、 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2能级交错现象能级交错现象 随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p4s3d的顺序而不是按3p3d4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。能级交错及其原因定义 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反而低于电子层数较少的某些轨道能量的现象。从第4电子层开始出现此现象。如:E4sE3d,E5sE4d,E6sE4fE(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4
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