（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二期末复习章末检测+综合测试+模拟卷(全册11份打包).rar

高二化学期末模拟试卷高二化学期末模拟试卷一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的 是 （ ）A75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO 与洁厕灵混用消毒效果更好C过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D氯仿的分子式为 CHCl3,是一种良好的有机溶剂2、以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（ ）Ans2np3 Bns2np4Cns2np5Dns2np63、下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A、键能 CCSiSi 、 CHSiH ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6B、立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度CSi 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p 键DSiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH44、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成 NH3反应，为提高体系中 NH3的百分含量，理论上应采取相对较低的温度C高压比常压有利于合成 SO3 D对 CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深5、CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A合成气的主要成分为 CO 和 H2B吸收能量C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成DNi 在该反应中作催化剂6、根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A图甲表示 pH 相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程 pH 的变化，曲线 b 对应氨水B图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C图丙表示 CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在 t1时改变的条件是加入催化剂D图丁表示用 0.0100molL1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为 0.1000molL1Cl、Br及 I的混合溶液时，先沉淀的是 Cl7、下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构体的分子互为镜像 B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性异构体性质相同8、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活” ，下列不符合这一主题的是（ ） A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。B. 将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。C. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。D. 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。9、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-B. 利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4 Ba2+SO42-D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+H2O10、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是（ ） A. 甲用于制取 NaHCO3晶体 B. 乙用于分离 I2和 NH4ClC. 丙用于证明非金属性强弱：ClCSi D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度二、不定项选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的 H0B 过程 b 使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率D. 过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应12、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中有碳氧键断裂B. 过程中 C2O52-在 a 极上发生了还原反应C. 过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-D. 过程总反应：CO2C+O213、已知 HClO 和 H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 HClOK3108H2CO3K14107K261011A. 向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO2NaClOH2O= NaHCO3HClOB. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO22NaClOH2O= Na2CO32HClOC. 向 Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-2Cl2H2O= 2Cl-2HClOCO2D. 向 NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-Cl2= Cl-HClOCO214、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K和 1 个 O2C晶体中与每个 K距离最近的 O2有 6 个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合15、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p) 7()、Z 和 N 元素的电负性由大到小的顺序是_。 填元素符号(4)()从原子结构的角度解释元素 Y 的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。(5)17、 （1）已知 H2S 的燃烧热 HakJmol1，写出表示 H2S 燃烧反应的热化学方程式_，表示 H2S 燃烧热的热化学方程式 _。（2）若将 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是 （填化学式） 。FeCl3水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，原因为： （用离子方程式表示） 。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有 NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是_。 此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：_，正极_。(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用 A、B、C 填空)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)_水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) _臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _A熵增大 B熵减小 C熵变很小18、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积VmL15.24 mL。15.9515.0015.0514.954指出他的计算的不合理之处：_ _。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1（1）T 时，在有催化剂、体积为 1.0 L 的恒容密闭容器中充入 3 mol H2、1 mol N2，10 min 时反应达到平衡，测得 c(NH3)1.2 molL-1前 10 min 的平均反应速率 (H2)_ molL-1min -1。化学平衡常数 K_。（2）T 时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入 N2和 H2。如图为不同投料比n(H2)/n(N2)时某反应物 X 的平衡转化率变化曲线。 反应物 X 是_（填“N2”或“H2” ） 。判断依据是_。（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L 表示_，其中 X1_ X2（填“”或“HClOHCO3-，故向 NaClO 溶液中通入 CO2，应得到的是 NaHCO3，A 正确；B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO 溶液中通入 CO2，应得到的是 NaHCO3，而不是 Na2CO3，B 错误；C、氯水中有 Cl2+H2OHCl+HClO，HCl 可以和 CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成 HClO、CO2、Cl-，C 正确；D、氯水中有 Cl2+H2OHCl+HClO，HCl 可以和 HCO3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成 HClO、CO2、Cl-，D 正确；故选 B。14、C解析：略15、B解析：略16、 【答案】 最外层为全满结构，难失122226314 32去电子【解析】解：由上述分析可知，W 为 O、X 为 Na、Y 为 Mg、Z 为 Si、N 为 Cl，、Y 的元素符号分别为 O、Mg，(1)故答案为：O；Mg；的电子排布式是，(2)12222631故答案为：；12222631非金属性 Cl 大于 Si，则 Z、N 的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是；(3)4W、X 和 N 可以形成多种化合物，其中水溶液如 NaClO，为强碱弱酸盐水解显碱性， 7故答案为：；NaClO；4同周期从左向右电负性增大，则 X、Z 和 N 元素的电负性由大到小的顺序是，(4) 故答案为：； 从原子结构的角度解释元素 Y 的第一电离能高于同周期相邻元素的原因为最外层为(5)32全满结构，难失去电子，故答案为：最外层为全满结构，难失去电子。32W、X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的五种短周期元素，W 原子核外 s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布为，W122224为 O；X 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，结合原子序数可知 X 为 Na；由 Y 的电离能可知最外层电子数为 2，Y 为 Mg；Z 的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子为，Z 为 Si；N 只有一个不成对电子，结合原子序数可知3232电子排布为，N 为 Cl，以此来解答。3235本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期元素、电子排布、结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。17、（1）2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2akJmol1 （2 分）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(l)HakJmol1 （2 分）（2）Fe 2O3（1 分） ；酸（1 分） ；Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3H+（2 分）（3）铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的 NaCl 溶液形成许多微小的原电池负极：Fe4e2Fe2 （2 分）正极: O24e2H2O4OH（2 分）（4）A ; C; B(每空 1 分）18、 .(1) 酸式滴定管(或 10 mL 移液管);容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色23.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去;0.075; 0.45（2 分） (2)ab（2 分）19、 【答案】 (1). 0.18 (2). (3). N2 (4). 增大 H2的浓度可以提高 N22512的转化率，但不能提高自身转化率 (5). 压强（P） (6). 【解析】【分析】（1）v(H2)=v(NH3)=；32323c(NH )t根据平衡时，NH3的浓度，计算出 N2、H2的浓度，再根据公式 K=进行23322c(NH )c(N ) c(H )计算；（2）投料比n(H2)/n(N2)增大，相当于 n(H2)增大，则 N2的转化率增大；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素 L，从而可知影响因素 X。【详解】 （1）v(H2)=v(NH3)=0.18molL-1min -1；3232-11.2mol L10min平衡时，c(NH3)=1.2molL-1，c(N2)=0.4molL-1，c(H2)=1.2molL-1，则 K=；23322c(NH )c(N ) c(H )231.20.4 1.22512（2）假设 n(N2)=1mol，投料比n(H2)/n(N2)增大时，即 n(H2)增大时，X 的转化率增大，则 X 为 N2；判断依据是增大 H2的浓度可以提高 N2的转化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若 L 为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低而不是升高，所以 L 不是温度，而是压强；X 代表温度，X2X1，N2的转化率升高，说明平衡正向移动，则 X2X1。20、 【答案】 (1). Na2SO4+2NH4HCO3= 2NaHCO3+(NH4)2SO4 (2). +135.6 (3). 透过 a 膜进入阴极室 （其他合理答案给分） (4). 氢气（H2） (5). H2SO4【解析】【分析】（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是 NaHCO3晶体，故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；（2）电解 Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液 1 为 NaOH 溶液，气体 1 为 H2，溶液 2 为 H2SO4溶液，气体2 为 O2。【详解】 （1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，H=-2H2+H1=-2(-131.5kJmol1)+(-127.4kJmol1)=+135.6 kJmol1；（2）电解 Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液 1 为 NaOH 溶液，气体 1 为 H2，溶液 2 为 H2SO4溶液，气体2 为 O2；故 Na+透过 a 膜进入阴极室。高二化学期末模拟试卷高二化学期末模拟试卷一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1、下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A.燃料电池B.电解熔融 NaClC.火力发电D.风力发电A. AB. BC. CD. D2、下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是()A. B. 1222231222263236C. D. +12222612222632353、.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中 K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应：Zn 2e- = Zn24、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重） ，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) H0 下列说法不正确的是A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物5、下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入 Na2S 处理含 Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HC1O =N2+3H2O+5 H+ 3C1-D. 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2O 完全分解有 2 NA个共价键断裂B. 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 NAC. 100 mL 1 molL1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NAD. 密闭容器中 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA7、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A. 合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、已知 K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A. 中溶液变黄，中溶液橙色加深 B. 上述可逆反应的平衡常数：C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 D. 若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色9、下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）ABCD制备Fe(OH)2 并能较长时间看到白色沉淀在铁上镀铜制备无水 MgCl2除 Cl2 中的 HCl10、X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 是地壳中含量第二高的元素，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）33AY、Z、M 形成简单氢化物稳定性：ZYMBX、Y、Z、M 的原子半径：MZYX CZ2X4 的水溶液呈碱性DZQ3 中原子最外层都满足 8 电子稳定结构二、不定项选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法正确的是（图中表示链延长）（）A、聚合物 P 中有酯基，能水解B、聚合物 P 的合成反应为加聚反应C、邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构D、聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解产生12、室温下， 将两种浓度均为 0.1m ol L1 的溶液等体积混合， 若溶液混合引起的体积变化 可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（ ）A、NaHCO3-Na2CO3 混合溶液 ： c Na c HCO c CO2 c OH B氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：c(NH3H2O)c(N )c(Cl)c(OH)c(H+) CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+) DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液： 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C )13、已知 25 下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的是（ ）A25 时，饱和 CuS 溶液中 Cu2的浓度为1018molL11.3B同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度C因为 H2SO4是强酸，故 CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成14、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是A. H+由阳极区向阴极区迁移B. 阳极电极反应：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+C. 阴极电极反应：Fe3+ + e- = Fe2+D. 阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15、20.晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为 0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 基态 K 原子的核外电子排布式为： B. 碘酸钾中含有离子键和共价键C. 与 O 原子紧邻的 I 原子有 2 个D. 晶体中 K 原子与 O 原子间的最短距离约为 0.631nm三、非选择题：包括第 16 题第20 题5 个大题，共 50 分。16、探究 Fe3+具有较强的氧化性，用 1 molL1 FeCl3溶液与 SO2进行实验。（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去） 。实验操作实验现象I将装置 A 加热A 中铜片上有气泡；B 中有气泡，溶液很快变为红色IIB 中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min 后，溶液由红色变为黄色；60 min 后，变为浅绿色装置 A 中反应的化学方程式是_。（2）取 B 中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到_生成，B 中有 Fe2+生成。B 中发生了 2 个反应，写出反应 2 的离子方程式：反应 1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（红色） ； 反应 2：_。（3）B 中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。17、工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用 KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为： MnO4 + SO2 + H2O=MnO42 + + ，_（在“”里填入系数，在“_”上填入微粒符号） ，加入 CaCO3可以提高 SO2去除率，原因是_。（2）CaSO3与 Na2SO4混合浆液可用于脱除 NO2，反应过程为：I CaSO3 (s) + SO42 (aq)=CaSO4(s) + SO32（aq） II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42(aq) + 2NO2(aq) + 2H+ (aq) 浆液中 CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a 点后 NO2去除率降低的原因是_。（3）检测烟道气中 NOx含量的步骤如下：I. 将 V L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中， 使 NOx完全被氧化为 NO3；II. 加水稀释至 100.00 mL，量取 20.00 mL 该溶液，与 V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；III. 用 c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 V2 mL。NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应： 3 Fe2+ + NO3 + 4 H+ = NO + 3 Fe3+ + 2 H2OMnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中 NOx折合成 NO2的含量为_ mgm3。18、.A、B、C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C 是地壳中含量最多的元素D、E 是第四周期元素，其中 E 元素的核电荷数为 29D 原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 （2）B 的氢化物易液化的原因是 ； （3）已知 A、C 形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol 甲中含有 键的数目为 ； （4）基态 D 原子的外围电子排布式为 DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态 DO2Cl2属于 晶体 （5）E 的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 19、某化工厂用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3、CaO、CuO 等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下。离子Fe3Fe2Ni2开始沉淀的 pH2.77.67.1沉淀完全的 pH3.29.69.2请回答下列问题：（1）滤渣1 的主要成分是 。如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是 ，若酸浸时将温度控制 在80 左右， 则滤渣1 中会含有一定量的 Ni(OH)2，其原因可能是 。（2）操作 A 中生成 S 的反应的离子方程式为： 。（3）试剂 Y 用于调节溶液的 pH，则调控 pH 的范围是 。（4）写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式 。（5）沉钙时， 当溶液中c(F)3.0102 molL1 时， 通过计算确定溶液中Ca2是否沉淀完全 常温时，Ksp(CaF2)2.71011。20、减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用，科学家研究利用回收的 CO2制取甲醛（HCHO） ，反应的热化学方程式为 CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) H。请回答下列问题：（1）已知：HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1= 480kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2= 486kJ/mol则由 CO2和 H2合成甲醛的热化学方程式为：_。（2）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:2 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应 CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。a容器内气体密度保持不变 bH2O 的体积分数保持不变c该反应的平衡常数保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高 H2的转化率又能加快反应速率的是_（填选项字母） 。a升高温度 b使用高效催化剂 c缩小容器体积 d扩大容器体积（3）实验室在 2L 密闭容器中进行模拟上述合成甲醛（ HCHO）的实验。T1时，将1molCO2和 4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内 CO2的物质的量如表所示：时间/min0102030405060CO2的物质的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20反应开始 10min 内，H2的平均反应速率为_。T1时，反应的平衡常数为 K=_ （保留小数点后两位）达到平衡时 H2的转化率为_答案和解析答案和解析1.【答案】B2.【答案】D3、【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则 Zn 电极作负极，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+，Cu 电极作正极，电极反应为 Cu2+2e-=Cu。【详解】A、Cu 电极作正极，发生还原反应，A 错误；B、Cu 电极作正极，Zn 电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B 错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中 K+向正极移动，C 错误；D、Zn 电极作负极，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+，D 正确；故选 D。4、 【答案】B【解析】【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中 NaUr 含量增多，病情加重，A 正确；B、假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即 K=1，饮水将各+c(H )c(NaUr) c(Na )物质浓度稀释为 0.01mol/L，则 Qc=100K，则平衡逆向移动，人体中 NaUr 含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B 错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大 Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr 含量增多，病情加重，C 正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr 含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D 正确；故选 B。5、 【答案】B【解析】【详解】A.用 Na2S 处理含 Hg2+的废水是利用 Hg2+与 S2-生成沉淀 HgS 的原理，其离子方程式为 Hg2+ S2- =HgS，故 A 项正确；B.生石灰为 CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2+H2O，故 B 项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4+3HC1O =N2+3H2O+5H+ 3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故 C 项正确；D. 明矾做混凝剂是利用 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为 Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+，故 D 项正确;答案选 B。6、 【答案】A【解析】【详解】A、1mol H2O 中含有 2mol O-H 键，其完全分解时断裂 2mol O-H 键，即断裂 2 NA个共价键，A 正确；B、不考虑水解时，100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA，但实际上 Fe3+会水解，使得溶液中 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C、盐酸中存在 H+、Cl-，100mL 1molL-1 盐酸中含有的离子总数为 0.2NA，C 错误；D、若 2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成 2mol SO3，即反应后分子总数为 2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于 2NA，D 错误；故选 A。7、 【答案】 D 8、答案】 C9、D10、B11、AD12、B13、A14、 【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即 H+由阳极区向阴极区迁移，A 正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，B 错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+，C 正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D 正确；故选 B。15.【答案】 D 16、 【答案】 (1). Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O (2). 蓝色沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+SO42- +4H+ (4). 反应 1 达到平衡时，反应 2 仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应 1 的反应物，使反应 1 逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】该实验的目的是探究 Fe3+的氧化性，用 FeCl3溶液与 SO2进行实验；其中 A 装置是 SO2的发生装饰，B 装置是探究 Fe3+的氧化性的装置；（1）A 中的化学反应是 Cu 和浓 H2SO4的反应；（2）根据题中的信息可知，生成 Fe2+用铁氰化钾检验，对应的现象是生成蓝色沉淀；实验的目的是探究 Fe3+的氧化性，则反应 2 是 SO2和 Fe3+的反应；（3）题中告知反应 1 是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。【详解】 （1）A 装置为 SO2的发生装置，发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B 中有 Fe2+生成，则加入 K3Fe(CN)6之后会生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（3）B 中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应 1 达到平衡时，反应 2 仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应 1 的反应物，使反应 1 逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。17、 【答案】 (1). 2 1 2 2 SO42- 4H+ (2). CaCO3与反应体系中的 H+反应，降低 c (H+)，同时生成的 Ca2+与 SO42-反应生成 CaSO4，降低 c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高 SO2脱除率 (3). c(SO42-)过高时，以反应 II 平衡向逆反应方向移动为主，降低 NO2去除率 (4). 2 NO + 3 H2O2 = 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O (5). 滴定管 (6). 511222.3c V -5c V ) 103V（【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；（2）可从化学平衡的角度去分析问题；（3）根据相关化学方程式完成计算即可。【详解】 （1）配平该化学方程式为：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3与反应体系中的 H+反应，降低 c(H+)，同时生成的 Ca2+与 SO42-反应生成 CaSO4，降低 c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高 SO2脱除率；（2）Na2SO4的质量较多，使得 c(SO42-)过高，以反应 II 平衡向逆反应方向移动为主，降低 NO2去除率；（3）该离子方程式为：2NO+3H2O2=2NO3-+2H+ +2H2O；滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等； ，n(Fe2+)2=5c2V210-3mol，-2+4-32+222MnO-5Fe15c V10 moln(Fe )则 n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V110-3mol-5c2V210-3mol=(c1V1-5c2V2)10-3mol， ，n(NO3-)1=，2+-3-31112-32c V -5c V10 mol3Fe-NOn(NO )-31122c V -5c V10mol3根据 N 元素守恒，可得 V L 气体中 NO2的物质的量为，即 NO2的-31122c V -5c V105mol3含量为：=mgm-3。-3112-3325mol 46g/mol3c V -5Vc V10m10511222.3c V -5c V ) 103V（18、 【答案】 （1）CON（2）NH3分子间易形成氢键，沸点高（3）1.2041024或者 2NA（4）3d54s1；分子（5）CuH 19、 （1 1）CaSOCaSO4 4 （1 1 分）分）7070 （1 1 分）分）随着温度的升高，随着温度的升高，NiNi2+2+水解程度增大，从而形成一定量的水解程度增大，从而形成一定量的 Ni(OH)Ni(OH)2 2 沉淀（沉淀（2 2 分）分）（2 2）H H2 2S+2FeS+2Fe3+=2Fe2+3+=2Fe2+ +S+S+2H+2H+ （2 2 分）分）（3 3）3.2PH3.2PH7.17.1（2 2 分）分）（4 4）（2 2 分分）（5 5） （2 2 分）分）20、 （1