专题三 考点二　离子反应.pptx

1、考点二考点二离子反应离子反应核心回扣题组集训真题研究内容索引 1.正确书写离子方程式的两个关键点核心回扣化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、电荷、电子转移是否守恒按要求书写离子方程式：(1)Na和水的反应： 。(2)Na和CuSO4溶液的反应： 。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2： 。(4)Cl2的尾气处理： 。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2Cl22OH=ClClOH2O(5)将SO2气体通入溴水中： 。(6)将Cl

2、2通入H2SO3溶液中： 。(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中： 。(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中： 。(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： 。H2SCu2=2HCuS(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： 。(11)Al和NaOH溶液的反应： 。(12)AlCl3和过量氨水的反应： 。(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合： 。(14)Fe和过量稀HNO3的反应： 。(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中： 。(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合： 。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I22.离子共存问题审题“三大

3、”注意(1)审清题干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”， 如： NaCl溶液、 KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。3.掌握常见离子的检验.常见阳离子的检验.常见阴离子的检验按要求回答下列问题：用pH试纸检验溶液呈强酸性， 则

4、溶液中一定含有_， 一定不含_。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_，一定不含_。另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含_。取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_。HIMg2、Al3另取中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有_，一定不含有_。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_；不能确定的离子是_，要进一步确定该离子，需补充的实验是_ (写实验名称)。Ba2K、Na焰

5、色反应(2)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。返回角度一离子方程式的正误判断角度一离子方程式的正误判断1.(2020全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是真题研究B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe212345解析向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应HOH=H2O，D错误。123452.(2020江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是12345解析A错，

6、次氯酸是弱酸，不能拆开；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3)2，离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。123453.(2020浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)21234512345角度二离子共存角度二离子共存4.(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是12345解析A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；123455.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、

7、OH解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；12345返回题组一滴加顺序不同离子方程式的书写题组一滴加顺序不同离子方程式的书写1.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量： ， 。向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量： ， 。题组集训Al33OH=Al(OH)3123456n(AlCl3)n(NaOH)27： 。(2)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量： ， 。向稀盐酸中滴入N

8、a2CO3溶液： 。特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。123456题组二定量型离子方程式的书写题组二定量型离子方程式的书写2.按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。 ， 。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应的离子方程式。 ， 。123456(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 ，

9、 。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 使 完全沉淀、 使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。 ， ，_ 。7BaSO4123456(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、 使Al3刚好完全沉淀、 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。_ ， ，_ 。2BaSO42BaSO4123456(6)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。 ， ， ， ， 。Ba22OHCO2=BaCO3H2O1234561.“少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与

10、量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为方法技巧1234562.判断离子反应顺序的方法判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：IFe2BrCl，氧化性：AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

11、分步计算。先判断过量，后计算。123456123456题组三离子方程式的正误判断及离子共存题组三离子方程式的正误判断及离子共存3.(2020南昌市高三模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是123456解析Fe3发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量存在，故A正确；1234564.(2020重庆南开中学高三测试)能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2、Fe3共存时，检验Fe2：Fe33SCN=Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O36H=2Al33H2O1234

12、56解析Fe2、Fe3共存时，检验Fe2要用高锰酸钾溶液，故A错误；123456题组四离子推断题组四离子推断123456在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下， 滤液X中Fe2不能大量存在， 故C错误；沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误。1234566.某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：123456(1)由可知，原溶液中存在的离子有_，浓度为_ molL1。0.4123456(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。123456(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。解

13、析通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K， 其理由是_。 防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离123456(1)坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。方法技巧123456(2)电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。123456返回更多精彩内容请登录：本课结束