专题三 专题强化练.pptx

1、专题三专题三专题强化练专题强化练1.(2020福建省泉州市高三模拟)下列离子方程式正确的是A.钾和冷水反应：KH2O=KOHH2B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe32I=2Fe2I2123456789 10111213解析钾和冷水反应：2K2H2O=2K2OHH2，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸： 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O， B错误；123456789 101112132.(2020东北三省三校高三联考)下列离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OH =CaCO3H2OC.向NaCl

2、O溶液中通入少量SO2：SO2ClOH2O= Cl2HD.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2： 2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl123456789 10111213解析向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A选项正确；由于I的还原性大于Fe2的还原性，则氯气先与I反应，将I氧化完后，再氧化Fe2，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I，Fe2不被氧化，正确的离子方程式应为2ICl2=I22Cl，D选项错误。123456789 101112133.(2020福建省泉州市高三模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表

3、，则X离子可能为123456789 10111213所含离子HX浓度/molL12121A.ClB.Ba2C.Fe2D.Mg2解析溶液(体积为1 L)中的阴离子带电荷数为2 molL111 molL124 molL1，氢离子带正电荷数为2 molL112 molL1，根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2，只有Ba2、Fe2、Mg2三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中能大量共存。123456789 101112134.(2020厦门高三期末质量检测)下列离子能大量共存的一组是Al3与

4、S2能够发生相互促进的水解反应， 不能大量共存， 故C不符合题意；ClO与I能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。123456789 101112135.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是123456789 10111213Fe(CN)63与Fe2不能大量共存，C选项错误；123456789 101112136.下列离子方程式书写不正确的是A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时，2Al37OH=Al(OH)3 2H2OB.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时，Cu22HS=CuSH2SC.Cl2与FeBr2溶液

5、反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时，2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO22NO22OH= H2O123456789 10111213解析当n(OH)n(Al3)72时，2 mol Al3完全沉淀需6 mol OH，还剩1 mol OH，会溶解1 mol Al(OH)3生成1 mol ，A正确；1 mol Cu2先和1 mol HS反应：Cu2HS=CuSH，再增加1 mol HS，HS会和H反应生成H2S，B正确；令FeBr2和Cl2各为1 mol，首先1 mol Fe2能与0.5 mol Cl2反应，还剩余0.5 mol Cl2，只能

6、氧化1 mol Br，故当n(Cl2)n(FeBr2)11时，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C错误。123456789 101112137.(2020陕西省汉中市高考第一次模拟)关于下列转化过程分析不正确的是A.Fe3O4中Fe元素的化合价为2、3B.过程中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C.过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D.该过程总反应为2H2O=O22H2123456789 10111213解析Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为2、3，故A正确；过程：2Fe3O4=6FeOO2，当有2 mol

7、 Fe3O4分解时，生成1 mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25 mol，故生成0.125 mol氧气，而氧元素由2价变为0价，故转移0.5 mol电子，故B错误；过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeOH2O Fe3O4H2，故C正确；过程：2Fe3O4=6FeOO2，过程：3FeOH2O H2Fe3O4。则该过程总反应为2H2O=O22H2，故D正确。123456789 101112138.(2020山东省济宁市高三调研)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A.氧化性：C

8、lO I2B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.ClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色123456789 10111213解析根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色可知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：ClOI2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性：I2，因此得出氧化性的强弱：ClOI2，A错误；漂粉精的成分中有次氯酸

9、钙，根据对A的分析，次氯酸钙也能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；123456789 10111213次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性，因此ClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应，C正确；新制的氯水中含有氯气，因此新制的氯水是浅黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确。123456789 101112139.(2020湖南省岳阳市高三考前模拟)多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还

10、原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为116，则x的值是A.5B.4C.3D.2123456789 1011121310.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2 H2B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH123456789 10111213解析根据流程图可知

11、，电解时的反应物为NH4Cl和HCl，产物为H2和NCl3；根据产物可知，NaClO2与NCl3发生氧化还原反应，ClO2为氧化产物，NH3为还原产物，根据元素守恒可知，生成物还有NaCl和NaOH；据以上分析解答。NCl3与NaClO2按照物质的量之比16恰好反应生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH；结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低，生成氨气，方程式为：NCl36NaClO23H2O=6ClO23NaCl3NaOHNH3；由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3，故B正确。123456789 10111213实验步骤实

12、验现象取少量该溶液，测定溶液pHpH0取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生， 气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀取(3)中上层清液， 加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解123456789 10111213由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、 现象、 结论)：_。123456789 10111213取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉

13、淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)解析根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2；由于在实验(3)中加入的是BaCl2， 引入了Cl， 无法证明原溶液中是否有Cl；根据实验(5)原溶液中含有Mg2和Al3。123456789 1011121312.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。21123456789 10111213(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL

14、水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 )，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O123456789 10111213测得混合气中ClO2的质量为_g。0.027 00解析ClO2、I2和硫代硫酸钠间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)0.2n(Na2S2O3

15、)0.20.100 0 molL120.00103 L4104mol，m(ClO2)4104mol67.5 gmol10.027 00 g。123456789 1011121313.按要求回答下列问题：(1)元素镍(Ni)在溶液中3价极不稳定，主要以Ni2(绿色)、Ni(NH3)62(蓝色)、Ni(CN)42(橙黄色)、Ni(CN)53(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。Ni(CN)42和Ni(CN)53在溶液中可相互转化，用离子方程式表示Ni(CN)42在溶液中的转化反应_。123456789 10111213NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿

16、色溶液，其离子方程式为_。解析NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，说明还原产物为Ni2，则氧化产物为氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得其离子方程式为2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O。123456789 101112132NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O(2)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：请回答下列问题：配平反应器中的反应：_FeOCr2O3_NaOH_KClO3_Na2CrO4_Fe2O3_KCl_H2

17、O。6247123712123456789 10111213在反应器中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转化为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH123456789 10111213(3)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如右：酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_。焙烧MnCO3的装置如右图所示：焙烧时所发生反应的化学方程式为_。2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O123456789 10111213更多精彩内容请登录：本课结束