专题七 大题题空逐空突破(七)　活化能、速率常数集训.pptx

1、大题题空逐空突破大题题空逐空突破(七七)活化能、速率常数集训活化能、速率常数集训1.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H0已知该反应速率v正k正c4(NH3)c6 (NO)， v逆k逆cx(N2)cy(H2O) (k正、 k逆分别是正、 逆反应速率常数)， 该反应的平衡常数Kk正/k逆， 则x_， y_50123456782.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g) (快反应)第二步

2、I(g)N2O(g) N2(g)IO(g) (慢反应)第三步IO(g)N2O(g) N2(g)O2(g)I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物BD12345678解析N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程vkc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气浓度有关，故A错误；第二步I(g)N2O(g) N2(g)IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到

3、决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。123456783.化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aAbB cCdD，其速率方程为vkca(A)cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。(1)已知反应NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)H0，在温度低于250 时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程为vkc2(NO2)，则其两个基元反应分别为：._=NO3_；.略，这两个反应中活化能较小的是_。2NO2NO12345678解析温度低于250 时，该反应的速率方程式为vkc2(N

4、O2)，说明NO2和CO不参与同一个基元反应，且NO2参与的基元反应为慢反应，决定了该反应的反应速率，基元反应中产物有NO3，根据元素守恒可知该基元反应反应物应为NO2，则该基元反应为：2NO2=NO3NO; 活化能越大，反应速率越慢，基元反应决定整个反应速率，说明反应活化能较大，即反应活化能较小。12345678(2)某科研小组测得380 时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率v(CO2)的关系如下：c(CO)/(molL1)0.0250.050.025c(NO2)/(molL1)0.040.040.12v(CO2)/(molL1s1)2.21044.41046.6104则该温

5、度下的反应速率常数k_Lmol1s1。0.22解析根据表格分析可知CO和NO2的浓度均会影响反应速率，由于该反应不是基元反应，由题意可设该反应的正反应速率vkc(NO2)c(CO)，将表格中相应数据代入有2.2104 molL1s1k0.04 molL1 0.025 molL1，可解得k0.22 Lmol1s1。123456784.(1)温度为T1 时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)H2(g)HCOOH(g)H31.4 kJmol1K2实验测得：v正k正c(CO2)c(H2)，v逆k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1 时，k逆_(以k正

6、表示)。0.5k正12345678(2)当温度改变为T2 时，k正1.9k逆，则T2 时平衡压强_T1 时平衡压强(填“”“”或“”)，理由是_。CO2(g)H2(g)HCOOH(g)为放热反应，温度升高，平衡常数减小，平衡左移，气体的物质的量增加，总压强增大；温度升高，总压强增大123456785.已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正k正c(N2O4)，v逆k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K10，则k正_k逆。升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。10大于12345678(1)试写出平衡常数K与

7、速率常数k正、k逆之间的关系式为K_(用含有k正、k逆的式子表示)。1234567812345678(2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K_。已知k逆60 s1，则速率常数k正_s1kPa1。2 kPa120123456787.研究表明， 反应2H2(g)2NO(g) N2(g)2H2O(g) H664.1 kJmol1中，正反应速率为v正k正c2(NO)c2(H2)，其中k正为速率常数，此处只与温度有关。当tt1时，v正v1，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的 ，v正v2。则有v1_(填“”“”或“”)v2。123456788.2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应：2NO(g)N2O2(g)(快)H10v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)；反应：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“”)反应的活化能E。1234567812345678(2)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。小于12345678更多精彩内容请登录：本课结束