第一节 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 （人教版高中化学 必修第二册 ）.docx

1、第2课时硫酸和硫酸根离子的检验核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。一、硫酸1.硫酸的工业制法接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三阶段1.造气(生成SO2)2.接触氧化(生成SO3)3.SO3吸收(生成H2SO4)三原料硫黄或黄铁矿空气98.3%的浓硫酸三反应(均放热)SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4注意工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因

2、是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。2.硫酸的性质(1)物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出H，具有酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，请写出下列反应的离子方程式。和活泼金属(如Fe)：Fe2H=Fe2H2；和金属氧化物(如MgO)：MgO2H=Mg2H2O；和碱如Mg(OH)2：Mg(OH)22H=Mg22H2O；和盐(如Na2CO3)：CO2H=CO2H2O。3.浓硫酸的特性实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 gcm3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，难挥发，常温下比

3、较稳定。浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性浓硫酸能把有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。(3)强氧化性实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液变红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色实验结论Cu与浓硫酸能反应，在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂强氧化性的表现：4.硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥

4、、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。5.几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙CaSO42H2O2CaSO4H2O生石膏 熟石膏制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4CuSO45H2O(胆矾)白色 蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物()(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体()(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水

5、性()(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()(5)100 mL 18.0 molL1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA()(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体()(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_。(4)常温

6、下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而溴化

7、氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢原子和氧原子按照21脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。2.(1)50 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_0.9 mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_0.45 mol。原因是_。(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.气体A为S

8、O2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为41C.反应中共消耗Zn 97.5 gD.反应中共转移3 mol电子答案(1)小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应(2)ACD解析(2)生成气体的物质的量为1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为1 L0.1 molL10.05 mol，参加反应的n(H2SO4)0.1 L18.5 molL10.05 mol1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应化学方程式可得xy1.5,2xy1.8，解得x0.3，y1.2，所以

9、反应生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2。(1)浓硫酸作干燥剂的注意点可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。(2)浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。二、硫酸根离子的检验1.

10、硫酸根离子检验的实验探究实验操作实验现象先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生实验结论SO与Ba2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，离子方程式：SOBa2=BaSO4CO与Ba2反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸2.检验SO的正确操作及解释(1)待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在SO。(2)理论解释先加稀盐酸的目的是排除Ag、CO、SO等离子的干扰。再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。3.SO检验应用粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、

11、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐氯化钡溶液Ba2SO=BaSO4CaCl2碳酸钠溶液Ca2CO=CaCO3MgCl2烧碱溶液Mg22OH=Mg(OH)2(2)试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可。(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO()(2)取少量试

12、样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO()(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO()(4)为除去粗盐水中少量的CO，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤()(5)为除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性()1.为检验某种阳离子为Na的溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下列设计的方案合理的是_。方案一：检验CO：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀

13、生成方案二：检验SO：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀方案三：检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色方案四：检验Cl：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案方案二、方案三解析与稀盐酸反应的离子不一定是CO，还可能是HCO或SO等，故方案一不合理；先在待测液中加入稀盐酸，可排除CO、SO及Ag等的干扰，再用BaCl2溶液检验SO的存在，故方案二合理；溶液中若有OH，OH会使石蕊溶液变成蓝色，故方案三合理；AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊出现，不能证明原溶液中含有Cl，故方案四不合理。2.如何设计实验证明在

14、空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？提示取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。(1)物质除杂和分离的基本原则不增(不引入新的杂质)。不减(不减少被提纯的物质)。易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题除杂试剂要过量。后续试剂应能除去过量的前一试剂。尽可能将杂质转化为所需物质。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。1.下列有关说法正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上

15、滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同答案C解析浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H和SO存在，二者性质不同。2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体Cu(加热条件下)FeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝(常温下)A. B.C. D.答案A解析浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2

16、O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。3.(2020兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S答案B解析浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，B项正确。4.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO，且都认为自己的试样中含有SO，其方案如下：甲：乙：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_、乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨

17、，请你设计一个合理的实验方案：_。答案(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag的干扰，乙没有排除SO的干扰(2)向试样中先加过量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无沉淀生成，则说明不含SO解析(2)检验SO的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于稀盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。题组一浓硫酸的性质1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫

18、酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案D解析浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。2.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2答案C解析该反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 m

19、ol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。3.“氤氲起洞壑，遥裔匝平畴。乍似含龙剑，还疑映蜃楼”，烟雾缭绕，人间仙境。向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低答案A题组二硫酸性质的综合实验探究4.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是()A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓

20、硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。5.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置答案D解析A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C

21、项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。6.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O答案B解析可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故

22、B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。题组三SO的检验及应用7.(2020安徽蚌埠一中高一月考)某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是()A.硫酸溶液 B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液答案B解析检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用稀盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。8.除去氯化钠溶液中混有的Ca2、Mg2、SO、HCO等杂质离子，通常采用以下四种试剂：N

23、a2CO3BaCl2NaOH盐酸，加入试剂顺序合理的是()A. B.C. D.答案C解析先加入足量的NaOH除去镁离子，将HCO转化成CO；然后加入过量的BaCl2除去SO、CO；再加入过量的Na2CO3除去Ca2、Ba2；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的CO和氢氧化钠中的OH，最后加热除去剩余的氯化氢，合理顺序是。9.(2020贵州高一检测)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是()A.一定含有SOB.含有SO和AgC.可能含有SO、Ag、SO中的一种或两种D.可能含有SO或CO答案C10.(2020河南洛阳期

24、末)下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SOC将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO2答案C解析将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子，可能是SO，也可能是Ag等，故B项错误

25、；浓硫酸和铜加热时发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，硫酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性，故C项正确；锌和浓硫酸反应，首先生成SO2，当硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成H2，因此，生成的气体应为SO2和H2的混合气体，D错误。11.(2020山东聊城实验中学高一检测)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如下：下列说法不正确的是()A.含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)B.A到B的反应原理为2SO2O22SO3C.试剂C可以是纯水D.制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应答案C解析工业上通过燃烧单质硫或黄铁矿(主要成分FeS2)来生产SO2，SO2再催化氧化

26、生成SO3，SO3再和水反应生成硫酸，但工业上吸收SO3的试剂不是纯水，而是98.3%的浓硫酸，目的是防止形成酸雾，提高吸收效率。12.将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A.反应过程中有刺激性气味的气体生成B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性答案C13.(2020河南安阳一中高一检测)已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺

27、激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性答案C解析NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12、10，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；发生的反应为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH

28、，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫元素的化合价在反应前后未发生变化，反应中硫酸体现酸性，D错误。14.在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD.用过滤法除去粗盐中的泥沙答案D15.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：注：硬质玻璃管、处分别为滴有Na2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。(2)

29、实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中号滤纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸处滴加_溶液，该试剂的作用是_。答案(1)分液漏斗(2)氧化性漂白性还原性(3)品红检验混合气体中SO2是否完全除尽解析(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有

30、氧化性。号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在号位置的滤纸处滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。16.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_，使用可抽动的铜丝优点是_。该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液

31、的棉团，棉团中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。(4)若铜片还有剩余，硫酸_(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_。答案(1)乙中品红溶液褪色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O上下移动铜丝可控制SO2生成的量0.05(2)2OHSO2=SOH2O(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(4)没有随着反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完解析(1)铜与浓硫酸发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，SO2能使品红溶液褪色，若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为0.05 mol。(2)SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液的颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法。(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应，故硫酸不会消耗完。