课件1：5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 （人教版高中化学 必修第二册 ）.pptx

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸和硫酸根离子的检验1能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。2通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化科学探究与创新意识。学习目标学习目标新课导入新课导入1稀稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸硫酸具有酸的通性，是二元强酸知识梳理知识梳理一、硫酸一、硫酸酸的通性：（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与碱反应（5）与某些盐反应2浓浓硫酸的物理性质硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）

2、密度：1.84 g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸。稀释浓硫酸如何操作？正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。3浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。(

3、3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应钝化反应u易错警示1浓硫酸吸水性、脱水性的区别浓硫酸吸水性、脱水性的区别(2)反应规律Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H2

4、SO4分子中6价的硫元素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H得电子被还原，氧化性较弱。与不活泼金属和非金属反应的规律。a反应需要加热，否则不反应。b还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。二、硫酸盐和硫酸根离子的检验二、硫酸盐和硫酸根离子的检验1硫酸盐硫酸盐名称化学式俗名性质 用途硫酸钙 CaSO42H2O 石膏加热(150

5、 )变成熟石膏(2CaSO4H2O)，熟石膏与水混合，重新变成石膏(1)模型、石膏绷带(2)调节水泥硬化速率石膏名称化学式俗名性质 用途硫酸钡BaSO4 不溶于水和酸，不容易被X射线透过消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”硫酸铜 CuSO45H2O 或蓝矾无水CuSO4是白色粉末，结合水后变成蓝色晶体(1)检验酒精中是否含水(2)配制农药波尔多液重晶石胆矾加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液先加稀盐酸的目的是_ ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_、_。AgCl=AgCl3粗盐的提纯粗盐的提纯经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及

6、CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。杂质加入的试剂离子方程式(1)硫酸盐(2)CaCl2(3)MgCl2除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的的流程及目的(5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑1将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色(3)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中，变黑吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性脱水性(6)2NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4

7、+2HCl难挥发性当堂检测当堂检测2储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ）A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性B3工业上制备硫酸的常用方案：金属冶炼产生的SO2废气回收。以硫黄或含硫矿物为原料制备。写出各步反应的化学方程式：a 或 。b 。c 。4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2高温SO2 = SO2点燃2SO2O2 2SO3催化剂SO3H2O = H2SO44向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和0.90mol之间D大于0.90molA