专题三 考点一　氧化还原反应.pptx

1、专题三氧化还原反应离子反应氧化还原反应离子反应1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考纲要求考点一考点一氧化还原反应氧化还原反应核心回扣题组集训真题研究内容索引 (一一)理清两条概念线索理清两条概念线索核心回扣1.按要求回答下列问题：4FeS211O2 2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2

2、2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)341236632462233(二二)掌握氧化还原反应的规律掌握氧化还原反应的规律1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。(1)氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2F

3、e3Cu2。KMnO4Cl2：_。Cl2Br2：_。Br2Fe3：_。Fe3Cu2：_。(2)还原性强弱顺序：SO2IFe2BrCl。SO2I：_。IFe2：_。Fe2Br：_。BrCl：_。Cl22Br=2ClBr22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe32I=I22Fe2Br22Fe2=2Fe32BrCl22Br=Br22Cl2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O答案3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：_，_。(2)向含有Fe3、H的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺

4、序，依次写出离子方程式：_，_。2ICl2=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=H2Fe2返回角度一氧化还原反应的概念角度一氧化还原反应的概念1.2020新高考全国卷(山东)，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成真题研究解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2H2O=NO2HNO3，是氧

5、化还原反应。123452.(2020浙江7月选考，10)反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.12B.11C.21D.4112345角度二氧化还原反应的应用计算角度二氧化还原反应的应用计算3.2020全国卷，26(3)(4)(5)(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。2Cl2HgO=HgCl2解析由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为1价和1价

6、，所以反应的化学方程式为2Cl2HgO=HgCl2Cl2O。Cl2O12345(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O1234512345(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的

7、NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_ kg(保留整数)。ClOCl2H=Cl2H2O20312345解析“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClOCl2H=Cl2H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1 000 kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)1 000 kg1%10 kg，设反应中消耗Cl2的质量为x kg，则：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O80 711234512345A.4B.5C.6D.7123455.2016全国卷，28(5)“有效氯含量

8、”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)1.5712345返回题组一复杂氧化还原反应的分析题组一复杂氧化还原反应的分析1.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A.反应和均为氧化还原反应B.反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C.高温下，O

9、2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子题组集训1234567812345678123456782.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：Cl2KOH KClKClOKClO3H2O(未配平)；2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O。下列说法正确的是A.若反应中n(ClO)n( )51，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21B.反应中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2C

10、.氧化性：K2FeO4KClOD.若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl212345678解析若反应中n(ClO)n( )51，设物质的量分别为5 mol和1 mol，则化合价升高失去10 mol电子，则化合价降低得到10 mol电子，因此总共有8 mol氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为106，即53，故A错误；根据A分析反应得出消耗氢氧化钾物质的量为16 mol，因此每消耗4 mol KOH，吸收氯气2 mol，即标准状况下44.8 L Cl2，故B错误；根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO K2

11、FeO4，故C错误；若反应的氧化产物只有KClO，则Cl2与KClO物质的量之比为11，根据第二个方程式得到KClO与K2FeO4物质的量之比为32，因此得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，故D正确。12345678题组二氧化还原反应题组二氧化还原反应“强弱律强弱律”“”“先后律先后律”的应用的应用3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2F

12、e32I=2Fe2I2解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；当Cl2少量时，I先被氧化，B正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C正确。123456784.(2020烟台高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是A.线段表示Fe2的变化情况B.线段发生反应的离子方程式为I25Cl212OH=10Cl6H2OC.根据图像可计算a6D.原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br

13、)21312345678解析向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反应：2ICl2=I22Cl，I反应完毕，再发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，又发生反应：2BrCl2=Br22Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2的变化情况，线段代表Br的变化情况，故A正确；12345678线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x， (x0)2 mol5

14、mol2， 解得x5， 则该含氧酸为HIO3， 离子方程式为I25Cl26H2O= 10Cl12H， 故B错误；12345678根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，Fe2反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据2BrCl2=Br22Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a336，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，故D正确。12345678(1)假设法突

15、破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。方法技巧12345678(2)熟记反应先后两大规律同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H) Cl2Br2Fe3Cu2H。12345678题组三氧化还原反应题组三氧化还原反应“守恒律守恒律”的应用的应用(一)氧化还原反应方程式的配平26H22Fe32243269SO2122516H210CO2812345678缺项型氧化还原反应方程式的配

16、平方法缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则方法技巧条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH12345678(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用6.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93123456787.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mgL1，即可达到排放标准

17、，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。则处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水实际至少需要_mol NaClO。50123456788.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。(1)该盐酸的物质的量浓度为_molL1。8.512345678(2)该磁黄铁矿FexS中，x_。0.8512345678电子守恒法解题的思维流程电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是23NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。方法技巧返回12345678更多精彩内容请登录：本课结束