专题九 选择题突破（十） 简单实验方案的设计与评价（二）.pptx

1、选择题突破选择题突破(十十)简单实验方案的设计与评价简单实验方案的设计与评价(二二)表格逻辑型实验方案的设计与评价1.(2020宁夏高三模拟)下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验操作目的或结论A将Cu片放入FeCl3溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr212345678解析发生2Fe3Cu=Cu22Fe2反应，体现Fe3的氧化性强于Cu2，

2、不能证明Fe与Cu的金属性的强弱，故A错误；根据现象可以推知，发生2MgCO2 2MgOC反应，该反应为置换反应，故B正确；利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成 ，体现SO2的还原性，故C错误；还原性：Fe2Br，加入适量氯水，先氧化Fe2，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。123456782.(2020丹东市高三质检)从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论A在相同温度下，向1 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH

3、)2Fe(OH)3B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性C同温同压下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物12345678解析发生反应MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，故A错误；某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，故B错误；HA放出的氢气多且反应

4、速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAHA，HA是弱酸，故酸性HBHA，故C正确；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，故D错误。123456783.(2020长春高三质检)依据下列实验现象，得出的结论正确的是12345678 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原

5、性D向2 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析由于加入的氯水过量，加入KI后，I会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是 故B正确；蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项

6、没有加NaOH将溶液调成碱性，故C错误；12345678由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；故D错误。123456784.(2020宜昌高三调研)根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化C将纯

7、净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3HClO12345678解析开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A错误；加入KSCN溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；SO2被ClO氧化成 不能说明酸性强弱，故D错误。123456785.(2020厦门市高三质检)下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是选项实验目

8、的实验方案A除去NaCl固体中少量的KNO3杂质将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤B检验乙酸乙酯中是否含有乙酸加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化D比较Fe3和I2的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化12345678解析NaCl中混有少量KNO3，先将其溶于水，蒸发结晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受温度的影响不大，而温度降低，KNO3的溶解度快速减小，可能析出KNO3晶体，故蒸发结晶后应该趁热过滤，防止

9、KNO3析出，让其留在母液，从而分离，故A正确；乙酸乙酯能和NaOH反应，无论有无乙酸，下层(水层)溶液颜色均会变浅，故B错误；1234567812345678向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明发生了2I2Fe3=2Fe2I2，Fe3的氧化性强于I2，若溶液不变蓝，说明反应2I2Fe3=2Fe2I2不能发生，Fe3的氧化性弱于I2，故D正确。 实验目的实验操作A比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度

10、NaClO与Na2CO3溶液的pH6.(2020泉州高三一模)下列实验操作能实现相应实验目的的是12345678解析往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与 的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，D错误。123456787.(2020龙岩市高三质检)根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作和现象

11、结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1 molL1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解12345678解析甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，故A错误；若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，故B错误；Ka(CH3COOH)

12、Ka1(H2CO3)Ka(HClO)，所以2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaH2OCO2，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，故C正确；加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，故D错误。123456788.(2020西安交大附属中学二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向等浓度KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

13、Ksp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3催化H2O2分解产生O212345678解析向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫，体现浓硫酸强氧化性，故A正确；向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B正确；铝片先用砂纸打磨，再加入浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2变为Fe3，一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3催化H2O2分解产生O2，故D错误。12345678更多精彩内容请登录：本课结束