哈尔滨市2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试卷C卷.doc

1、哈尔滨市2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 有关实验现象的的描述正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁2 . 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：原子数目分子的数目元素的种类物质的种类原子的种类物质的总质量元素的化合价ABCD3 . 清澈的湖水属于A纯净物B氧化物C混合物D有机物4 . 下列对化学基本观念的认识不正确的是A能量观：所有燃烧都是放热反应、B

2、守恒观：所有的化学变化都遵守质量守恒定律C分类观：凡是含碳元素的化合物都是有机物D结构观：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的5 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少、放热B镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C给木炭和氧化铜混合物加强热：黑色固体中有银白色物质产生D在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量6 . “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可降低水中钙

3、、镁离子的含量D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变7 . 二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为A+1B+2C+3D+48 . 下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ）A在甲骨上刻文字B指南针指引航海C火药用于战争D用石块修筑长城9 . 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧B实验二：探究燃烧需要的条件C实验三：探究质量守恒定律D实验四：测量空气中氧气所占的体积分数10 . 下列变化属于化学变化的是（ ）A米煮成饭B衣服晒干C干冰升华D纸剪窗花11 . 如图是某化学反应的微观过程，下列说法中不正确的是（

4、 ）A该反应属于分解反应B汞是由汞原子构成的C反应前后元素的化合价均发生改变D该反应中分子、原子的数目均未改变12 . 下列实验方案中，合理的是（ ）A分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量C制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸13 . 以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）ABCD14 . 归纳与反思是学习化学的重要环节下列归纳完全正确的是（ ）A、化学与现象B、化学与实验镁在空气中燃烧耀眼白光铁在空气中燃烧一火星四射磷在空气中燃烧大量白烟实验室制

5、CO2用大理石和稀盐酸实验室制O2加热分解高锰酸钾电解水一说明水是由氢、氧原子构成C、化学与生活D、化学与健康鉴别羊毛线和棉线点燃嗅闻气味鉴别磷肥与钾肥一观察颜色炒菜时油锅着火立即往锅内加少量水加碘盐能防治“甲状腺肿大”喝牛奶有利于补钙吃水果一补充维生素AABBCCDD15 . 下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）AS2- 1个硫离子B2K2个钾元素CF21个氟原子D2SO33个二氧化硫分子二、填空题16 . 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）（1）从宏观角度看，物质C属于（选填“混合物”或“纯净物”）；（2）

6、以上变化的基本反应类型是；（3）从微观角度看，物质B是由构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；（4）参加反应的A与B的微粒个数比为17 . 回答下列问题。（1）漂白精与洁厕灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：，则X的化学式为_。（2）金属钴（ ）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，写出其中一种的化学式_。（3）工业上可用与反应制漂白液：与此类似，可用与石灰乳主要成分（ ）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式_。18 . 物质的构成与变化化学与我们的生产生活密切相关。以下是生产生活中一些物质的应用。铜制成导线 用熟石灰中和废水中的稀硫

7、酸氧气用于医疗救急 金刚石用于切割玻璃干冰用于人工降雨 用湿法冶金的方法从硫酸铜中获取金属铜水通电分解 酒精做燃料核电站利用原子核的分裂释放出的能量发电（1）请在下表空格处填入相应物质的名称、化学式、构成物质的微粒符号及物质类别：物质名称铜熟石灰_干冰酒精化 学 式_CuSO4O2_物质构成微粒符号_物质类别金属单质_（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以上用途主要利用物质化学性质的有_(填序号)。（3）依次写出变化、的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。_（_）。_（_）。_（_）。在上述三个变化中，反应前后元素化合价有变化的是（填序号）_。我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、

8、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。在中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）_，生成的新微粒是（写出微粒的符号）_。在反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）_，微粒的转化过程是_。和两个变化的实质是否相同？_。为什么？_。（4）有限的一百余种元素组成了众多的物质。物质（或粒子）的组成或结构直接影响着物质的性质，分析下列各组物质性质不同的原因。铜与金刚石化学性质不同，因为_。过氧化氢与水化学性质不同，因为 _。19 .

9、实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填“先”或“后”。(1)使用胶头滴管时，_用手指捏紧橡胶乳头，_把胶头滴管伸入试剂瓶中。(2)用托盘天平称量药品时，要_加质量小的砝码，_加质量大的砝码。(3)用托盘天平称量药品时，_将游码放在标尺的零刻度处，_调节平衡螺母使天平平衡。(4)检查装置气密性时，_将导管一端插入水中，_用双手捂住容器。(5)连接玻璃管和胶皮管时，要_稍稍用力将玻璃管插入胶皮管，_把要插入胶皮管的玻璃管的一端用水润湿。三、实验题20 . 质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。（1）用下图所示的3个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_（填字母序号）；理

10、由是_。（2）在化学反应前后，一定改变的是_（填序号），可能发生改变的是_（填序号）。（a）原子种类（b）原子数目（c）原子质量（d）分子种类（e）分子数目（f）元素种类（g）物质种类（h）元素质量21 . 初二年级某班的两组同学做了测定空气中氧气含的实验。（1）第一组同学按图进行了测定空气中氧气含的实验：小明将燃烧匙中的过量红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是_。此实验为什么要求红磷要过量？_，反应的文字表达式是：_。红磷燃烧结束后冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，进入的水的体积达到集气瓶空气体积的_。此实验说明空气中有_气，大约占空气总体积_，剩余气体主要是_气。已知：镁氧气氧化

11、镁(固体)，镁氮气氮化镁(固体)根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？_。（2）第二小组进行实验（如图所示）：该小组实验失败了，主要原因是_。若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见：_。22 . 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： I.氧气的制备： （1）写出右图中有标号仪器的名称：_，_。（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式_。该装置中棉花团的作用是_，图中装置一处明显的错误是_。II.氧气的收集：实验1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，当

12、放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据:实验1实验2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数(%)79.788.489.7数据分析：（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_。（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_。.铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在空气中_（填“能”或“不能”）燃烧；在氧气中点燃铁丝时，铁丝绕成螺旋状的目的是_

13、，瓶底放少量水的目的是_，铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为_。（6）经研究表明生铁丝（含一定量的碳）燃烧时火星四射，而纯铁丝现象不明显。产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_(填化学式)。四、科学探究题23 . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5

14、g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜t/s106020由此可出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为还应补充对比实验，操作为_，得到实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末_（填“有”或“无”）催化作用，三者中_催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，记录时间t2。得到实验结果：t1_t2（填“”或“”或“”）。

15、结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_，记录时间t3，且t1t3t2。更正结论为：当_时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究_对化学反应速率的影响。取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50热水浴记录时间t4、t5，且t4t5结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_。综上所述：探究发现影响化学反应速率的因素有_。五、计算题24 . 小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？（氧气的密度=1.429g/L，按氧气体积约占空气体积的1/5计算）。(答案保留2位小数）25 . 某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是CaCO3），完全反应后只生成生石灰（CaO）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）最后得到固体质量为8.1t。试计算:（l）CaCO3中氧元素的质量分数_。（2）求生成二氧化碳多少_t?（3）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数（即石灰石中CaCO3含量）是多少_？26 . 茶叶中含有儿茶素（C15H14O6）,儿茶素中碳、氢、氧元素的原子个数比：_，儿茶素中氢、氧元素的质量比：_。第 11 页 共 11 页