第一节 微专题四 原电池电极反应书写常见错误剖析 （人教版高中化学 必修第二册 ）.docx

1、微专题四原电池电极反应书写常见错误剖析1.不能正确判断原电池正负极(1)混淆正负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。(2)易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。(3)想当然的认为排在金属活动顺序表前面的金属一定是负极，忽视反应本质。2.电极方程式配平错误(1)不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。(2)不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循电子守恒电荷守恒质量守恒(原子守恒)的顺序进行。3

2、.电极产物书写错误(1)忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，错误：负极：Fe3e=Fe3，实际上，铁在硫酸铜溶液中只能被铜离子氧化为Fe2。(2)对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。(3)忽略介质信息，错判电极产物。注意：酸性介质中不能出现OH，碱性介质中不能出现H。例氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的KOH溶液，写出电极反应式：_。答案负极：2H24O

3、H4e=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH解析在负极H2失去电子生成H，而H在碱性溶液中与OH反应，生成H2O。1.有如图所示的装置，当电流表中显示产生持续电流时，下列说法正确的是()A.Cu作原电池的负极B.Al作原电池的负极C.电子由铝极沿导线流向铜极D.铝片上的电极反应式为Al3e=Al3答案A2.将Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，下列说法正确的是()A.锌电极反应：Zn2e=Zn2，锌片上产生0.25 mol的H2B.铜电极反应：2H2e=H2，锌片溶解16.25 gC.电流由锌电极经导线流向铜电极D.溶液中SO移向铜电极答案B解析锌作负极，

4、电极反应式为Zn2e=Zn2，锌片上不生成H2，A项错误；铜作正极，电极反应式为2H2e=H2，当导线中有0.5 mol电子通过时，铜片上产生0.25 mol H2，锌片溶解16.25 g，B项正确；导线中电子由锌电极流向铜电极，电流方向与之相反，C项错误；溶液中的阴离子(SO)移向负极(锌电极)，D项错误。3.下列电极反应正确的是()A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H22e=2HB.铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应为2H2e=H2C.以铜为电极，将2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计成原电池，正极反应为Cu2e=Cu2D.以铝、铁为电极，在氢氧

5、化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al3e=Al3答案B4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高等优点而受到了重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Lie=LiB.Li是负极，电极反应为Lie=LiC.MnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnOD.Li是负极，电极反应为Li2e=Li2答案B解析由总反应inO2=nO2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Lie=Li，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2e=MnO。5.银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作原理如图所示。(1)在装置中Ag2O作_(填“正”或“负”)极发生_(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_。(2)在装置中Zn作_(填“正”或“负”)极，发生_(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_。答案(1)正还原反应Ag2O2eH2O=2Ag2OH(2)负氧化反应Zn2e2OH=Zn(OH)2