（2019新）人教版高中化学选择性必修二期末练习卷(全册11份打包).rar

高中化学高中化学人教版（人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（）选择性必修二期末练习卷总卷（A）一、单选题一、单选题1.下列说法正确的是（ ） A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B. 的核磁共振氢谱中有 4 种峰C. 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失D. 苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电 C. 水溶液能导电 D. 具有较高的熔点3.下列分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3 CH3CH2 苯 CHCH NH3 CH4 HCHOA. B. C. D. 4.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体 B. 液溴和苯分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中5.有关 C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A. C 原子的轨道杂化类型分别为 sp，sp2、sp3 B. 键总数：C2H6C2H4C2H2C. 键总数：C2H6C2H4C2H2 D. 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H26.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为 g/cm3 ， NaCl 摩尔质量 Mg/mol，阿伏伽德罗常数为 NA ， 则在食盐晶体里 Na+和 Cl的间距大约是（ ） A. cm B. cm C. cm D. cm32MpNA3M2pNA32NApM3M8pNA7.以下列出的是一些基态原子的 2p 轨道和 3d 轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ） A. B. C. D. 8.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应 Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成， _下列有关说法正确的是（ ） A. 氮氧化铝中氮的化合价是3 B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1：2C. 反应中每生成 5.7gAlON 同时生成 1.12LCO D. AlON 和 CO 的化学键类型不同9.某短周期元素 R 原子的最外层 P 轨道上的未成对电子只有 2 个下列关于 R 的描述中正确的是（ ） A. R 的氧化物都能溶于水 B. R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3C. R 是非金属元素 D. R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应10.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A. 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B. 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布式为 2s22p6的原子和最外层电子排布式为 2s22p6的离子 D. 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子11.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B. 六氟化硫中各原子均达到 8 电子稳定结构C. 六氟化硫分子中的 SF 键都是 键，且键长、键能都相等D. 六氟化硫分子是极性分子12.短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，Y 与 W 同主族下列说法正确的是（ ） A. X 与 Y 只能形成一种化合物 B. 原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸13.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低下列判断错误的是（ ） A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子是极性分子C. PH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低D. PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3（如图所示）已知该分子中 NNN 键角都是108.1，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（ ） A. 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氧原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g 该物质含有 6.021022个原子15.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入 CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ） A. B. C. D. 16.下列常见分子中 键、 键判断正确的是( ) A. C22-与 O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的 键数目为 2NAB. CO 与 N2结构相似，CO 分子中 键与 键数目之比为 2:1C. CN-与 N2结构相似，CH2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 1:1D. 已知反应 N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有 4molN-H 键断裂，则形成的 键数目为 6 NA17.关于 SiO2晶体的叙述中，正确的是 ()。A. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为 NA(NA表示阿伏加德罗常数)B. 60 g SiO2晶体中，含有 2NA个 SiO 键C. 晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点D. SiO2晶体中含有 1 个硅原子，2 个氧原子18.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与 H2O2类似下列说法错误的是（） A. S2Cl2分子中的两个 S 原子均是 sp3杂化 B. S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClC. S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点 S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2分子中的 S 为+1 价，是含有极性键和非极性键的非极性分子19.关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（ ） 点燃A. 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量 B. 式中的 m 只可能是大于 0 的偶数C. 式中的 m 不可能是小于 n D. 所表示的反应一定是放热反应20.某有机物 1.8g 在氧气中完全燃烧，只生成 2.64gCO2和 1.08H2O，下列说法正确的是（ ） A. 该有机物仅含有碳、氢两种元素 B. 该有机物中碳、氢原子的个数比是 1：1C. 该有机物中一定含有氧元素 D. 可以确定出该有机物的分子式二、实验探究题二、实验探究题21.A、B、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 与 A 同周期，核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z 的一种同位素的质量数为 65，中子数为 35请回答下列问题： （1）AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个 键 （2）X 形成的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米 XB 在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3）X，氧、B 元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4）Z 的基态原子核外电子排布式为_ 22.请回答下列问题： （1）31Ga 基态原子的核外电子排布式是_，某种半导体材料由 Ga 和 As 两种元素组成，该半导体材料的化学式是_，其晶体结构类型可能为_ （2）维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素 B1的说法正确的是_ a只含 键和 键b既有共价键又有离子键c该物质的熔点可能高于 NaCld既含有极性键又含有非极性键 （3）维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力23.“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于 CO2的“组合转化”技术研究例如将 CO2和 H2以 1：4 或 1：3 的比例混合，在适当条件下反应，生成 H2O 的同时可分别获得重要的气态能源物质A 和对植物生长有调节作用的有机物 B请回答下列问题： （1）写出生成 A 的化学方程式：_（不必写反应条件） （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物 B 对植物生长的调节作用 实验 I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片实验 II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物 B实验 III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量 KMnO4固体该三组实验中，水果成熟的先后顺序为_（3）A 分子的空间构型为_，结构式为_；B 分子中有_个原子共面，结构简式为_ 24.覆盆子酮( )是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产 A 和丙烯为原料的合成路线如下： 信息提示:() () 根据上述信息回答：（1）E 的化学名称是_。 （2）反应的条件为_。 （3）与反应反应类型相同的是_ (选填反应, 下同)，与反应反应条件相似的是_。 （4）写出反应的化学方程式_。 （5）E 的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为 332 的是_(写出结构简式)。 （6）参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备 CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_。 参考参考答案答案1.【答案】 C 【解析】A.石油、汽油都属于混合物，A 不符合题意； B.环己醇中含有五种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱中含有五组峰，B 不符合题意；C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，C 符合题意；D.苯与浓溴水不反应，溴水层褪色，是由于苯与浓溴水发生萃取，D 不符合题意；故答案为：C2.【答案】 B 【解析】A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故 A 不符合题意。 B在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故 B 符合题意；C共价化合物在水溶液中也能导电，如 HCl，只含有共价键，故 C 不符合题意；D具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故 D不符合题意；故答案为：B。3.【答案】 A 【解析】解：BF3分子中价层电子对个数=3+ （331）=3，中心原子杂化类型分别为 sp2 ， 故正12确；CH2CH2 分子中碳原子价层电子对个数=3+ （441）=3，每个碳原子杂化轨道数为 3，所以采取 sp212杂化，故正确；苯分子中碳原子价层电子对个数=3+ （441）=3，杂化轨道数为 3，所以采取 sp2杂化，故正确；12CHCH 分子中每个碳原子形成 1 个 CH，1 个 CC 三键，碳原子价层电子对个数=2+ （441）=2，每12个碳原子杂化轨道数为 2，所以采取 sp 杂化，故错误；NH3中 N 原子杂化轨道数为 （5+3）=4，采取 sp3杂化方式，故错误；12CH4中碳原子价层电子对个数=4+0=4，为 sp3杂化，故错误；HCHO 分子中碳原子价层电子对个数=3+ （441）=3，每个碳原子杂化轨道数为 3，所以采取 sp2杂化，12故正确；故选 A4.【答案】 B 【解析】解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故 A 错误；B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故 B 正确；C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe 是金属晶体克服金属键，故 C 错误；D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故 D 错误；故选 B5.【答案】 C 【解析】解：AC2H6分子中，碳原子价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以碳原子的杂化sp3杂化，乙烯分子每个碳原子含有 3 个 键且不含孤电子对，所以采取 sp2杂化，乙炔分子中每个 C 原子含有 2 个 键，且没有孤电子对，所以为 sp 杂化，故 A 错误；BC2H6、C2H4、C2H2 键总数分别为：0、1、2， 键总数：C2H6C2H4C2H2 ， 故 B 错误；CC2H6、C2H4、C2H2 键总数分别为：7、5、3， 键总数：C2H6C2H4C2H2 ， 故 C 正确；D碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能小于 2 倍大于 1 倍于单键的键能，乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，所以碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2 ， 故 D 错误；故选 C6.【答案】 B 【解析】解：该晶胞中钠离子个数=8 +6 =4，氯离子个数=12 +1=4，晶胞体积= cm3 ， 晶胞181214MNA 4棱长= cm，食盐晶体里 Na+和 Cl的间距为棱长的一半= cm= cm，故选 B3MNA 4123MNA 43M2NA7.【答案】 C 【解析】解：2p 能层有 4 个电子，应在 3 个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；2p 能层有 4 个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；2p 能层有 4 个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；3d 能级中有 5 个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；3d 能级中有 5 个不同的轨道，有 10 个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；3d 能级中有 5 个不同的轨道，有 6 个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；故选：C8.【答案】 B 【解析】解：A由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3 价，O 为2 价，氮元素的化合价为1，故 A 错误； BCO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量比为 1：2，故 B 正确；C状况未知，不能计算生成 CO 的体积，故 C 错误；DAlON 属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故 D 错误；故选 B9.【答案】 C 【解析】解：R 原子最外层的 p 亚层上的未成对电子只有 2 个，则 R 的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4 ， 可能为 C、O、Si、S 等元素，则 A如 R 为 Si，对应的氧化物 SiO2不能溶于水，故 A 错误；B如 R 为 S，则 R 的最高价氧化物所对应的水化物是 H2SO4 ， 故 B 错误；CR 可能为 C、O、Si、S 等都是非金属元素，故 C 正确；D如 R 为 C，对应的氧化物有 CO，为不成盐氧化物，不能与 NaOH 溶液反应，故 D 错误故选 C10.【答案】 B 【解析】解：A两种原子的电子层上全部都是 s 电子，可为 1s 或为 1s、2s 电子，则为短周期一或二周期元素，可为不同周期元素，故 A 不选；B.3p 能级上只有一个空轨道的原子，为 Si 元素，3p 能级上有一个未成对电子的原子为 Cl，均为第三周期元素，故 B 选；C最外层电子排布式为 2s22p6的原子为 Ne，最外层电子排布式为 2s22p6的离子为 O 或 Na 等，不一定为同周期元素，故 C 不选；D原子核外 M 层上的 s、p 轨道都充满电子，而 d 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故 D 不选；故选 B11.【答案】 C 【解析】解：ASF6中 F 为1 价，则 S 为+6 价，S 元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故 A 错误； B根据图片知，每个 F 原子和 S 原子形成一对共用电子对，每个 S 原子和六个 F 原子形成六对共用电子对，所以 F 原子都达到 8 电子稳定结构，但 S 原子最外层达到 12 电子，故 B 错误；C六氟化硫分子中的 SF 键都是 键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故 C 正确；D该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故 D 错误；故选 C12.【答案】 B 【解析】解：短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，则 X 与 Z同主族，Y 与 W 同主族，则 Y 与 W 分别位于第二、第三周期，X 的原子半径小于 Y，X 不可能处于第二周期，故 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，X、Y、Z、W 的原子最外层电子数之和为 14，故 Y、W 的最外层电子数为 =6，故 Y 为 O 元素，W 为 S 元素， 14112A、X 为 H 元素，Y 为 O 元素，二者可以形成水和过氧化氢，故 A 错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 NaSO，即 r（Y）r（W）r（Z），故 B 正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱，故 C 错误；D、Z 的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH，是碱，故 D 错误；故选 B13.【答案】 C 【解析】解：A、PH3分子结构和 NH3相似，NH3是三角锥型，故 PH3也是三角锥型，故 A 正确； B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 B 正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故 NH3沸点比 PH3高，故C 错误；D、PH 键键能比 NH 键键能低，故 NH 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故 D 正确；故选 C14.【答案】 C 【解析】解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O 原子之间形成的化学键是极性键，故 A 错误； B、根据题干信息知该分子中 NNN 键角都是 108.1，推知分子中 4 个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故 B 错误；C、该分子中的氮元素为+3 价，+3 价氮既有氧化性又有还原性，故 C 正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为 152，15.2 g N（NO2）3为 0.1mol，该物质的分子中所含原子为 1NA即6.021023个原子，故 D 错误故选：C15.【答案】 C 【解析】解：A该物质为醚，不存在 ，故 A 不选； B该物质不属于烯烃，不含 ，故 B 不选；C该物质为醚，含 ，故 C 选；D该物质不属于烷烃，且四个 C 不在同一直线上，故 D 不选；故选 C16.【答案】 A 【解析】A.C22-与 O22+互为等电子体，其结构相似，因此 O22+中存在氧氧三键，因此 1molO22+中所含 键数目为 2NA ， A 符合题意； B.CO 与 N2的结构相似，则 CO 的结构为 CO，因此 CO 分子中所含 键数目为 1，所含 键数目为 2，二者的比值为 1:2，B 不符合题意；C.CN-的结构和 N2的结构相似，因此 CN-中存在 CN，因此 CH2=CHCN 的结构式为 CH2=CHCN，故分子中所含 键数目为 6，所含 键数目为 3，二者的比值为 2:1，C 不符合题意；D.一个 N2H4中含有四个 N-H 键，因此反应中有 4molN-H 键断裂，则说明有 1molN2H4发生反应，则反应生成 1.5molN2 ， 一个 N2分子中含有两个 键，因此形成 键的数目为 3NA ， D 不符合题意；故答案为：A17.【答案】 C 【解析】【分析】SiO2为原子晶体，晶体中不存在分子，SiO2晶体中一个 Si 原子与周围 4 个 O 原子形成 4个 SiO 键，一个 O 原子和两个 Si 原子形成 2 个 SiO 键所以 SiO2晶体中 Si、O 原子个数比为 2:1。在SiO2晶体中一个 Si 原子和 4 个 O 原子构成正四面体构型。所以正确的选项是 C。18.【答案】 D 【解析】A、S2Cl2分子中每个 S 原子价层电子对数=2+2=4，所以采取 sp3杂化，故 A 不符合题意B、S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1 价），在反应过程中一部分升高到+4 价（生成 SO2），一部分降低到0 价（生成 S），符合氧化还原反应原理，故 B 不符合题意C、S2Br2与 S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2 ， 故 C 不符合题意D、S2Cl2的结构类似于 H2O2的结构，为 ClSSCl，其中的 SS 为非极性键，SCl 键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故 D 符合题意故答案为：D19.【答案】 C 【解析】A该反应可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量，A 符合题意； B.式中的 m 只可能是大于 0 的偶数，B 符合题意；C.式中的 m 可能是小于 n，例如 C10H8等，C 不符合题意；D.所表示的反应一定是放热反应，D 符合题意，故答案为：C。20.【答案】C 【解析】1.8g 该有机物在氧气中燃烧后生成水的质量是 1.08g，所以氢原子的物质的量是 ，含有氧原子的物质的量是 0.06mol，生成的二氧化碳的质量是 2.64g，碳原子的1.08g18g/mol 2 = 0.12mol物质的量是 2.64g44g/mol0.06mol，含有氧原子的物质的量是 0.12mol。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是 2.64g+1.08g1.8g1.92g，物质的量是 1.92g32g/mol0.06mol，即 0.12mol 的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子 0.06mol，即该有机物分子中 C、H、O 三种原子的个数之比是1：2：1，不能确定相对分子质量，则不能确定分子式，故答案为：C。二、实验探究题21.【答案】 （1）非极性分子；2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子（3）ONAl（4）1s22s2 3S23p63d104s2 【解析】解：A 元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则 A 为 C 元素；B 与 A 同周期，核外有三个未成对电子，则 B 为 N 元素；根据 X 原子的第一电离能至第四电离可知，X 原子的第四电离能剧增，则 X 表现+3 价，所以 X 为 Al 元素；常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y 为 S 元素；Z 的一种同位素的质量数为 5、中子数为 35，则质子数=6535=30，故 Z 为 Zn 元素，（1）AY2化学式是 CS2 ， 其结构式为 S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有 1 个 键，所以 CS2分子存在 2 个 键，故答案为：非极性分子；2；（2）X 是 Al 元素，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；XB 是 CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl，故答案为：ONAl；（4）Z 为 30 号 Zn 元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s22s2 3S23p63d104s2；故答案为：1s22s2 3S23p63d104s2 22.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体（2）bd（3）D 【解析】解：（1）Ga 原子核外电子数为 31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， Ga 是第A 族的金属元素、As 是第A 族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为 GaAs，对应晶体属于原子晶体，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体；（2）a由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故 a 错误；bB1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，其它原子之间形成共价键，故 b 正确；cB1是分子型物质，熔点不可能高于 NaCl，故 c 错误；d碳原子之间形成非金属性，N 原子与 H 原子等之间形成极性键，故 d 正确，故选：cd；（3）晶体溶于水的过程会电离出 Cl等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，故选：D23.【答案】 （1）CO2+H2=CH4+2H2O（2）II、I、III（3）正四面体结构；6；CH2=CH2 【解析】解：“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于 CO2 的“组合转化”技术研究例如将 CO2 和 H2 以 1：4 或 1：3 的比例混合，在适当条件下反应，生成 H2O 的同时可分别获得重要的气态能源物质 A 和对植物生长有调节作用的有机物 B，A 为甲烷，B 为乙烯，（1）二氧化碳与氢气按1：4 反应生成甲烷与水，方程式：CO2+H2=CH4+2H2O； 故答案为：CO2+H2=CH4+2H2O；（2）II 中通入乙烯，对水果具有催熟作用，最先成熟，水果成熟过程中会产生乙烯，对水果具有催熟作用，乙烯易被酸性高锰酸钾氧化，故 III 中产生的乙烯被氧化，成熟最慢，故成熟先后顺序为：II、I、III，故答案为：II、I、III；（3）甲烷为正四面体结构，1 个甲烷分子中含 1 个 C、4 个 H 原子，分子式为 CH4 ， 碳原子的最外层有 4 个电子，氢原子最外层 1 个电子，一个碳原子形成 4 对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为： ，其结构式为 ，乙烯为平面型结构，6 个原子共面，乙烯分子中含有 2 个碳原子和 4 个氢原子，两个碳原子之间通过共用 2 对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角 120 度，为平面型结构，其电子式为： ，结构式为： ，结构简式为 CH2=CH2 ， 故答案为：正四面体结构； ；6；CH2=CH2 24.【答案】 （1）2-丙醇或异丙醇（2）光照（3）；（4）（5）CH3OCH2CH3（6）【解析】根据以上分析 A 为甲烷、B 为一氯甲烷（CH3Cl）、C 为甲醇（CH3OH），D 为甲醛（HCHO），E为 2-丙醇。 (1) E 的化学名称是 2-丙醇或异丙醇。 (2)反应甲烷与卤素发生的取代反应，条件为光照。 (3)反应是发生在醛的 C=O 上的加成反应，框图中的反应也是加成反应；反应与反应的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热，与反应反应条件相似的是。 (4)结合已知信息中的反应（）及框图中的反应的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应（）可以写出反应的化学方程式： 。AlCl3酸 (5)E 为 2-丙醇，其同分异构体还有 CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3 ， 其中后者含有三种不同化学环境的氢原子，E 的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为 332 的是 CH3OCH2CH3 。 (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备 CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线 高中化学高中化学人教版（人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（）选择性必修二期末练习卷总卷（B）一、单选题一、单选题1.下列分子中心原子均是 sp2杂化的是（ ） A. PBr3、NO2 B. CH4、SCl2 C. BF3、SO2 D. H2O，CS22.人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与 CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关 COS 的推测肯定不正确的是（ ） A. COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 B. COS 与 CO2互为等电子体C. COS 分子是含有极性键的非极性分子 D. COS 的结构式为 S=C=O3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ） A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p44.下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B. 在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl）周围都紧邻 6 个 Cl（或 6 个 Na+）C. 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为 60D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5.下列电子排布式中不正确的是（ ） A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d64s2C. 1s22s22p63s23p63d34s2 D. 1s22s22p63s23p63d44s26.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为 g/cm3 ， NaCl 摩尔质量 Mg/mol，阿伏伽德罗常数为 NA ， 则在食盐晶体里 Na+和 Cl的间距大约是（ ） A. cm B. cm C. cm D. cm32MpNA3M2pNA32NApM3M8pNA7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi38.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A. 催化剂作用下与 H2反应 B. 与 NaOH 水溶液反应 C. 发生银镜反应 D. 与乙酸发生酯化反应9.关于氢键的下列说法正确的是（ ） A. 由于氢键的作用，使 NH3、H2O，HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C. 没有氢键，就没有生命D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多10.0.01mol 氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量 AgNO3处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A. Cr（H2O）6Cl3 B. Cr（H2O）5ClCl2H2OC. Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O D. Cr（H2O）3Cl33H2O11.下列物质中，存在的化学键种类最多的是（ ） A. NaOH B. HClO C. MgCl2 D. NH4Cl12.若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A. 该元素基态原子中共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层C. 该元素原子最外层共有 3 个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子13.在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是（ ） A. CH 之间只是 sp2形成的 键，CC 之间只是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键B. CC 间是 sp2形成的 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键C. sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键D. sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键14.A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A，B 两元素形成的化合物可表示为（ ） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A215.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A. 反应前后 Ag+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH 难电离C. 配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D. 配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子16.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ） A. 只测定它的 C，H 比B. 只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2C. 只测定其燃烧产物 H2O 和 CO2的物质的量之比D. 测定该试样的质量及完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的质量17.短周期元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A. 元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强B. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C. 化合物 YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX18.配位化合物 Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用下列说法正确的是（） A. 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B. 已知 Pt 位于周期表第十纵行，则 Pt 是 d 区的 VIIIB 族元素C. 分子中 Pt 和 N 之间为离子键 D. N 原子杂化方式为 sp2杂化19.有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8 176晶体硅的燃烧热为 989.2kJmol1 ， 则 X 的值为（）A. 423.3 B. 460 C. 832 D. 92020.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B. NH3分子中 N原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、填空题二、填空题21.如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中 X 处于晶胞的中心，乙中 A 处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中 X 与 Y 的个数比是_，乙中 A 与 B 的个数比是_，丙晶胞中有_个 C 离子，有_个 D 离子。 22. （1）以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （3）用符号“”“IIIA、VAVIA，即 Na 的第一电离能小于 Mg； 同周期从左向右电负性增大，即 O 的电负性小于 F；离核越远，能量越高，即能层越大能量越高，ns 的能量小于(n1)s。23.【答案】 ；苯；2；Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O 【解析】(1)属于 d 区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从 nsnnpn1可知，n3，该元素位置为，为 S 元素，孤电子对数为 2。(4)是 Al，是 Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照 Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。24.【答案】 90；C3H6O3；COOH、OH；4；【解析】解：（1）有机物质的密度是相同条件下 H2的 45 倍，所以有机物质的分子式量为 452=90，故答案为：90；（2）浓硫酸增重 5.4g，则生成水的质量是 5.4g，