第一节 阶段重点突破练(一) （人教版高中化学 必修第二册 ）.docx

1、阶段重点突破练(一)一、二氧化硫的性质及应用1.二氧化硫表现还原性的反应是()A.SO2Na2CO3=Na2SO3CO2B.SO22H2S=2H2O3SC.SO22NaOH=Na2SO3H2OD.SO22H2OCl2=H2SO42HCl答案D解析SO2Na2CO3=Na2SO3CO2证明了酸性：H2SO3H2CO3，S的化合价未发生变化，A不符合题意；在SO22H2S=2H2O3S中，SO2中的S由4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO22NaOH=Na2SO3H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S的化合价未发生变化，C不符合题意；在SO22H2OCl2=H2

2、SO42HCl中，S由4价变为6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。2.(2020潍坊市高一期末)下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是()选项物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性答案A解析小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C项正确；浓硫酸有吸

3、水性，可以用来干燥气体，D项正确。3.(2020甘肃张掖高一上学期联考)将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A.Cl2 B.CO2 C.H2O2 D.NaOH答案B解析将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2H2OH2SO3。Cl2将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；NaOH与H2SO3生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀，故不选D。4.(2020甘肃张掖高一

4、上学期联考)二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途：_。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为_。(提示：KMnO4被还原为Mn2)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A是_。(4)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)；理由是_。答案(1)酸雨漂白草帽、纸张等(2)2MnO5SO22H2O=5SO2Mn24H(3)2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O过滤(4)合理二

5、氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙解析(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。(2)SO2中S化合价为4，具有还原性，而KMnO4溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=5SO2Mn24H。(3)亚硫酸钙中的S化合价为4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3O

6、24H2O=2CaSO42H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤。(4)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。二、硫酸的性质及应用5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是6D.都能作为气体的干燥剂答案C解析常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，

7、稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。6.下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()A.分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C.把CuSO45H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸答案D解析硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确；浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确；浓硫酸有吸水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀硫酸中溶

8、解，C项正确；常温下铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体(氢气)放出，D项错误。7.(2020陕西省榆林市高一期末)某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持装置，其中铜丝可抽动)如图，下列有关说法不正确的是()A.中生成的气体可使品红溶液褪色B.中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成C.为进行尾气处理，中装有NaOH溶液D.反应后，通过向中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成答案D解析中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，其与钡离子反应生成硫酸钡

9、，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；二氧化硫有毒，需进行尾气处理，中装有NaOH溶液，C正确；反应液密度大于水的密度，则反应后将中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误。8.工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：(1)进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止_。(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_。(4)二氧化硫催化氧化的化学方程式是_。(5)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是_。答案(1)增大接触面积，使黄铁矿反应更充分(2)催化剂中毒(3)98.3

10、%的浓硫酸(4)2SO2O22SO3(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O三、硫酸根离子的检验及应用9.对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有COB.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOC.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2答案C解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO、HCO、SO和HSO；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离

11、子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2或Ca2等。10.(2020北京昌平区高一上学期期末)为从粗食盐水中除去Ca2、Mg2、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2、Ca2C.D中只有CO、Cl、Na这3种离子D.中发生的反应只有2HCO=H2OCO2答案A解析为从粗食盐水中除去Ca2、Mg2、SO等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2与OH反应生成氢氧化镁沉淀，SO与Ba2生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2

12、与OH也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B中含有Ca2、Ba2、OH，加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2、Ba2，故B错误；B中含有Ca2、Ba2、OH，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl、Na、CO、OH，故C错误；D中加入适量稀盐酸，除去CO、OH，则发生的反应有2HCO=H2OCO2，HOH=H2O，故D错误。11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_。(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入

13、的试剂依次是_(填化学式)。(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_。(5)第步操作中，需要的玻璃仪器有_、_、_。答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)会引入新杂质K(5)漏斗烧杯玻璃棒解析(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量

14、Na2CO3溶液。(3)第步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。四、含硫物质的性质及其相互转化12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(

15、SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，则氧化性：O2Fe3SO，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。13.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO、OHB.该反应可能在酸性条件下进行C.2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NAD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21答案D解析根据题图提示，应是S和OH的反应，离子方程式为3S6O

16、H2S2SO3H2O，反应物微粒是S和OH，A项错误；根据A项分析，反应环境呈碱性，B项错误；根据3S6OH2S2SO3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S时，转移电子的物质的量为4 mol，因此消耗2 mol S，转移电子的物质的量为 mol，转移的电子数为NA，C项错误；S2为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，D项正确。14.(2020日照高一月考)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如图，下列说法错误的是()A.CaSO42H2O属于盐类和纯净物B.过程中，反应的离子方程式为2S24M

17、nO10H=4Mn(OH)2S2OH2OC.过程后溶液酸性增强D.将10 L上清液中的S2(S2浓度为480 mgL1)转化为SO，理论上共需要0.3 mol O2答案B解析CaSO42H2O带有结晶水的盐也是纯净物，属于盐类和纯净物，故A正确；过程中应当是碱性环境不应当出现氢离子，反应的离子方程式为2S24MnO9H2O=4Mn(OH)2S2O10OH，故B错误；反应为2Mn(OH)2O24OH=2MnO4H2O，消耗氢氧根离子，溶液酸性增强，故C正确；将10 L上清液中的S2转化为SO(S2浓度为480 mgL1)，质量为480 mgL110 L4 800 mg4.8 g，物质的量为 0.

18、15 mol，根据得失电子守恒0.15 mol8n(O2)4，n(O2)0.3 mol，理论上共需要0.3 mol的O2，故D正确。15.(2020北京昌平区高一上学期期末)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(6价)S(4价)的转化。试剂清单：浓H2SO4；稀H2SO4；酸性KMnO4溶液；Na2SO3溶液；Cu；品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_。：实现硫元素在0价、2价、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na2O3溶液X(

19、3)i中加入的物质是_，该转化利用的是SO2的_性质。(4)写出iii的离子方程式：_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2HS2O=SSO2H2O解析(1)要实现S(6价)S(4价)的转化，即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素，也就是说含6价的硫的物质作氧化剂，含4价硫的物质作还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为浓H2SO4与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。(4)根据题干信息，2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于2价，则X为硫单质，发生的反应为2HS2O=SSO2H2O。