课件1：5.1.1 硫和二氧化硫 （人教版高中化学 必修第二册 ）.pptx

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫“人间炼狱”印尼伊真火山为什么火山会有这样颜色的火焰？这种颜色的火焰是有什么引起的呢？硫磺新课导入新课导入一、硫原子的结构一、硫原子的结构+162 8 6原子结构原子结构示意图：示意图：硫的最低负价是-2价，最高正价是+6价，其与原子的最外层电子数有关根据氧和硫在元素周期表中的位置，我们可知它们的氧化性氧原子强知识梳理知识梳理电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。电负性越大，得电子能力越强电负性电负性表表二、单质硫的性质二、单质硫的性质1物理性质物理性质黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于

2、CS2。硫磺(存在于火山口附近或地壳的岩层里)硫在水中的硫结晶可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫熔点：113沸点：445密度：2.06 g/cm3-20+4+6S硫单质的化学性质如何体现呢？氧化性还原性2硫硫的化学性质的化学性质与非金属反应 H2+S = H2S（臭鸡蛋气味）S+O2 = SO2 (空气：淡蓝色火焰)注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3与金属反应 2Na+S = Na2S 2Cu+S = Cu2S (硫化亚铜，灰黑色）Fe + S = FeS（硫化亚铁，黑色）注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价跟其他物质反应S与碱反应：3S6

3、KOH = 2K2S+K2SO3+3H2OS与强氧化剂反应：歧化反应归中反应S+2H2SO4（浓） = 3SO2+2H2O二氧化硫二氧化硫是常见的硫的氧化物但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2二氧化硫检测仪三三、二、二氧化硫的性质及用途氧化硫的性质及用途1物理性质物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性_气味_比空气_易溶于水无色气态刺激性有毒大2化学性质化学性质(1)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。Na2O+SO2 = Na2SO3Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2+NaOH = NaHSO

4、3SO2+H2O H2SO3可逆反应：1双向性2同时性3共存性（各反应物、生成物共存）葡萄酒的酿造，可以看作葡萄糖被O2氧化转变为酒精和二氧化碳的过程。在葡萄酒的储存过程中，为了保证葡萄酒的甘甜，需要一些物质来防止其中的糖类被继续氧化， SO2可以起到这样的作用。阅读材料：这里SO2体现了什么性质？从化合价的角度分析SO2有什么性质？既有氧化性又有还原性(2)弱氧化性与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为_。(3)强还原性催化氧化的化学方程式：_。与酸性高锰酸钾溶液反应的现象：溶液_。与溴水反应的现象：溴水_； 化学方程式：_。2H2S+SO2=3S+2H2OBr2+SO2+2H2O

5、 = 2HBr+H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂褪色褪色(4) 向一支试管中加入品红溶液，通入SO2，振荡，观察实验现象；将上述溶液加热，观察现象。现象： 品红褪色，加热恢复红色SO2具有漂白性与有机色素结合成不稳定的无色物质，是化合反应。SO2还原KMnO4等无机物不能称为漂白性。市场黄白两种银耳对比丑小鸭白天鹅不可使用于食品不可使用于食品漂白漂白，但但可用于日用品的漂白可用于日用品的漂白竹筷子的漂白草帽的漂白漂白剂的种类漂白剂的种类1吸附性漂白：活性炭； 2氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；3非氧化性漂白：SO2特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。

6、 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。3用途用途制硫酸制漂白剂消毒剂防腐剂二氧二氧化硫化硫 分类观（酸性氧化物 与CO2类似） 价态观（还原性和 弱氧化性）特性漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2O H2SO3SO2+NaOH = Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)22SO2+O2 2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HIH2O2+SO2 = H2SO42H2S+SO2 = 3S+2H2O催化剂知识小结知识小结1SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（ ）

7、 A无色无味气体 B能与氢氧化钠溶液反应C能使品红溶液褪色 D一定条件下，能与氧气反应A2将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ） ACl2 BCO2 C氨水 DH2O2 B当堂检测当堂检测3如图所示的实验装置，（1）装置是实验室制二氧化硫的方法，请写出其化学方程式 。 （2）当装置产生SO2后，装置的石蕊试液 ，装置的品红溶液 ， 装置的H2S ,写出其化学方程式 ，装置的现象 。 H2SO4+Na2SO3 = Na2SO4+SO2+H2O变红褪色产生黄色沉淀2H2S+SO2 = 3S+2H2O褪色（3）若有

8、装置装有溴水，连于装置之后，若装置未完全褪色，则装置的现象为 ，若装置完全褪色，则装置的现象为 。 （4）当装置的作用为 ，化学方程式为 。 无现象除去尾气中的SO2褪色SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液4下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） D防止Fe2+被氧化（2）将绿矾分解产生的气体，依次通过下图装置，观察到试管甲中有白色沉淀产生，该白色沉淀是_ (填化学式)：试管乙中的现象是_；试管丙中溶液褪色，体现了SO2的_性；试管丁中溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式_ 。BaSO4还原2H2S+SO2 = 3S+2H2O褪色