专题九 题型专训(五)　实验题中的相关计算.pptx

1、题型专训题型专训(五五)实验实验题中的相关题中的相关计算计算高考必备模拟预测真题演练内容索引 1.常见实验方法碘量法化学实验中的计算常与滴定实验相结合进行考查。碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法，在近几年的高考试题中多次出现。I2可作氧化剂，能被Sn2、H2S等还原剂还原，I可作还原剂，能被 等氧化剂氧化，故碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I2被还原为I；高考试题中经常涉及的是间接碘量法(又称滴定碘法)，它是利用I的还原性与氧化性物质反应产生I2，淀粉溶液遇I2显蓝色，再加入Na2S2O3标准溶液与I2反应，滴定终点的现

2、象为蓝色消失且半分钟内不变色，从而测出氧化性物质的含量。例如：用间接碘量法测定混合气中ClO2的含量，有关的离子方程式为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O和I2 得关系式2ClO25I2 然后根据已知条件进行计算。高考必备2.计算公式返回1.(2018全国卷，26)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液真

3、题演练1212实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_ _加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀12(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。12烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低

4、处与刻度线相切。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： 6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。12蓝色褪去95.0解析加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。0.009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6122.(2

5、017全国卷，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。12回答下列问题：(1)a的作用是_。12平衡气压，避免b中压强过大解析a管作用是平衡气压，防止b中压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。12防止暴沸直形冷凝管解析碎瓷片可防止液体加热时暴沸。f为直形冷凝管。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，

6、原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。12c中温度下降，管路中形成负压解析停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸入c中。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。12液封，防止氨气逸出解析d中保留少量水，起液封作用，防止NH3逸出。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。12保温使氨完全蒸出解析e中 与OH加热反应放出NH3。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保

7、温作用，有利于NH3完全逸出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。1212返回1.(2019聊城市高三3月份一模)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。工业上用硫化碱法制备Na2S2O3的化学方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，实验室用此法制备Na2S2O3的装置如图所示：模拟预测12请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，b在装置A中的作用是_。12分液漏斗避免A中压强过大(

8、2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是_；12 防止SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3消耗，降低产率将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_(填字母)。a.水b.乙醇c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸上述的制备Na2S2O3装置的明显不足是_。12b没有尾气吸收装置解析根据制备Na2S2O3的总反应可知，A是制备SO2的装置，B

9、是吸收多余SO2的装置，C是制备Na2S2O3的装置。因为Na2S2O3在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2，所以当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，防止SO2过量使溶液呈酸性，导致Na2S2O3消耗，降低产率。因为Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是乙醇。因为SO2有毒，制备Na2S2O3的装置中应有尾气吸收装置。12(3)Na2S2O3样品纯度的测定：称取6.0 g样品，配制成200 mL溶液；在锥形瓶中加入25.00 mL 0.01 molL1 KIO3溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用

10、所配Na2S2O3溶液滴定，当_时达到滴定终点，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为_%。(相关反应：5I 6H=3I23H2O； I2=S4O6 2I)12溶液蓝色褪去且半分钟内不变色39.5212(4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成 ，反应的离子方程式为_。122.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。背景素材.NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O12制备氮氧化物甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。12(1)仪器X的名称是_

11、。分液漏斗(2)装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)_(填“”或“”)n(NO2)。122SO22HNO3H2O=NONO22H2SO4解析根据题意，装置B中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO与NO2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO22HNO3H2O=NONO22H2SO4，若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使逸出的气体中n(NO)n(NO2)。12制备Ca(NO2)2乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物

12、制备Ca(NO2)2，装置如图。12测定Ca(NO2)2的纯度丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c1 molL1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2 molL1的Na2S2O3溶液e.c3 molL1的酸性KMnO4溶液(3)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。该测定方法发生反应的离子方程式为_。12e2Mn23H2O12(4)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入_，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1 Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为_。12过量c1 molL1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色100%12返回更多精彩内容请登录：本课结束